Kobalt - is 'n chemiese element. Kobalt in die menslike liggaam

'N gewone mens is nie verband hou met chemie en medisyne, as 'n reël, is vaag kobalt waarde vir hul lewe en gesondheid. Nog 'n rede waarom ons vind dit moeilik om te verduidelik wat kobalt - is dit maer verspreiding in die natuur. Net 0,004% - dit is die inhoud in die aarde se kors. Tog is die metaal en sy verbindings aktief gebruik in die nywerheid, landbou en medisyne. In hierdie artikel, sal ons die visie van die rol van kobalt in die bedryf, asook fokus op sy funksies uit te brei in die menslike liggaam.

Plaas die element in die periodieke stelsel

Watter plek in die periodieke stelsel beslaan kobalt? Eienskappe van chemiese elemente, insluitend die metaal voor ons, is afhanklik van hul posisie in D. I. Mendeleeva tafel. Dit word gebruik om groep VIII (in kort vorm tafel - in die yster drieklank groep VIII). Soos vir yster en nikkel in sy laaste atoom energie vlak is twee elektrone, wat aandui dat die metaal wat aan die d-elemente en bepaal sy basiese eienskappe. Die metaal het 'n valensie van twee - II en III. Want dit is ook tipiese verskynsel allotrope, mag metaal wysigings n kubieke of heksagonale struktuur het.

Wat is kobalt?

Wat is die fisiese eienskappe van 'n element? In voorkoms dit is 'n metaal met 'n hoë hardheid en magnetiese eienskappe. Silwerige skynsel, smeebaarheid en termiese stabiliteit - hier is 'n paar van die fisiese tekens van 'n element inherent in die goed en twee ander van sy bure in die periodieke tabel - nikkel en yster. Nie suurstof of water nie reageer op kobalt by gewone temperature. Sy verbindings, bv smalt, bekend sedert antieke tye as die stowwe wat gebruik word vir blou glas en kleur keramiek produkte.

Kobalt - is 'n tipiese metaal, sy chemiese eienskappe soortgelyk aan yster. Wat is die kenmerke van sy oksiede, basisse en soute?

Die verbindings van divalente en trivalente kobalt

Die vermoë om komplekse soute te vorm - die belangrikste kenmerk van die Co atome (III). Hierdie stowwe is onstabiel, die koördinasiegetal van kobalt in hulle is altyd gelyk aan ses. Hulle het 'n hoë oksidatiewe kapasiteit. Gemiddelde soute, bv CoCL ₃ of Co ₂ (SO _{4) 3} is maklik omskep in 'n sout waarin die kobalt - dit is 'n divalente metaal. Anhidriese sy verbindings het 'n blou kleur, en die kristallyne koolhidrate en oplossings - pienk. In teenstelling met ander basisse, trivalente kobalt hidroksied deur reaksie met 'n suur chloried vorm 'n sout en nie die water, en kies daaruit 'n gratis chloor. Die basis divalente metaal as 'n blou neerslag verkry deur direkte reaksie van die ooreenstemmende sout met 'n alkali. Hier is die kenmerkende eienskappe van die kobalt waaruit die vaste oplossings van metaal mekaar - allooie.

Dit gee die materiaal uitsonderlike tegniese parameters van weerstand teen hoë temperature, hardheid, weerstand te skuur en roes. Alloys met kobalt word in die verdediging bedryf en in chemiese vuurpyl tegnologie geslote lus. In die produksie van gereedskap taal, materiale met magnetiese eienskappe as 'n dopant word ook gebruik kobalt. Kenmerkende eienskappe van so 'n yster legering is heel anders as konvensionele grade van vlekvrye staal, wat net chroom of nikkel.

Gebruik van kobalt in die kuns

Sowat 'n derde van alle metaal geproduseer in die wêreld gaan aan die produksie van cermets - kunsmatige saamgestelde materiale. Soliede ondersteuning daarin is hard metaal en die binder, en die vasstelling komponent tree kobalt. Dit is ook 'n strategiese materiaal vir die vervaardiging van turbine enjins in vliegtuie.

Die suiwer metaal is aansienlik nie gebruik word nie, maar die gebruik van kobalt as 'n mengsel met ander elemente (yster, koper, wolfram en chroom) is wyd versprei in verskeie industrieë. Stellite allooi met tot 60% kobalt, het 'n hoë hitte weerstand en hardheid, dit is 'n noodsaaklike materiaal vir die vervaardiging van snygereedskap en boorpunte in hulpmiddel maak. Sulke legeringselemente as tungsten en molibdeen, verbeter sy eienskappe. Vitalium allooi met 'n hoë weerstand teen plastiese vervorming, bevat ook kobalt. Kenmerkende eienskappe van die mengsel is soos volg: hittebestande en suur-bestand, gebruik in die vervaardiging van chemiese toerusting: sintese kolomme, fraksionering eenhede. Die rol van die legerings in die bekamping van verskillende tipes van korrosie, soos dele en meganismes gemaak van stellite, weerstaan agteruitgang by vibrasie meganiese bewegings en wrywing oppervlaktes in binnebrandenjins.

Metodes vir die voorbereiding van kobalt

Verskillende bedrywe vereis die gebruik van materiale wat kobalt. Dit verhoog die erts en minerale, naamlik die kobalt shpeysa en glans. Die samestelling van hierdie rotse ook arseen, dit dwing die gebruik van verhoogde sekuriteit in die smeltproses. Die basiese metode van voorbereiding van kobalt - pirometallurgie gebruik ook 'n metode vir die verwerking van erts sulfaat suur. Die mees belowende is deposito's van silikaat en oksied erts, piriet en pentlandiet in China, Rusland (die Kola Skiereiland, in die Republiek van Tuva en grondgebied Krasnoyarsk), sowel as in Kanada.

metaal wat gebruik word in die landbou en medisyne

Sekere belangrike eienskappe besit micro kobalt, die toepassing daarvan te fasiliteer, byvoorbeeld, om te verhoog in oes vegetatiewe massa. In lusern, lupien, klawer en ander waardevolle voer grasse peul familie, is dit ingesluit in die stikstofbinding ensiematiese reaksies wat via nodule bakterieë. Tekorte aan mikronutriënte gemanifesteer deur simptome soos verkleuring van die lamina en die verlies van hul vermoë om fotosinteer, die verlangsaming van die groei prosesse en die skending van die hele ontwikkeling siklus van die plant. Oormatige inhoud kobalt moontlik as gevolg van die skending van die reëls maak mikrovoedingstowwe. Sedert sy verbindings is hoogs oplosbaar in water, sal hulle onmiddellik voer die xileem en geleidende elemente (fibrovascular bundels) val in mesofil vel, wat veroorsaak dat verkleuring en vervaag. Die meeste sensitief vir oortollige spoorelement graan: hawer, gars, rys.

Biochemie van die rol van kobalt verbindings

Tak van die biologie wat die lewende materie op die molekulêre en sellulêre vlak bestudeer, het 'n belangrike funksie van die chemiese element gestig. Dit is deel van die nie-proteïen deel van biologies-aktiewe stowwe - ensieme en hormone. Byvoorbeeld, kobalt in die menslike liggaam is 'n tiroksien molekules wat deur die tiroïedklier en metaboliese regulatoriese prosesse. Nog 'n belangrike hormoon wat bloed plasma glukose reguleer - insulien. Dit word afgeskei deur β-selle van die eilandjies van Langerhans van die pankreas en bestaan ook 'n kobalt verbinding. Onvoldoende inname element in menslike selle en organe waargeneem tydens die oorgang van gemengde voeding om vegetarisme, terwyl wurmbesmetting en siektes van die spysverteringstelsel. Soos jy kan sien, Cobalt - is 'n spoorelement, met ernstige gevolge vir die vlak van homeostase in die menslike liggaam.

Die waarde van die chemiese element in die metabolisme

Bloed, beenmurg gedra plaasvind met die deelname van kobalt stowwe - aktiveerders onderskeie ensieme. Een van die groot B-vitamiene - tsiankobolamin (V _12), wat deelneem aan die vorming van rooibloedselle in die hematopoietische organe, beskerm teen bloedarmoede. Behoorlike en gebalanseerde dieet bestaande uit lewer, vleis, seekos, appelkose, beet, sal die nodige vlak van kobalt in die menslike liggaam (ongeveer 40 mg per dag) voorsien, en sal dit verhoed dat siektes van die immuunstelsel, kardiovaskulêre en endokriene stelsels.