VormingSekondêre onderwys en skole

Wat is allotropy? allotroop van koolstof, Chemie

Redes verskeidenheid van organiese verbindings - die vermoë om in verskillende koolstofatome kettings en siklusse met mekaar verbind. Dit is die verskynsel van isomerie. En die rede vir die verskeidenheid van eenvoudige anorganiese stowwe? Dit blyk dat jy hierdie vraag kan beantwoord word deur die oorweging van wat allotropy. Dit is met hierdie natuurlike verskynsel in die wêreld van chemiese elemente van die bestaan van verskillende vorme van eenvoudige verbindings te bind.

Wat is allotropy?

Reageer op hierdie vraag kan so wees. Hierdie verskynsel is die bestaan van dieselfde chemiese element in die vorm van 'n paar eenvoudige stowwe. Dit is, as die sel 118 in die periodieke tabel, beteken dit nie dat dieselfde aantal atome in die natuur. Elk van die elemente (byna al) het een of meer rasse, of allotropiese veranderinge.

Wat is anders sulke stowwe? Die redes vir die verskynsel in vraag is basies twee:

  • 'n verskillende aantal atome in die molekule (allotropy samestelling);
  • ongelyke rooster struktuur (allotropy vorm).

Dikwels is die konsep is wat verband hou met die term polimorfisme. Daar is egter 'n verskil tussen hulle. Wat is allotropy? Hierdie verandering van die chemiese elemente in verskillende eenvoudige stowwe, ongeag of dit is in 'n staat van samevoeging. Terwyl polimorfisme - hierdie konsep is slegs van toepassing op vaste kristallyne stowwe.

Verskeie allotropiese wysigings verbindings gewoonlik aangedui deur die Romeinse letters voor die naam. Alpha is altyd in die voorkant van die vorm, wat 'n minimum smelt temperatuur van kook geplaas het. Verder af in die alfabet en 'n toename in prestasie, onderskeidelik.

Hoewel die chemiese element in die basis van 'n eenvoudige stof dieselfde, modifikasies eienskappe aansienlik verskil van mekaar, en beide die fisiese en chemiese. Die maklikste manier om die allotropiese vorms te vorm:

  • nie-metale (behalwe vir halogene en inerte gasse);
  • semimetals.

Minste allotropy metale bestudeer aangesien dit 'n huiwerig sulke veranderinge en nie al nie. Totale tot op hede is daar meer as 400 verskillende vorme van eenvoudige stowwe. Hoe meer oksidasie eienskap van die element, hoe groter is die aantal bekend allotropiese wysigings aan dit.

koolstof wysigings

allotroop van koolstof - is die mees algemene en treffende voorbeeld illustreer die verskynsel in vraag. Na alles, hierdie element in staat is om die vorming van 'n paar soorte verbindings verskillende kristalrooster struktuur. In hierdie beeld van 'n eenvoudige stof so polêre teenoorgesteldes in hul eienskappe wat besluite links wonder van die natuur.

Dus, 'n allotroop van koolstof sluit die volgende veranderinge.

  1. Wat is 'n allotroop van koolstof, kan teruggevoer word en volgende sy vorm, wat is fundamenteel verskil van die vorige een. Dit grafiet. Baie sagte stof, wat maklik kan vlok af en laat 'n kenmerkende merk op die papier. Daarom, die gebruik daarvan vir die vervaardiging van handvatsels is eenvoudig potlode. Die struktuur van hierdie vorm - die seskantige lae. Verbande tussen lae swak, maklik geskeur, lae digtheid materiaal. Grafiet word gebruik om sintetiese diamante produseer as die soliede smeermiddel, vir die vervaardiging van elektrodes as plastiek toevoeg, en in kernreaktore.
  2. Fullerene - nog 'n bewys dat daar allotropy. Chemie van hierdie verbindings is soortgelyk aan dié van die aromatiese koolwaterstowwe. Omdat hulle struktuur is konveks geslote veelvlakke, wat lyk soos 'n sokkerbal. Fullerene word toegepas as 'n halfgeleier in die kuns vir die produksie van supergeleidende verbindings as photoresist en ander.
  3. Lonsdalite tserafit en - twee verdere kristallyne allotropiese wysiging van koolstof. Dit is relatief onlangs ontdek. Deur eienskappe baie soortgelyk aan diamant, in die afwesigheid van onsuiwerhede kan selfs harder n paar keer wees.
  4. Steenkool en roet - allotropy amorfe stowwe. Gebruik as brandstof, smeermiddels, filters en so aan. Volgens die inhoud in die aard van die mees algemene van al die veranderinge van koolstof.

diamant

Die moeilikste van alle bekende stowwe to date, beraam op 10 punte op die Mohs-skaal. Die kristallyne vorm van koolstof, wat struktuur is van die vorm behoorlik verbind tetraëdriese netwerk entiteite.

Diamond is baie goed in staat gestel om lig te strooi, kan dit gebruik word as juwele (diamante). As gevolg van sy uiterste hardheid, word gebruik vir die sny en sweis, boor, poleer, en maal. Vandag begin die produksie van kunsmatige diamante in die industrie gebruik.

ander spesies

Ook, daar is verskeie variëteite van hierdie element:

  • nanobuise;
  • Nano Schuimen;
  • Astrolite;
  • Vezels;
  • glasagtige;
  • grafiet;
  • geweer;
  • nanobuds.

Waarskynlik nie, maar vermeende vorme van bestaan van eenvoudige koolstofverbindings: chaoit, koolstof en metaal dicarbon.

suurstof allotropy

Dit vorm twee nie-metaal eenvoudige stof:

  • suurstofgas (teen normale omstandighede), die formule waarvan O 2;
  • osoon gas, die empiriese samestelling waarvan weerspieëling O 3.

Dit is duidelik dat hier is die hoofrede vir die bestaan van veranderinge - die molekule. Normale suurstof - die basis van lewe vir alle lewende wesens (behalwe vir anaërobiese bakterieë). Hy is 'n aktiewe deelnemer in die gaswisseling, die bron van energie vir alle lewensprosesse. Chemies - oksidant, waardeur 'n pluraliteit van reaksies uitgevoer word.

Osoon gevorm in die natuur of spesiale laboratorium toerusting ozonizers suurstof uit die lug deur 'n sterk elektriese ontlading. In natuurlike toestande - dis weerlig. Teen 'n lae konsentrasies van spoor dit het 'n aangename geur vars (ná die storm altyd gevoel in die lug). Dit is 'n baie sterk oksidant, bleikmiddel, chemies aktiewe.

fosfor verandering

Allotropy suurstof is soortgelyk aan dié van fosfor en. Dit het ook sowat 11 verskillende modifikasies verskillende aantal atome in die molekule, en dus 'n chemiese binding en eienskappe. Daar is drie stabiele vorm, en die res, in die natuur prakties nie plaasvind nie, en vervalle.

  1. Wit fosfor. Dit Formule F 4. 'N Stof wat lyk soos wit sagte paraffien of effens geel kleur. Dit is maklik om te smelt, draai in gifgas.
  2. Rooi fosfor - 'n pasta, wat 'n onaangename reuk het. Formule - P N. Hierdie polimeer struktuur.
  3. Swart fosfor - olierige om aan te vat gewig, wat is swart in kleur en heeltemal oplosbaar in water.

metaal verandering

Wat is allotropy metale, kan gevind word op die voorbeeld van yster. Dit bestaan in die vorm van:

  • alfa;
  • beta;
  • gamma;
  • sigma vorm.

Elke verskil van die vorige struktuur van die kristalrooster en, dienooreenkomstig, eienskappe. Byvoorbeeld, alfa-vorm - ferromagnetichna en beta -paramagnetik.

Oor die algemeen, al die bekende metale uit allotropiese wysiging aan 'n totaal van 27 chemiese elemente te vorm.

tin allotropy

Interessant dat die alfa-vorm - 'n grys poeier, wat bestaan slegs teen lae temperature. Beta-vorm, aan die ander kant, metaal, silwerwit, sag en smeebaar. Daar is op prestasie hoë temperatuur - tot 161 ° C. Een vorm word geredelik omgeskakel word na 'n ander in vivo, as graad drop.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.