Die anode en katode - wat dit is en hoe om te identifiseer?

Oor die anode en katode van kragvoorsiening wat jy nodig het om diegene wat betrokke is in praktiese elektronika weet. Wat en hoe heet? Hoekom so? Sal in-diepte aandag van die onderwerp van die oogpunt van nie net amateur radio, maar ook chemie wees. Die gewildste verduideliking is soos volg: anode - 'n positiewe elektrode, en die katode - negatief. Helaas, dit is nie altyd waar en onvolledig. Om in staat wees om die anode en die katode definieer, is dit nodig om 'n teoretiese basis het en weet dat as 'n ja. Kom ons ondersoek hierdie artikel.

anode

Met verwysing na GOST 15.596-82, wat betrokke is by chemiese huidige bronne. Ons is geïnteresseerd in inligting geplaas op die derde bladsy. Volgens GOST, die negatiewe elektrode van die elektrochemiese sel is presies die anode. Dit is so, ja! En hoekom so? Die feit is dat daardeur die elektriese stroom kom uit die eksterne stroombaan om die bron self. Soos jy kan sien, dit is nie so maklik soos dit lyk met die eerste oogopslag. Dit mag raadsaam om versigtig te oorweeg die prentjie in die artikel, indien die inhoud blyk te ingewikkeld - hulle sal help om te verstaan wat die skrywer wil oordra na jou toe.

katode

Ons spreek almal dieselfde GOST 15.596-82. Die positiewe elektrode van die elektrochemiese sel is dat, by die ontslag waaruit dit uitgaan in die eksterne stroombaan. Soos jy kan sien, die data vervat in OVK 15.596-82, sien die situasie vanuit 'n ander posisie. Daarom, in oorleg met ander oor sekere strukture moet baie versigtig te wees.

Die voorkoms van terme

Hulle bekendgestel meer Faraday in Januarie 1834, om verwarring te voorkom en om groter akkuraatheid te bereik. Hy het sy eie weergawe, en onthou die voorbeeld van die son. So, het hy 'n anode - styg. Sun beweeg opwaarts (huidige betree). Katode - is ingestel. Die son sak (huidige in).

VOORBEELD radio buise en diode

Ons gaan voort om te verstaan dat om te verwys na wat gebruik word. Wie van die krag wat ons het hierdie verbruikers in 'n oop staat (in lewende). So, uit die eksterne stroombaan deur 'n diode die anode lid is elektriese stroom. Maar moenie verwar word as gevolg van hierdie verduideliking van die rigting van die elektron. Deur die katode in 'n eksterne stroombaan van die gebruikte elektriese stroom element uitgange. 'N Situasie wat vandag ontwikkel het, herinner gevalle wanneer mense kyk na die omgekeerde patroon. As die data verwys na die komplekse - onthou dat hulle verstaan in hierdie manier noodwendig uitsluitlik aan aptekers. En nou kom ons doen die omgekeerde insluiting. Dit kan in ag geneem word dat die halfgeleier diodes sal prakties nie stroom gelei. Die enigste moontlike uitsondering hier - die omgekeerde ineenstorting elemente. A vakuum diode (kenotron, radio) sal oor die algemeen nie omgekeerde stroom gelei. Daarom is dit beskou (arbitrêr) dat hy nie gaan deur hulle. Daarom is die formele gevolgtrekkings op die diode anode en katode nie hul funksies uit te voer.

Hoekom is daar verwarring?

Spesifiek, ten einde leer en praktiese toepassing te fasiliteer, is daar besluit dat die naam elemente van diode terminale nie sal verander, ongeag van jou verbinding tipe, en hulle sal "geheg" aan die fisiese bevindings. Maar dit geld nie vir batterye. So, in die halfgeleier diodes hang alles af van die tipe van geleiding van die kristal. Die vakuumbuise wat ondervra is gebind om 'n elektrode wat elektrone vrystel in die plek van die filament reëling. Natuurlik, hier is daar 'n paar nuanses: byvoorbeeld, deur sulke halfgeleiertoestelle, as 'n onderdrukker en 'n zenerdiode kan 'n bietjie omgekeerde stroomvloei wees, maar hier is daar besonderhede, duidelik buite die bestek van hierdie artikel.

Ondersoek met 'n elektriese accumulator

Dit is werklik 'n klassieke voorbeeld van 'n chemiese bron van elektriese stroom, wat hernubare. Die battery is in een van twee maniere: die beheer / ontslag. In albei hierdie gevalle sal ander rigting van elektriese stroom wees. Maar let op dat die polariteit van die elektrodes op dieselfde tyd nie sal verander. En hulle kan optree in verskillende rolle:

1. Tydens laai, die positiewe elektrode aanvaar die elektriese stroom en 'n anode, en die negatiewe en vrystellings die sogenaamde katode.
2. In die afwesigheid van beweging op hulle om 'n gesprek te voer nie sin maak nie.
3. Tydens ontslag die positiewe elektrode stel 'n elektriese stroom en 'n katode en die negatiewe ontvang en staan bekend as die anode.

Op Elektrochemie 'n woord

Dit maak gebruik van 'n effens ander definisie. So, is die anode beskou as 'n elektrode waar oksidasie prosesse plaasvind. En onthou skool loop van chemie, kan jy antwoord wat gebeur aan die ander kant? Die elektrode waarop die herstel prosesse, bekend as die katode. Maar daar is geen verwysing na die elektroniese toestelle. Kom ons kyk na die waarde van die oksidasie-reduksiereaksies ons:

1. Oksidasie. Daar is 'n proses van terugkeer van 'n elektron deeltjie. Neutraal verander in 'n positiewe ioon, en die negatiewe geneutraliseer.
2. Herstel. Die proses van die verkryging van 'n elektron deeltjie. Positiewe omskep in 'n neutrale ion, en dan na negatief te iterasie.
3. Die twee prosesse is interafhanklik (byvoorbeeld, die aantal elektrone wat gegee is gelyk aan toegevoegde hulle getal).

Faraday ook om aan te dui die name is ingestel vir die elemente wat deel te neem in chemiese reaksies:

1. Katione. So 'n positiewe genoem gelaaide ione wat beweeg in die elektroliet oplossing om die negatiewe pool (katode).
2. Anione. So het hulle negatiewe ione wat beweeg in die elektroliet oplossing in die positiewe pool (anode).

Hoe chemiese reaksies plaasvind?

Oksidasie en reduksie-reaksies word geskei in die ruimte. Die oorgang van elektrone tussen die katode en die anode is nie direk uitgevoer word, maar deur 'n eksterne stroombaan dirigent, wat 'n elektriese stroom skep. Hier kan waargeneem onderlinge chemiese en elektriese vorms van energie. Daarom, om 'n eksterne stroombaan stelsel van die dirigente van verskillende soorte vorm (en dit is wat die elektrodes in die elektroliet), en dit is wat nodig is om metaal te gebruik. Sien, die spanning tussen die anode en katode bestaan as 'n caveat. En as daar geen element wat hulle verhoed direk aan die nodige proses te maak, die waarde van die chemiese huidige bronne sal baie laag wees. En so, te danke aan die feit dat die koste is wat nodig is om te loop op die skema, versamel en gewerk as 'n tegnikus.

Wat is dit: Stap 1

Kom ons bepaal wat is wat. Neem 'n galvaniese sel-Jacobi Daniel. Aan die een kant is dit bestaan uit die sinkelektrode, wat gedompel in 'n sink sulfate oplossing. Dan is daar 'n poreuse grens. En aan die ander kant is dit 'n koper-elektrode wat van die hand gesit in 'n oplossing van kopersulfaat. Hulle is in kontak met mekaar, maar chemiese eienskappe en die septum nie vermeng gee.

Stap 2: Proses

Sink oksidasie plaasvind en die elektrone beweeg deur 'n eksterne stroombaan om koper. dit blyk dat die elektrochemiese sel het 'n anode, negatief gelaaide, en die katode - die positiewe. Daarbenewens kan hierdie proses plaasvind slegs in gevalle waar die elektrone is waar om te "gaan". Die feit is dat om direk van die elektrode aan die ander verhoed dat die bestaan van "isolasie."

Stap 3: Elektrolise

Kom ons kyk na die proses van elektrolise. Installasie vir sy gang is 'n vaartuig waarin daar 'n elektroliet oplossing of smelt. Die elektrode het twee uitgelaat. Hulle is gekoppel aan 'n DC kragbron. Die anode in hierdie geval - is die elektrode wat gekoppel is aan die positiewe pool. Hier is geoksideer. A negatief gelaaide elektrode - die katode is. Hier, 'n vermindering reaksie plaasvind.

Stap 4: Uiteindelik

Daarom, wanneer die bedryf hierdie begrippe moet altyd in gedagte gehou word dat die anode is nie in 100% van die gevalle wat gebruik word om 'n negatiewe elektrode aan te dui. Ook, kan die katode wisselvallig verloor hul positiewe lading. Dit hang alles af van watter soort proses vind plaas by die elektrode: 'n vermindering of oksiderende.

gevolgtrekking

Dit is al hierdie dinge is - nie baie moeilik, maar dit kan nie gesê word so eenvoudig nie. Ons het as 'n galvaniese sel, die anode en katode in terme van die skema, en nou die probleme met die verbinding met die kragbron bedryfstelsel tyd moet jy nie wees nie. En ten slotte, moet jy 'n bietjie meer waardevol laat jou inligting. Altyd in gedagte die verskil, wat die het potensiaal van die katode / die potensiaal van die anode. Die feit dat die eerste sal altyd 'n bietjie groot. Dit is te wyte aan die feit dat die doeltreffendheid nie werk met die figuur van 100% en 'n gedeelte van die koste is verkwis. Dit is as gevolg van dit wat jy kan sien dat die batterye het 'n beperking op die aantal kere wat van 'n laai en ontlaai.