Die essensie van die chemiese reaksie. Die wet van die behoud van massa stowwe (chemikalieë)

Chemie - die wetenskap van stowwe, hul toestel, hul eienskappe en transformasies, ons kry as gevolg van chemiese reaksies, waarin die grondslag gelê deur die wette van chemie. Alle algemene chemie berus op 4 fundamentele wette, waarvan baie Russiese wetenskaplikes het oopgemaak. Maar in hierdie artikel sal ons fokus op die wet van behoud van massa stowwe, wat deel is van die basiese wette van chemie.

Die wet van die behoud van massa van materie in detail bespreek word. In die artikel word die geskiedenis van die ontdekking van die wet, sal sy wese en komponente beskryf word.

Die wet van die behoud van massa stowwe (chemikalieë): die bewoording

Massa stowwe aangaan van 'n chemiese reaksie is gelyk aan die massa van die materiaal as gevolg van dit.

Maar terug na die storie. Meer as 20 eeue gelede Griekse filosoof Demokrit aanvaar dat alle materie is onsigbare deeltjies. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. En net in die Sewentien eeu chemikus Engelse oorsprong Robert Boyle voorgestel dat die teorie: alle materie opgebou uit die kleinste deeltjies van materie. Boyle eksperimente met die metaal, verhit tot warm. Hy weeg skepe voor en na verwarming, en opgemerk dat die gewig toegeneem. Brand die hout het die teenoorgestelde uitwerking - geweeg minder as hout.

moderne geskiedenis

Die wet van die behoud van massa stowwe (chemikalieë) toegestaan wetenskaplike eenwording in 1748 MV Lomonosov, en in 1756, dit getuig eksperimentnym. Russiese wetenskaplike gelei bewyse. As hitte verseël kapsules geweeg tin kapsules en verwarming, en dan na, sal dit wees voor die hand liggend bewaring massa wet stowwe (chemikalieë). Die bewoording uitgespreek wetenskaplike Lomonosov, baie soortgelyk aan die moderne. Russiese wetenskaplike het 'n onmiskenbare bydrae tot die ontwikkeling van die atoom-molekulêre teorie gemaak. Hy verenig die wet van behoud van massa stowwe (chemikalieë) aan die wet van behoud van energie. Die huidige leer bevestig die oortuiging. Slegs dertig jaar later, in 1789, die wetenskaplike Lavoisier van Frankryk het bevestig dat die Lomonosov teorie. Maar dit was net 'n raaiskoot. Wet, dit was in die twintigste eeu (die begin), na 10 jaar van navorsing deur die Duitse wetenskaplike G. Landolt.

voorbeelde van eksperimente

Dink aan die ervarings wat die wet van behoud van massa stowwe (chemikalieë) kan bewys. voorbeelde:

1. Die vaartuig is geplaas rooi fosfor, bedek styf geprop en geweeg. Verhit oor lae hitte. Die vorming van wit rook (fosfor oksied) het gesê dat daar 'n chemiese reaksie. Reweighed en bevestig dat die gewig van die vaartuig met die verkry stof nie verander word nie. Die vergelyking van die reaksie: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Neem twee vaartuie Landolt. In een van hulle versigtig sodat dit nie om te meng, gooi reagense lei nitraat en kaliumjodied. In 'n ander vaartuig sit kalium thiocyanate en ferrichloried. Is dig toe. Die pan moet gebalanseerd wees. Meng die inhoud van elke houer. In een geel neerslag gevorm - 'n loodjodied, thiocyanate verkry in 'n ander yster donker rooi kleur. In die vorming van nuwe stowwe skale balans.
3. Zazhzhom n lamp op en sit dit in 'n houer. Hermeties die houer toe te maak. Hier is die skale in balans. Wanneer 'n houer afwerking lug, die kers gaan uit, is die chemiese reaksie proses voltooi. Skale is gebalanseerde, so die gewig van die reaktante en dieselfde gewig van die verbindings gevorm.
4. Teken nog 'n ervaring en kyk na die voorbeeld van die wet van behoud van massa stowwe (chemikalieë). Formule kalsiumchloried - CaCl2 en sulfate suur - H2SO4. In die reaksie van hierdie stowwe, 'n wit neerslag - kalsium sulfate (CaSO4) en soutsuur (HCl). Vir die eksperiment, moet ons die skaal en die vaartuig Landolt. Baie versigtig gooi in 'n vaartuig van kalsiumchloried en suur sulfaat, sonder dat hulle meng, styf geprop. Ons weeg in die weegskaal. meng dan die reagense, en die waarneming dat die wit neerslag (kalsium sulfate). Dit dui aan dat daar 'n chemiese reaksie. Weer weeg vaartuig. Gewig dieselfde gebly. Die vergelyking vir hierdie reaksie sou lyk: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

hoof

Die hoofdoel van die chemiese reaksies wat af molekules in dieselfde stowwe breek en daarna vorm nuwe molekules van die stof. In hierdie geval, die aantal atome van elke stof om die interaksie en nadat bly onveranderd. Wanneer die vorming van nuwe stowwe, energie vrygestel word, en wanneer hulle breek met sy opname, die huidige energieke effek, wat op sy beurt in die vorm van opname of vrystelling van hitte manifesteer. Gedurende die chemiese reaksie van die molekule voorlopers - reagense verdeel in atome wat dan verkry deur produkte van die chemiese reaksie. Atome hulself bly onveranderd.

Die reaksie kan vir eeue, en kan vinnig gebeur. In die vervaardiging van chemiese produkte wat nodig is om die tempo van die voorkoms van 'n bepaalde chemiese reaksie, absorpsie weet of vrylating dit verby die temperatuur wat nodig is druk, bedrag van reaktanse en katalisators. Katalisators - klein gewig stof, neem nie deel aan die chemiese reaksie, maar aansienlik beïnvloed sy spoed.

Hoe om die chemiese vergelyking te skryf

Wetende dat die wet van behoud van massa stowwe (chemikalieë), is dit moontlik om te verstaan hoe om chemiese vergelykings te maak.

1. Ons moet die formule van die reaktante aangaan van 'n chemiese reaksie, en formule produkte verkry in sy gevolg te leer ken.
2. Links geskryf formule reagense, tussen wat die "+" en die reg geplaas - die formule die gevolglike produk met die teken "+" therebetween. In die formules van die reaktante en die gevolglike produk is geplaas teken "=" of pyl.
3. Die aantal atome van al die komponente van die reaktante moet die aantal produkte atome gelyk. Daarom is die koëffisiënte bereken, wat in die voorkant van formules gestel.
4. Beweeg nie die formules van die linkerkant van die vergelyking na regs of herrangskik hulle.

Die waarde van die wet

Die wet van die behoud van massa stowwe (chemikalieë) het dit moontlik gemaak om 'n interessante onderwerp as 'n wetenskap te ontwikkel. Vind uit hoekom.

• Groot belang van die wet van behoud van massa in chemiese stowwe wat op grond van sy chemiese berekeninge vir die bedryf. Veronderstel jy wil 'n 9 kg van koper sulfied kry. Ons weet dat koper en swawel reaksie vind plaas op 'n verhouding van 2: 1. Volgens hierdie wet, is die chemiese reaksie van koper gewig van 1 kg en 2 kg van swael verkry koper sulfied weeg 3 kg. Soos wat ons nodig het om die koper sulfied gewig kry van 9 kg, dws 3 keer meer, en reagense benodig 3 keer meer. Dit is 6 kg koper en 3 kg swael.
• Geleentheid om die korrekte chemiese vergelyking te maak.

gevolgtrekking

Na die lees van hierdie artikel moet nie vrae oor die essensie van die wet van die geskiedenis van die ontdekking het, aan wat, terloops, wat betrokke is die beroemde landgenoot, wetenskaplike MV Lomonosov. Wat weer bevestig hoe groot is die krag otchestvennoy wetenskap. Dit het ook duidelik geword betekenis van die ontdekking van hierdie wet en die betekenis daarvan. En diegene wat nie weet hoe om chemiese vergelykings te skryf by die skool, na die lees van die artikel, moet leer of onthou hoe om dit te doen.