Die molêre massa? Tafel te help!

Chemie - die wetenskap van uiterstes. In die sin dat die werklike, ware, beskrywing van die werklikheid van dit, of 'n baie klein of baie groot. Baie baie sou 'n aantal skrik met 23 nulle. Dit is regtig 'n lot. En omdat so baie eenhede (aandele) is vervat in een mol van 'n stof. Wil jy om berekeninge te doen met sulke groot getalle? Dit is ongerieflik. Maar deesdae enige student probleme oplos in chemie deur die gebruik van 'n vel papier en 'n eenvoudige sakrekenaar. Dit is moontlik te danke aan 'n spesiale taal vereenvoudiging, geskep deur aptekers. En een van die sleutel sinne van die taal - "molêre massa".

Per definisie, formule

Bepaal die molêre massa is eenvoudig: 'n baie materiaal in sy chemiese hoeveelheid geskei word. Dit wil sê, jy sal weet hoeveel gewig een mol van die stof. Daar is nog 'n manier om die molêre massa te bepaal, maar die belangrikste ding - moenie deurmekaar raak. Molêre massa is numeries gelyk aan die atoom of molekulêre gewig. Maar dit is verskillende eenhede.

In die algemeen, waarom?

In sommige gevalle, kan jy die molêre massa nodig? 'N Klassieke voorbeeld - die behoefte om die formule stof te identifiseer. Nie alle stowwe en nie alle situasies kan bepaal word deur chemiese eienskappe en voorkoms, is dit soms nodig om die kwantitatiewe verhoudings oorweeg. As jy weet wat die werklike aantal stowwe, kan ons die soort atome en hul verhouding in die stof te bereken. En jy die hulp van 'n ou chemikus nodig. Regtig baie oud. Van Mendeleev.

kommunikasiekonsepte

Die tafel sal ons help om 'n groot wetenskaplike? Molêre massa van die stof deur die aantal gelyk aan die kern (vir atoom stowwe en suiwer metale) of molekulêre gewig, maar word gemeet in ander eenhede. in atoommassa eenhede - hierdie funksie sal die stof in gram per mol, molekulêre beteken. Hoe is dit dat hierdie getalle is dieselfde? Die waardes wat jy sien in die tabel vir die elemente is empiries bereken. Elke spesie van atome in staat om die massa weeg en te bepaal in gerieflike eenhede. Daarom, het jy nie sien die minus sewe en twintigste graad, en baie ordentlike getalle, dikwels binne die eenhede en honderde. Daar is elemente van die swaargewigte, maar hulle is gewoonlik nie in skoolboeke van probleme genoem.

Indien nie al die nommers op jou vingers

En wat as die stof bestaan uit molekules, en jy weet wat dit is? Hoe deursoek die molêre massa van 'n stof, indien daar geen massa van die hoeveelheid en chemiese toestande van die probleem gelyktydig? Dit is eenvoudig vind elke soort van die atome (elemente) in die tabel en vermeerder die aantal atoomgewigte van atome in die molekule vir die verskillende elemente. En dan net optel - en kry 'n molekulêre gewig, wat presies dieselfde as die mol sal wees. Vir die moderne jong aptekers al reeds voorberei - vir die bekende mengsel van formule om te bereken die verlangde waarde is nie 'n probleem.

As jy die chemie te verstaan, sal jy dit baie maklik vind. Die belangrikste las tydens die ontwikkeling van die wetenskap - is om te leer en te onthou die eienskappe van spesifieke stowwe, maar die algemene prosesse en beskrywings - eenvoudig nêrens. Sodra jy potreniruetes besef - nooit in my lewe nie deurmekaar raak.