VormingKolleges en universiteite

Isotope - dis verskillende soorte chemiese elemente op die samestelling van die kern

Menseheugenis is gebaseer op assosiatiewe en logiese verbindings. Daarom is dit belangrik vir ons om die werklikheid te organiseer, om sy komponente te versprei op die sel en vind 'n stelsel. Anders, die geheue geweier om te luister, en die gees - om te ontleed. Dit is geen toeval in die geskiedenis van chemie in so 'n belangrike deurbraak is die skepping van die periodieke tabel - die einde, die stelsel en logika seëvier. Die invloed van hierdie ontdekking was so groot dat dit geïnspireer baie. Byvoorbeeld, Lyubishchev genie Russiese tydsbestuur, het sy eie stelsel ontwikkel ten einde 'n periodieke tabel van lewende organismes te skep. Hierdie doel is nie bereik nie, maar die feit bewys die belangrikheid van logika vir die begrip van die mens. Maar die werklikheid is ryker in 'n pragtige patrone. Byvoorbeeld, in die hooftafel chemie sommige elemente is buite werking deur gewig. Hoekom? Jy kan antwoord met een woord - "isotope". Hierdie woord beteken letterlik "om 'n plek beklee."

Werk hard, nie almal onthou

Periodieke tabel - die vrugte van harde werk van talle wetenskaplikes, en nie net sy skepper. Hy vindingryk het die beginsel en het gevind dat die basiese wette. Maar die massa van die figuur wat jy sien onder elke element - die vrug van 'n pluraliteit van aptekers, en in Daarbenewens is dit verkeerd. Hoe kan dit wees? Miskien het jy al ooit aandag gegee dat die atoomgetal - 'n pragtige heelgetal. Maar gewig - breuk met 'n groot aantal desimale plekke. Hoekom? A isotope van dieselfde skuld. Dit kan eenvoudig verduidelik word. As jy kyk na die syfers vir "stikstof" element, naby die massa getalle atoom sien jy 14,0067. As jy egter "vang" die vrye stikstofatoom, kan dit weeg en 10, en 25 atoom eenhede. Hulle is anders. En wat is die verskil? Isotoop massa bestaan uit die massa van die proton en neutron massa. Massa protone - 'n konstante waarde, naamlik dit maak element element (stikstof - stikstof). Maar die neutron atoom kan óf ryk of arm wees. In die voorbeeld van stikstof kan daar 18, en net 3 stukke. Isotope - atome van tipes element is gebaseer op die aantal neutrone in die kern. Ons het gevind dat stikstof 16 isotope. Sommige ander elemente van die saak en nog baie meer.

Wat wetenskaplikes doen?

As jy die wetenskaplikes was, wat sou jy doen? Hoe om 'n skikking in 'n tafel vir die berekening skryf? 'N Mens kan natuurlik neem die rekenkundige gemiddelde. Maar baie isotope - dit is 'n baie onstabiele voorwerpe, sommige van hulle - kunsmatig geskep. Daarom sou dit verkeerd wees om berekeninge uit te voer met 'n fokus op onakkurate data. Wetenskaplikes het anders gedoen - hulle word bereken in verhouding tot die atoommassa van die element van die natuurlike voorkoms van 'n isotoop. As gevolg hiervan, is die waarskynlikheid dat 'n arbitrêre soek jy dit getref in die isotoop 14 massa-eenhede, is baie hoog. Die kern van die isotoop, per ongeluk, waarskynlik gevind word, sal 7 protone en 7 neutrone bevat.

Redes vir ongerymdhede

Hoekom is die atoommassa is nie heeltemal akkuraat? As gevolg van haar gevolgtrekking is induktief - van private na die algemeen. Ons het nie die presiese samestelling van die Aarde weet onder die kors, het ons nie geologies verken selfs net die hele oppervlak van die aarde. Daarom is die atoommassa getal - waarskynlikheid. Dit is gebaseer op die kennis wat mense vandag het. Hoekom het die wetenskaplikes dit pas? Omdat 'n groter akkuraatheid is nodig net vir molekulêre fisika, vir die berekening van die aantal triviale fout geïgnoreer kan word nie. Maar die skending van die proses deur gewig obyanyaetsya in dat die chemiese eienskappe van die belangrike nommer van gelaaide deeltjies - protone. En dit is deur die aantal protone en die elemente is gerangskik in reeks.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.