Kaliumdichromaat

Stof kaliumdichromaat het verskeie name, wat tot 'n mindere of meerdere mate van frekwensie, word gebruik afhangende van die gebied van die gebruik van die stof self. Tradisioneel is die chemiese teorie van die mees algemeen gebruikte naam dichromaat kalium of kalium Chrompick. Wanneer dit kom by die industriële gebruik, terwyl hierdie verbinding genoem Chrompick. Dit is baie belangrik om te verstaan presies watter soort verband ter sprake, want in die alledaagse gebruik Chrompick staan ook bekend as natrium dichromaat formule Na2Cr2O7 * 2H2O. Chemiese formule kalium bichromate - K2Cr2O7.

Die fisiese eienskappe van kalium bichromate volgende. Uiterlik, hierdie stof is 'n oranje gekleurde kristalle, kristalrooster van wat is 'n veranderlike onder die invloed van temperatuur. Wanneer die waarde daarvan om 257 ° C trikliniese rooster het die vorm van 'n enkele kristalle, en wanneer die temperatuur bo 257 ° C styg, verander dit na 'n monoklinies vorm.

Kaliumdichromaat stof het 'n smelt temperatuur van 396 ° C, met sy verhoging meer as 500 ° C ontbind stof op K2CrO4, Cr2O3 en suurstof. Kalium bichromate Spesifieke swaartekrag is 2,69 g / cm3. Kaliumdichromaat is hoogs oplosbaar in waterige oplossings:

- by 'n temperatuur van 0 ° C, 100 gram van water is heeltemal ontbind 4.6 gram van kalium bichromate;

- by 'n temperatuur van 25 ° C, dieselfde hoeveelheid water kan heeltemal reeds ontbind 15.1 gram, en die temperatuur verhoog word tot 50 ° C - is 37,7 gram.

In alkohole, byvoorbeeld, etanol, kaliumdichromaat effens oplosbaar.

Kalium bichromate vorm 'n eutektiese - saamgestelde vloeibare oplossing wat kristalliseer onder die kleinste temperatuur vir hierdie groep van stowwe struktureel komposisionele formule waarvan - H2O - K2Cr2O7 met kalium bichromate inhoud 4.30% van die gewig. Die smelt temperatuur van hierdie verbinding net 0,63 ° C en kook dit op 104,8 ° C (kalium bichromate in oplossing - 52% per gewig).

C met betrekking tot sodanige stowwe as kaliumdichromaat, reaksies plaasvind in suur media, as dit die waterige oplossing bevat. Stof self is ook 'n sterk oksideermiddel, byvoorbeeld, deur die reaksie van kalium bichromate en swael verkry K2SO4 sout en chroomoksied.

Deur te reageer met swawelsuur en salpetersuur sure kalium bichromate polihromaty vorms. Wanneer die verhitting van mengsels wat hierdie verbinding en waterstofperoksied verkry maklik plofbare kristalle peroksied wat op sy beurt, is 'n belangrike komponent van plofstof.

ongeveer 1000 - - 1300 ° C. industrieel kalium bichromate voorbereiding word uitgevoer deur ruil reaksie met Na2Cr2O7 KCl, waarteen die oplossing verhit word tot groot temperatuur uitgevoer

Kaliumdichromaat word gebruik, die chemiese eienskappe van wat hierbo beskryf word in die vervaardiging van verskeie kleurstowwe in tekstiel en leer nywerhede, is dit gebruik in looiery leer. Versprei aansoek in hout verwerking en vervaardiging van vuurhoutjies, die vervaardiging van vuurwerk mengsels foto's. As kalium kalium bichromate opgelos in swaelsuur, dit gee 'n baie doeltreffende oplossing vir wasgoed glas instrumente in die laboratorium. As 'n komponent van die kalium kalium bichromate gebruik elektroliete in droë sowel as in metallurgie proses roes inhibeerder metale en hulle allooie.

Chrompick kalium - 'n uiters giftige mengsel. Druppels van 'n oplossing daarvan, val op die blootgestelde dele van die liggaam, vernietig die vel. Selfs klein konsentrasies van hierdie stowwe kan ernstige skade aan die lugweë veroorsaak en skade aan die kraakbeen ligament weefsel. Bekende gevalle van nierskade, lewer en spysverteringskanaal. Daarom moet die produksie van werke met kaliumdichromaat streng toe te pas veiligheidsmaatreëls. Veral moet versigtig wees om die respiratoriese stelsel en vel te beskerm.