'N Aantal metaalaktiwiteite as 'n uitdrukking van die basiese eienskappe van hierdie elemente

Metale is die belangrikste en op baie maniere unieke chemiese elemente. Feitlik almal van hulle word gekenmerk deur sulke eienskappe soos goeie elektriese geleidingsvermoë, glans, termiese geleidingsvermoë. Terselfdertyd, onder hulle, kan aparte groepe onderskei word, waarvan die eienskappe aansienlik sal verskil. Deel van hierdie kenmerkende kenmerke het die basis gevorm van so 'n konsep as 'n reeks metaalaktiwiteite.

Metale is bekend om te verskil in dat tydens die chemiese reaksies vrye elektrone gegee word. Die elektrodepotensiaal hang af van die spoed van hierdie proses. Op sy beurt het hierdie hoeveelhede gedien as basis vir die vorming van 'n reeks spanning van metale. 'N Relatief konvensionele volgorde wat die vermoë van 'n element om met een of ander van die stowwe te reageer, kenmerk.

Die voorwaardelike aard van die plek van elke element in 'n gegewe ry kom uit die feit dat hulle by verskillende temperature en samestelling van die oplossing hulle min of meer aktief optree. Die gemiddelde waardes van die aanwysers word afgelei teen 'n oplossings temperatuur van 25 grade Celsius en gasdruk in een atmosfeer. Onder hierdie omstandighede neem 'n aantal metaalaktiwiteite die vorm wat bekend is aan elk van die skoolchemie kursusse.

Van al hierdie aanwysers volg 'n volledige lys van belangrike eienskappe. Eerstens kan 'n aantal spanning in metale ons help om te voorspel hoe sekere elemente in die reaksie optree: diegene wat in die gegewe volgorde links is, sal diegene wat regs van hulle is, vervang. Tweedens, as die element aan die linkerkant van waterstof geleë is, waarvan die elektrodepotensiaal gelyk is aan nul, kan dit dit van suuroplossings verplaas. Dit geld veral vir litium-, natrium-, kalium- en ander alkaliese elemente. Ten slotte, 'n aantal metaalaktiwiteite is van groot hulp by die skepping van galvaniese selle: hoe verder die elemente daarin is, hoe hoër die elektriese potensiaal tussen hulle sal ontstaan.

Dit is gelei deur watter metale mekaar uit die soutoplossings stoot, en die uitstaande Russiese wetenskaplike Beketov het sy bekende tafel opgestel. Hierdie tabel is later aangepas en dien as die basis vir wat meer as honderd jaar bekend was as 'n "metaalaktiwiteitsreeks".

Dit is nuuskierig om sekere reëlmatighede wat uit die Periodieke Tabel en die gegewe volgorde volg, te vergelyk. So, gebaseer op die werk van Mendeleev, moet kalium meer aktief wees as natrium en litium, maar 'n aantal spanning gee 'n heeltemal ander beeld. Die hoofrede vir hierdie teenstrydigheid lê in die gronde wat die basis van hierdie rye is. Die periodieke stelsel weerspieël die verandering in die ionisasie energie van atome, en die Beketov-volgorde is watter soort werk gedoen moet word om een of ander element van 'n vaste toestand na 'n stel ione in die idee van 'n waterige oplossing oor te dra.