Struktuur van die atoom

Atoomstruktuur belangstel wetenskaplikes lank voor sy bestaan is wetenskaplik bewys. Selfs duisende jare gelede, Democritus, Griekse filosoof en salie, het voorgestel dat 'n stof bestaan uit klein deeltjies. En dit was hy wat die eerste keer die woord "atoom" gebruik. Na sy dood, was daar 'n groep van Griekse filosowe, wie se lede het gepoog om sy siening te ontwikkel. Hulle was Atomiste genoem. Al hierdie sienings is uitgelê Romeinse Lucretius in sy beroemde werk "Op die aard van die saak." Maar in meer onlangse tye, tot aan die begin van die Renaissance, is oorheers deur die menings van 'n ander Griekse sage Aristoteles, wat kategories die bestaan van atome ontken.

Die eerste wat 'n poging om die leer van Democritus herleef gemaak, Boyle was 'n Engelsman wat sy teorie van "onverdeelbare deeltjies" aangevoer. Hy is bevestig deur Newton. Maar wetenskaplike bewys van die leer Dalton, 'n onderwyser van wiskunde. Die uitvoering van eksperimente met gasse, is dit opgemerk dat die verhouding van die deeltjies van waterstof en suurstof, wat deelgeneem het aan 'n chemiese reaksie, altyd ooreenstem met 'n sekere persentasie. Laasgenoemde tipies verteenwoordig die verhouding van klein getalle. Dit het die Engelse onderwyser van wiskunde om sy wet te formuleer van "veelvuldige verhoudings", en later - en die wet van "voortdurende verhouding", wat gebaseer is op wat, in elke mengsel, die gewig-verhouding van die begin materiaal is altyd dieselfde. Sy studies voortgesit Bertselliusom en Avogadro.

Die feit dat die struktuur van die atoom is nogal ingewikkeld, het dit bewys deur fisici 'n eeu gelede. Bydrae tot hierdie groot ontdekking is gemaak deur: Thomson bewys die bestaan van katodestrale, Skłodowska-Curie en haar man Pierre Curie, oopgemaak die natuurlike radioaktiwiteit van die stowwe Rezeford, wat gesê het die teenwoordigheid in die middel van die atoom positief gelaaide kern en die moontlikheid van 'n kunsmatige transmutasie van een element na 'n ander, Chadwick, om die teenwoordigheid van 'n neutrale elemente of neutrone te spoor. Die struktuur van die atoom eerste ernstig begin studeer Thompson, wat die elektron ontdek in 1897. Hy was in staat om die bestaan van 'n selfs meer mikroskopiese liggame bewys. As gevolg van sy aktiwiteite die struktuur van die atoom was baie duidelik. Hy het ontdek dat die deeltjie word verteenwoordig deur 'n sferiese verdeling van positiewe ladings, geneutraliseer heeltemal negatief. Om hierdie rede atoom elektries neutraal.

In 'n reeks van studies wat deur hierdie en ander navorsers, is daar gevind dat die atoom is nie 'n homogene liggaam, en is saamgestel uit deeltjies soos neutrone, protone en elektrone.

Die proton kern atome soveel en elektrone in sy dop, voorts, die aantal protone in ooreenstemming met die getal van die element in die periodieke tabel. Die massas van die proton en neutron is byna identies. Hierdie elemente is behou in die kern van 'n atoom deur spesiale magte, wat ook die kern genoem word; Hierdie kragte is baie sterk, maar tree op die super afstande, die verskeie magte oortref deeltjie afstoting. Gewig van elektrone is weglaatbaar. Byna die hele massa van die atoom is in sy kern, die struktuur van die kern van 'n atoom bevat neutrone en protone. Die eienskappe van hierdie deel word bepaal deur die basiese komponente hierbo genoem. Onder die atome het gevind dat die sogenaamde isotoniese. Hierdie deeltjies is van dieselfde stof verskillende materiaal uit die feit dat die aantal neutrone kan wissel. Die getal van hulle protone is egter altyd dieselfde. Byvoorbeeld, is die struktuur van koolstofatome gewoonlik veronderstel die teenwoordigheid in sy kern ses positief gelaaide deeltjies en neutrale ses - net 12, dit wil sê 'n sogenaamde koolstof massagetal mees algemeen - 12. Daar is egter die isotope van die element in wat die aantal protone wat ooreenstem met stabiel 6 en die aantal neutrone kan wissel.

atoom dop is nogal ingewikkeld stelsel. Dit bestaan uit verskillende subshells met verskillende energievlakke, wat op sy beurt is verdeel in sub-vlakke en sub-vlakke - op die baan. Onlangse verskil in vorm en hul grootte.