VormingWetenskap

Werklike gasse: afwyking van idealiteit

Die term "werklike gasse" onder chemici en fisici genoem gasse sodanige eiendomme wat is direk afhanklik van hul intermolekulêre interaksies. Hoewel enige gespesialiseerde gids gelees kan word dat een mol van die stowwe onder normale omstandighede en die bestendige toestand beslaan 'n volume van ongeveer 22,41108 liter. Hierdie stelling is slegs waar vir sogenaamde "ideale" gasse waarvoor, volgens Clapeyron vergelyking, nie optree krag van wedersydse aantrekking en afstoting van die molekules, en die volume beset deur die laasgenoemde is weglaatbaar klein.

Natuurlik, het hierdie stowwe wat nie bestaan nie, so al hierdie argumente en berekeninge is suiwer teoretiese oriëntasie. Maar die werklike gasse, wat tot 'n mate afwyk van die ideale wette is baie gereeld. Tussen die molekules van hierdie stowwe is altyd teenwoordig krag van wedersydse aantrekkingskrag, wat beteken dat hulle volume is effens anders as die afgelei perfekte model. Verder, al werklike gasse het wisselende grade van afwyking van ideaal.

Maar hier is dit opgespoor heeltemal duidelik tendens: die hoër kookpunt stof naby aan nul grade Celsius, sal die meer die verbinding wissel van die ideale model. Die toestandsvergelyking van werklike gasse wat besit word deur die Nederlandse fisikus Johannes Diederik van der Waalskragte, was hulle in 1873 onttrek. In hierdie formule, wat die vorm (p + n 2 A / V 2) het (V - NB) = nRT , geadministreer twee baie aansienlike wysigings in vergelyking met Clapeyron vergelyking (pV = nRT), eksperimenteel bepaal. Die eerste mens in ag neem die magte van molekulêre interaksie, wat nie net die tipe van gas, maar ook sy volume, digtheid en druk raak. Die tweede regstelling word bepaal deur die molekulêre gewig van die stof.

Die belangrikste rol aanpassings te verkry data op 'n hoë druk gas. Byvoorbeeld, vir stikstof op 80 atmosfere eksponent. berekeninge sal verskil van die ideaal wees met sowat vyf persent, terwyl die druk toeneem om vier atmosfeer verskil reeds een honderd persent bereik. Dit volg dat die wette van die ideale gas model is by benadering. Aantasting van hulle is beide kwantitatiewe en kwalitatiewe. Die eerste manifesteer in die feit dat die Clapeyron vergelyking geld vir alle reële gasse baie min. Retreat is kwalitatiewe veel dieper.

Werklike gasse kan goed omskep word in 'n vloeibare en soliede toestand van samevoeging, wat onmoontlik sou wees in hul streng nakoming van die Clapeyron vergelyking. Intermolekulêre kragte wat op so 'n materiaal lei tot die vorming van verskillende chemiese verbindings. Dit kan weer nie in die teoretiese ideale gas stelsel. Die dus gevorm kommunikasie genoem chemiese of valensie. In die geval waar die werklike gas is geïoniseerde, daarin begin om Coulomb aantrekkingskrag kragte wat die gedrag van, bv, 'n plasma, wat is 'n kwasi neutrale ioniese spesies te bepaal verskyn. Dit is veral waar in die lig van die feit dat die plasma fisika vandag is 'n groot, vinnig ontwikkelende wetenskaplike dissipline, wat 'n uiters wye toepassing in astrofisika, die teorie van radio golf seine, en die probleem van beheerde kern het fusion reaksies.

Chemiese binding in werklike gasse deur hul aard nie verskil van die molekulêre kragte. Diegene en ander grootliks verminder die elektriese wisselwerking tussen die atoom aanklagte, wat almal gebou atoom en molekulêre struktuur van die stof. Maar 'n volledige begrip van die molekulêre en chemiese kragte was slegs moontlik met die opkoms van kwantummeganika.

Ons moet erken dat nie elke fase van materie wat versoenbaar is met die vergelyking van die Nederlandse fisikus is, in die praktyk toegepas kan word. Dit vereis ook 'n faktor van hul termodinamiese stabiliteit. Een van die belangrikste voorwaardes soos stabiliteit agente is wat in die isotermiese druk vergelyking streng moet in ag geneem word 'n neiging om die totale liggaam te verminder. Met ander woorde, met 'n toenemende waardes van V al die isoterme van 'n ware gas moet stadig maar seker daal. Intussen het op die isotermiese grafiek Van der Waalskragte onder die kritieke temperatuur vlak van die stygende gedeeltes waargeneem. Die punte in hierdie sones ooreenstem met die onstabiele toestand van die stof, wat in die praktyk nie gerealiseer kan word.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.