Ammoniakoplossing - voorbereiding en gebruik

Stikstof (stikstof) het verskeie verbindings na die hydrogenous (waterstof), waarvan die belangrikste is gewigtige ammoniak. In die laboratorium word voorberei deur die verhitting van 'n mengsel van ammoniumchloried met kaliumhidroksied. Tot die einde van die 19de eeu, die Chileense deposito van natriumnitraat was beskou as die enigste bron van stikstof verbindings. Dankie aan wetenskaplike navorsing, aptekers is verskeie metodes van atmosferiese stikstof fiksering voorgestel. Die eerste hiervan was die sianamied ammoniak sintese proses. Hierdie metode is gebaseer op die eiendom van stikstof gekoppel aan kalsium carbamide. Vir hierdie doel, is die verhitte stikstof het deur die kaliumkarbied:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Die aldus verkry CaCN2 (kalsium sianied) nitraat word gebruik as bemesting in die landbou. Dit moet gesê word dat die behandeling van hierdie verbinding met stoom om ammoniak te produseer:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammoniak verwerk om suur en 'n nitraat stikstof kunsmis. In die moderne chemie is wydverspreid ander metode van die verkryging van NH3 - sy sintese van stikstof en waterstof:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

aldus verkry ammoniak sintetiese genoem. Industriële ammoniak sintese word voor die aangesig van 'n katalisator en by 'n temperatuur van 500 grade gedra.

Ammoniak - 'n gas wat 'n skerp kenmerkende reuk het, dit is ligter as lug. NH3 moet nie ingeasem vir 'n lang tyd, want dit is giftig. Die gas is relatief maklik oplosbaar in H2O. Gekonsentreerde Ammoniak met 25% NH3.

Wanneer afgekoel (tot -79 ° C) oplossing van Ammoniak word kristallyne. Wetenskaplike studies het getoon dat die grootste massa van NH3 in die waterige oplossing is in die vorm van gehidreer molekules (NH3 · nH2O) en slegs 'n klein deel van die ontbinde ammoniak (sowat 0,5%) gereageer met water:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkaliese reaksie van ammoniak oplossings te danke aan die teenwoordigheid van hidroksiedione. Tradisioneel ammoniakoplossing is aangewys as NH4OH. Die alkaliniteit van die oplossing wat veroorsaak word deur die teenwoordigheid van 'n hidroksielgroep, wat gevorm word as gevolg van dissosiasie van ammoniumhydroxide.

Ammoniakoplossing word beskou as swak basis. In die laboratoriums is soms ammoniak voorberei deur die verhitting van ammoniumchloried. Ammoniak is baie aktief mengsel wat reageer met baie stowwe, terwyl die wat net die vermindering van eiendomme.

Ammoniak brand met suurstof in die teenwoordigheid van 'n groen-geel vlam, terwyl dit geoksideer om 'n gratis stikstof. Wanneer die teenwoordigheid van die katalisator (platinum) · ammoniak oksidasie gaan aan totdat 'n Stikstofoksied. Hierdie reaksie word gebruik in die proses van die vervaardiging van salpetersuur. Dit moet gesê word dat die meeste van die aldus verkry ammoniak word bestee aan die produksie van nitraat kunsmis en salpetersuur.

Tydens verdamping by -33,4 ° C vloeibare NH3 uit die omgewing absorbeer 'n baie hitte, dit veroorsaak dat afkoeling. Hierdie eiendom is die gebruik daarvan in verkoeling stelsels vir kunsmatige ys berging van bederfbare voedselprodukte. Dikwels vloeibare ammoniak word gebruik in die konstruksie van ondergrondse strukture. Die ammoniakoplossing word in laboratoriumpraktyk, die chemiese bedryf, huishoudelike goedere, en in medisyne.

ammoniakoplossing aansoek. Gebruik as 'n manier vir die opwekking en verwydering van asemhaling van die persoon van die flou. Groot konsentrasies van NH3 kan respiratoriese arrestasie veroorsaak. Soms ammoniakoplossing word gebruik as emetikums (10 druppels per 100 ml water). Let daarop dat hierdie farmaseutiese voorbereiding kan nie plaaslik in die teenwoordigheid van die vel siektes (ekseem, dermatitis) toegepas. As vergiftiging ammoniak dampe dokters voorskryf asetaat, sitraat, tartraat (wynsteensuur) by 1% konsentrasie. In chirurgiese praktyk met behulp van ammoniakoplossing (25 ml / 5 liter gekookte, warm water).