Natrium hydrosulfite. Fisiese en chemiese eienskappe. aansoek

Natrium hydrosulfite - is 'n anorganiese verbinding, 'n metaal sout van 'n suur natrium en swaeligsuur preserveermiddel (E222) en 'n anti-oksidant. Dit het whitening eienskappe. Dit het die volgende chemiese formule: NaHSO3.

Fisiese eienskappe van natrium hydrosulfite:

1. Dit is 'n wit poeier met 'n swak grys tint.
2. Molêre massa van 104061 g / mol, digtheid - 1.48 g / santimetr³.
3. Die smeltpunt was 150 grade Celsius.
4. Dit is geredelik oplosbaar in water (H2O) en verdun alkalieë.

Die chemiese eienskappe van natriumhidroksied:

1. ontbind wanneer verhit:

2NaHSO3 (natrium hydrosulfite) = Na2SO3 (natrium sulfiet) + SO2 (swaeldioksied vrygestel as 'n gas) + H2O (water)

2. Ontbind sure:

HCl + NaHSO3 (soutsuur) = NaCl (natriumchloried) + SO2 (swaeldioksied) + H2O (water)

3. Ontbind alkalieë:

NaHSO3 + NaOH (hidroksied) = Na2SO3 (natrium sulfiet) + H2O (water)

4. geoksideer suurstof:

+ O2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (natriumsulfaat) + 2SO2 (swaeldioksied, verdamp) + H2O (water)

Hoe om natrium hydrosulfite kry?

die volgende metodes kan wees om die stof te verkry:

1. Deur reaksie van natriumhidroksied met 'n oksied van swael:
NaOH (natrium base) + SO2 (swael oksied) = NaHSO3 (natrium hydrosulfite)

2. Deur die reaksie (by kamertemperatuur) van natriumditioniet met water en soutsuur:
2Na2S2O4 (natriumditioniet) + H2O (water) + HCl (soutsuur) = 2NaHSO3 (natrium hydrosulfite) + S (swael, neerslag as a) + NaCl (natriumchloried)

3. Deur middel van 'n reaksie waarin wisselwerking natriumditioniet, water en suurstof:
2Na2S2O4 (natriumditioniet in verwaterde vorm) + 2H2O (water) + O2 (suurstof) = 4NaHSO3 (natrium hydrosulfite)

Die gebruik van natrium hydrosulfite:

- lig, chemiese en ander nywerhede;

- in die voedselindustrie gebruik as 'n antioksidant of 'n preserveermiddel;

- gebruik in byna al die wyne bestem vir uitvoer (chemiese eienskappe van natrium hydrosulfite in hierdie geval help om oksidasie te voorkom en die behoud van die smaak van die drank);

- word gebruik vir inmaak vrugte om kieme te beveg en verbruining te voorkom;

- in kleur en whitening verskillende weefsels gebruik word as die preserveermiddel;

- om die reaktiewe kleurstowwe in die verf proses van katoen te verwyder;

- vir klere poliësters vir reduktiewe suiwering;

- as die preserveermiddel in die bleiking van materiale en as 'n reduseermiddel vir BTW kleurstowwe;

- in Biochemiese Ingenieurswese gebruik word om anaerobiese toestande in die reaktor in stand te hou.

Natrium hydrosulfite is giftig vir die mens?

Ons het die stof in die vraag in oormatige konsentrasies kan erge allergiese reaksies veroorsaak. Met negentien tagtigste jaar NaHSO3 (soos kalium bisulfite, E 228) is verbode in die Verenigde State van Amerika vir gebruik op rou vrugte en groente na 'n aantal van die gevalle, die dood. natrium hydrosulfite veroorsaak verskeie siektes van die spysverteringstelsel. Volgens die EU-riglyne op stowwe wat gevaarlik vir die mens is, E 222 toevoeging behoort tot die groep van gevaarlike chemikalieë. In die Oekraïne, die Russiese Federasie en die stof gemagtig vir gebruik slegs met die streng onderhouding van tegnologie.

Die gebruik van natrium bisulfate in die voedselindustrie

Hierdie materiaal word gebruik in die voedselindustrie genoem E 222. Dit voedselaanvulling sintetiese oorsprong met 'n hoë vlak van gevaar. In die lang sistematiese gebruik veroorsaak ernstige skade aan die liggaam. As gevolg van die eiendom tot voortplanting en groei van mikro-organismes en bakterieë gebruik as 'n anti-oksidant en 'n preserveermiddel inhibeer. In 'n suur omgewing met natrium sulfiet ontbind om swawelbevattende verbindings en swael self.

Noodhulp vir vergiftiging

Dit word aanbeveel om te rus en hou warm, droë en skoon klere, sowel as vars lug. Vel en oë moet afgespoel word met koel water. Met brandwonde moet aseptiese verband te lê. Volgende, bel 'n ambulans.