Basiese inligting oor die struktuur van die atoom: die eienskappe en eienaardighede van die formule

Atoom - is die kleinste deeltjie van 'n chemiese stof wat in staat is om sy eiendom in stand te hou. Die woord "atoom" is afgelei van die Griekse «atomos», wat beteken "onverdeelde". . Afhangende van hoeveel en watter soort deeltjies is in die atoom, kan ons die chemiese element te bepaal.

Kortliks oor die struktuur van die atoom

Hoe kan jy Lys kortliks die basiese inligting oor die struktuur van die atoom? 'N atoom is 'n deeltjie met 'n kern is positief gelaai. Rondom hierdie kern is van die hand gesit negatief gelaaide wolk van elektrone. Elke atoom in sy normale toestand is neutraal. Die grootte van die deeltjies kan heeltemal bepaal deur die grootte van die elektronwolk wat die kern omring.

Die kern self, op sy beurt, bestaan ook uit kleiner deeltjies - protone en neutrone. Protone positief gelaai is. Neutrone het geen beheer uit te voer. Maar die protone en neutrone saam gekombineer in 'n enkele kategorie en staan bekend as nukleone. . As jy die basiese inligting oor die atoomstruktuur kortliks nodig, kan hierdie inligting beperk tot die genoteerde data wees.

Die eerste inligting oor die atoom

Oor dieselfde, wat die saak kan bestaan uit kleiner deeltjies, vermoedelik deur die antieke Grieke. Hulle het geglo dat alles wat bestaan is saamgestel uit atome. Maar so 'n siening was suiwer filosofiese aard en kan nie wetenskaplik vertolk.

Die eerste basiese inligting oor die struktuur van die atoom was 'n Engelse wetenskaplike Dzhon Dalton. Dit bestuur die navorser om uit te vind dat twee chemiese elemente kan betrek in verskillende verhoudings, en waarin elke sodanige kombinasie van 'n nuwe stof sal wees. Byvoorbeeld, agt dele suurstof elemente genereer 'n koolsuurgas. Die vier dele van suurstof - koolstofmonoksied.

In 1803, Dalton ontdek die sogenaamde wet van verskeie verhoudings in chemie. . Deur middel van indirekte metings (aangesien daar geen atoom dan kon nie onder die destydse mikroskope beskou) Daltons die gevolgtrekking gekom dat die relatiewe gewig van atome.

navorsing Rutherford

Byna 'n eeu later, die basiese inligting oor die struktuur van atome is bevestig deur 'n ander Engelse chemikus - Ernest Rutherford. Die wetenskaplike voorgestel dat 'n model van die elektron skil van die kleinste deeltjies.

In daardie tyd, Rutherford genoem "planeet model van die atoom" was een van die belangrikste stappe wat chemie kan doen. Basiese inligting oor die atoomstruktuur het getoon dat dit is soortgelyk aan die sonnestelsel: rondom die kern in goed gedefinieerde bane wentel elektrone deeltjies, net soos die planete.

Elektroniese omhulsel atome en atome van chemiese elemente van die formule

Elektron skil van elke atoom bevat presies soveel elektrone as protone is in sy kern. Dit is dus 'n neutrale atoom. In 1913, 'n ander wetenskaplike ontvang die basiese inligting oor die struktuur van die atoom. Niels Bohr se formule was soortgelyk aan die een wat Rutherford was. Volgens die konsep, soos die elektrone rondom die kern, wat is geleë in die sentrum. Bohr verander Rutherford se teorie, het 'n harmonie in sy feite.

Selfs dan, die formule van 'n paar chemiese stowwe gemaak. Byvoorbeeld, is die skematiese struktuur van die stikstofatoom aangedui as 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, 'n struktuur deur die formule van die natriumatoom ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^{1 uitgespreek.} Deur middel van hierdie formules te sien, die hoeveelheid elektrone wat in orbitale elk van 'n bepaalde chemiese.

Schrödinger model

Maar dan, hierdie atoommodel is verouderd. Basiese inligting oor die struktuur van die atoom, bekend aan die wetenskap vandag, in vele opsigte het beskikbaar te danke aan die navorsing van die Oostenrykse fisikus word Schroedinger.

Hy het voorgestel 'n nuwe model van die struktuur - die golf. Teen daardie tyd, het wetenskaplikes bewys dat elektron is toegerus met nie net die aard van die deeltjie, maar beskik oor die eienskappe van golwe.

Maar die Schrödinger model en Rutherford daar algemene bepalings. Dit is soortgelyk in teorie dat elektrone bestaan op sekere vlakke.

Sulke vlakke word ook genoem elektroniese lae. Met die hulp van die vlak nommer kan gekenmerk word deur die elektron energie. Hoe hoër die laag, hoe meer energie wat dit besit. Alle vlakke beskou word van onder na bo, so die vlak nommer ooreenstem met sy energie. Elkeen van die lae in die elektron skil van die atoom het sy eie sub-vlakke. twee, die derde - - dus op die eerste vlak kan een sublaag, die tweede wees (., Sien bogenoemde formule elektroniese stikstof en natrium) drie en so aan.

Selfs kleiner deeltjies

Op hierdie punt, natuurlik, sigbaar selfs kleiner deeltjies as die elektron, proton en neutron. Dit is bekend dat die proton bestaan uit kwarke. Daar is selfs kleiner deeltjies van die heelal - soos neutrino, wat in grootte is 'n honderd keer kleiner as 'n kwark en 'n miljard keer kleiner as 'n proton.

Neutrino - 'n deeltjie so klein dat dit septillionov 10 keer minder as, byvoorbeeld, Tyrannosaurus. Tyrannosaurus self soveel keer kleiner as die hele waarneembare heelal.

Basiese inligting oor die struktuur van die atoom: die radioaktiwiteit

Dit is altyd geweet dat nie een van die chemiese reaksie een element nie kan verander in 'n ander. Maar in die proses van bestraling dit gebeur spontaan.

Radioaktiwiteit is die vermoë van die atoomkerne te omskep in ander kerne - meer stabiel. Wanneer mense basiese inligting oor die struktuur van atome, isotope, tot 'n mate te ontvang kan die verpersoonliking van die drome van Middeleeuse alchemiste wees.

In die proses van verval van isotope wat uitgestraal word deur radioaktiewe bestraling. Vir die eerste keer is so 'n verskynsel ontdek deur Becquerel. Die belangrikste tipe bestraling - is die alfaverval. Wanneer daar 'n vrystelling van alfadeeltjies. Daar is ook 'n betaverval, waarin die kern van die atoom, onderskeidelik, beta deeltjie uitgeskiet.

Natuurlike en kunsmatige isotope

Op die oomblik is ons weet van ongeveer 40 natuurlike isotope. Die meeste van hulle is geleë in drie kategorieë: uraan-radium, torium en aktinium. Al hierdie isotope kan gevind word in die natuur - in rotse, grond, lug. Maar afgesien van hulle is dit ook bekend is oor 'n duisend geboer isotope vervaardig in kernreaktore. . Baie van hierdie isotope gebruik in medisyne, veral in die diagnose.

Proporsies binne die atoom

As ons dink 'n atoom, sal die grootte van wat vergelykbaar is met die grootte van die internasionale sportstadion wees, dan kan jy visueel kry die volgende afmetings. Die elektrone van 'n atoom op so 'n "stadion" geleë sal wees by die top van die erwe. Elkeen van hulle sal 'n grootte kleiner as 'n speldekop het. Toe die kern geleë sal wees in die middel van die veld, en die grootte daarvan sal nie groter as die grootte van 'n ertjie wees.

Soms het mense vra die vraag, in werklikheid lyk atoom. Trouens, hy het letterlik nie kyk op enige manier - nie vir die redes wat die wetenskap onderbenut goeie mikroskope. Die afmetings van die atoom is in die gebiede waar die konsep van "sigbaarheid" eenvoudig nie bestaan nie.

Atome het baie klein dimensies. Maar hoe klein in werklikheid hierdie dimensies? Die feit is dat die meeste klein, skaars sigbaar vir die menslike oog korrel sout bevat ongeveer een quintillion atome.

As ons dink 'n atoom van 'n grootte wat volgende sou pas in die menslike hand, dan om dit te virusse op te spoor 300-meter lengte. Die bakterieë sal 'n lengte van 3 km het, en die dikte van 'n mens se hare te gelykstaande aan 150 km word. In die rugliggende posisie, was hy in staat was om te gaan buite die aarde se atmosfeer. En indien so 'n verhouding geldig was, die menslike hare lank kon die maan te bereik. Hier so dit moeilik en interessant atoom, wat die wetenskaplikes bestudeer voortgaan om te doen om hierdie dag.