Die stof in die chemie - wat is dit? Eienskappe van stowwe. klasse van stowwe

Die belangrikste vraag wat nodig het om die antwoord man vir die behoorlike begrip van die beeld van die wêreld weet - dat so 'n stof in chemie. Hierdie konsep gevorm selfs by die skool ouderdom en die hoof van die kind verder te ontwikkel. Kry om die studie van chemie is belangrik om gemeenskaplike grond met dit vind op 'n alledaagse vlak, dit laat jou toe om te visualiseer en beskikbaar die verskillende prosesse, definisies, eienskappe, ens te verduidelik

Ongelukkig, as gevolg van nie-ideale stelsel van onderwys, baie mis 'n paar fundamentele beginsels. Die konsep van "stof in chemie" - 'n soort van hoeksteen, die tydige opname van hierdie definisie gee 'n persoon die reg begin in die daaropvolgende ontwikkeling in die veld van die natuurwetenskappe.

vorming van konsep

Voordat ons na die konsep van stof, is dit nodig om te bepaal wat is die onderwerp van chemie. Saak - is wat direk ondersoek die chemie van hul wedersydse transformasies, struktuur en eienskappe. In die algemene begrip van die stof - dit is wat die fisiese liggaam uitmaak.

So, wat is die stof in die chemie? Ons sal 'n bepaling deur die oorgang van die algemene idee van 'n suiwer chemiese vorm. Die stof - is 'n bepaalde soort saak, noodwendig met 'n massa wat gemeet kan word. Hierdie eienskap onderskei die stof van ander vorme van materie - 'n stuk grond wat geen massa (elektriese, magnetiese, biologiese veld, ens) het. Saak, op sy beurt - dit is iets waaruit ons geskep en alles wat ons omring.

Verskeie ander kenmerke van die saak, is dit bepaal, waaruit dit is spesifiek - dit is reeds die onderwerp van chemie. Stowwe gevorm deur atome en molekules (sommige ione), en enige stof wat bestaan uit hierdie formule eenhede en 'n stof.

Eenvoudige en komplekse saak

Na bemeestering basis definisie kan slaag om sy kompleksiteit. Die stowwe kom in verskeie vlakke van die organisasie, dit is beide eenvoudige en komplekse (of verband) - dit is die eerste afdeling in klasse van stowwe, chemie het 'n baie daaropvolgende skeiding, gedetailleerde en meer kompleks. Hierdie klassifikasie, in teenstelling met baie ander, het 'n streng gedefinieer grense, kan elke verbinding duidelik toegeskryf word aan een van die spesies onderling uitsluitend.

Eenvoudige stof in Chemie - 'n mengsel bestaande uit atome van slegs een element van die periodieke tabel. Tipies, hierdie binêre molekules, dit wil sê uit twee deeltjies, verbind deur kovalente verbindings nie-polêre - vorming algemene ongedeelde elektronpaar. So, die atome van dieselfde chemiese element het dieselfde elektronegatiwiteit, dit wil sê, die vermoë om die algehele elektrondigtheid behou, so dit is nie bevooroordeeld is om enige van die deelnemers in kommunikasie. Voorbeelde van eenvoudige stowwe (metale) - waterstof en suurstof, chloor, jodium, fluoor, stikstof, swael, ens Dit bestaan uit drie atome van 'n molekule van 'n stof soos osoon, en een - al edelgasse (argon, xenon, helium, ens). In metale (magnesium, kalsium, koper, ens) is daar 'n eie soort verbinding - metaal, uit te danke aan die sosialisering van die vrye elektrone in die metaal en die vorming van molekules as sodanig is nie waargeneem word gedra. Wanneer die stof van metaal rekord bevat net 'n simbool van die chemiese element sonder enige indekse.

Eenvoudige stof in chemie, voorbeelde van wat hierbo gegee, dit is anders as die kwalitatiewe samestelling van die kompleks. Chemikalieë atome van verskillende elemente gevorm word uit twee of meer. Sulke stowwe het die polêre kovalente of ioniese tipe binding. Aangesien verskillende atome het verskillende elektronegatiwiteit, dan is die vorming van die algehele elektronpaar kom in sy verskuiwing na 'n meer elektronegatiewe element, wat lei tot die totale polarisasie van die molekule. Ioniese tipe - dit is 'n uiterste geval van 'n pool, elektronpaar toe heeltemal omgeskakel na een van die bindende deelnemers, dan is die atome (of groepe) is omskep in ione. Duidelike grens, is daar tussen hierdie tipes, kan ioniese binding geïnterpreteer word as 'n polêre kovalente veel. Voorbeelde van komplekse verbindings - water, sand, glas, soute, oksiede, ens

stowwe wysigings

Die in werklikheid verwys as eenvoudige, stowwe, het 'n unieke kenmerk wat nie inherent in 'n kompleks. Sommige elemente kan een of ander vorm van 'n eenvoudige stof te vorm. Onderliggende al soos enkele element, maar kwantitatiewe samestelling, struktuur en eienskappe dramaties onderskei sulke formasies. Hierdie funksie is allotrope genoem.

Suurstof, swael, koolstof en ander elemente het verskeie allotropiese veranderinge. Suurstof - dit is van O ₂ en O _3, koolstof bied vier soorte stowwe - carbyne, diamant, grafiet en fullerene molekule is Gewone swael, monoklinies verandering en plastiek. So 'n eenvoudige saak in chemie, is voorbeelde van wat nie beperk tot die bogenoemde, is dit van die uiterste belang. In die besonder, die gebruik in die kuns as halfgeleiers, lig sensitiewe, bymiddels vir die groei van die diamant films en ander doeleindes en in medisyne fullerene is 'n kragtige anti-oksidant.

Wat gebeur met die stof?

Elke tweede kom in en rondom die transformasie van stowwe. Chemie ondersoek en verduidelik die prosesse wat daarmee saamgaan die kwalitatiewe en / of kwantitatiewe veranderinge in die samestelling van die reagerende molekules. In parallel, met mekaar verbind dikwels voorkom en fisiese transformasies wat gekenmerk word deur 'n verandering van vorm, kleur, materiaal of die toestand van samevoeging, en 'n paar ander eienskappe.

Chemiese verskynsels - is die reaksie van verskillende soorte, byvoorbeeld, verbindings van vervanging, die uitruil van, uitbreiding, omkeerbare, eksotermiese, redoks, ens, afhangende van veranderinge in die parameter van belang. Vir fisiese verskynsels sluit in: verdamping, kondensasie, sublimasie, ontbinding, vries, elektriese geleiding, ens Hulle vergesel dikwels mekaar, byvoorbeeld, deur weerlig tydens 'n storm - dit is 'n fisiese proses, en seleksie onder sy osoon - 'n chemiese.

fisiese eienskappe

Die stof in chemie - hierdie saak, wat inherent in sekere fisiese eienskappe is. In hul teenwoordigheid, afwesigheid, graad en intensiteit kan voorspel, soos die stof optree in verskillende toestande en ook 'n paar van die chemiese eienskappe van die verbindings te verduidelik. Byvoorbeeld, 'n hoë kookpunt temperatuur organiese verbindings, waarin waterstof, en elektronegatiewe heteroatoom (stikstof, suurstof, ens) aan te dui dat die stof vertoon chemiese tipe interaksies soos waterstofbinding. Te danke aan die kennis van wat stowwe het die beste vermoë om elektrisiteit, kabel en draad span uit te voer is gemaak van sekere metale.

chemiese eienskappe

Vestiging, navorsing en studie van die eienskappe van die ander kant van die munt is besig met chemikalieë. Die eienskappe van materie van haar oogpunt - dit is hul reaksie interoperabiliteit. Sommige stowwe is baie aktief in hierdie sin, byvoorbeeld, metale of enige oksidante en ander edele (onaktiewe) gasse wat onder normale omstandighede nie prakties reageer. Chemiese eienskappe kan geaktiveer word of indien nodig coating, soms is dit nie verband hou met die spesifieke probleme en het 'n harde tyd in sommige gevalle. Wetenskaplikes spandeer baie ure in die laboratorium, deur trial and error, die bereiking van doelwitte, en soms moet hulle nie bereik nie. Deur wisselende omgewing parameters (temperatuur, druk, ens) of die gebruik van spesiale verbindings - katalisators of inhibeerders - kan invloed op die chemiese eienskappe van stowwe, en dus die reaksie.

Klassifikasie van chemikalieë

Die basis van alle klassifikasies is skeiding in organiese en anorganiese verbindings. Die belangrikste organiese element - is koolstof, verbind met mekaar en hydrogenic, koolstofatome vorm 'n koolwaterstof geraamte wat na gevul word deur ander atome (suurstof, stikstof, fosfor, swael, halogene, metale, en ander), sluit in siklusse of vertakte, bewys daardeur wye verskeidenheid van organiese verbindings. Tot op datum, die wetenskap weet 20 miljoen van sulke stowwe. Terwyl minerale verbindings net die helfte van 'n miljoen.

Elke verbinding het individueel nie, maar ook baie soortgelyke eienskappe met die ander in die eienskappe, struktuur en samestelling, op grond hiervan, daar is groepering in die klasse van stowwe. Chemie het 'n hoë vlak van sistematisering en organisasie, dit is 'n presiese wetenskap.

inorganics

1. Oksiede - binêre verbindings met suurstof:

a) suur - deur te reageer met water gegee suur;

b) die belangrikste - in kontak met water gee 'n basis.

2. Suur - 'n stof wat bestaan uit een of meer protone en waterstof suur oorskot.

3. Die basisse (alkali) - bestaan uit een of meer hidroksielgroepe en 'n metaalatoom:

a) amfoteriese hidroksiede - toon die eienskappe en sure en basisse.

4. Soute - die gevolg van die neutralisasie reaksie tussen die suur en alkali (basis oplosbare), bestaan uit 'n metaal atoom en een of meer suur oorblyfsels:

a) suur soute - is 'n anioon oorskot van 'n suur proton in die samestelling, die gevolg van onvolledige dissosiasie van die suur;

b) basiese soute - is wat verband hou met die metaal hidroksielgroep, die gevolg van onvolledige dissosiasie van die basis.

organiese verbindings

organiese in 'n groot verskeidenheid van klasse van stowwe, soos 'n volume van inligting is moeilik om onmiddellik onthou. Die belangrikste ding is om die basiese skeiding van alifatiese en sikliese verbindings, carbocyclic en heterosikliese weet, versadigde en onversadigde. Ook, koolwaterstowwe het baie afgeleide waarin 'n vervang atoom van Waterstof op halogeen, suurstof, stikstof, en ander atome, sowel as funksionele groepe.

Die stof in chemie - is die fondament suschestovanie. As gevolg van die organiese sintese van die mens vandag het 'n groot aantal van kunsmatige materiale wat vervang natuurlike, sowel as ongekende in sy eienskappe in die natuur.