Elektriese dissosiasie: die teoretiese grondslae van elektrochemie

Elektriese dissosiasie speel 'n groot rol in ons lewens, al is ons gewoonlik dink nie daaroor nie. Dat hierdie verskynsel is wat verband hou geleiding soute, sure en basisse in vloeibare medium. Sedert die eerste hartritme wat veroorsaak word deur 'n "live" met elektrisiteit in die menslike liggaam, tagtig persent van wat bestaan uit vloeistof, om motors, selfone en spelers, herlaaibare batterye wat inherent is elektrochemiese batterye, - oral rondom ons onsigbaar teenwoordig elektriese dissosiasie.

Die reuse uitaseming skadelike verdamping vate gesmelte teen hoë temperature, bauxiet elektrolise metode bied 'n "gevleuelde" metaal - aluminium. Alle voorwerpe rondom ons, van die verchroomde verkoeler dek up oorbelle in jou ore ooit die gesig gestaar met oplossings of gesmelte soute, en vandaar die verskynsel. Nie tevergeefs elektriese dissosiasie bestudeer die hele tak van die wetenskap - elektrochemie.

By ontbinding van die oplosmiddel vloeistof-molekules kom in chemiese binding met die molekules van die opgeloste stof, die vorming van solvates. Die waterige oplossing is die meeste vatbaar vir dissosiasie van sout, sure en basisse. As gevolg van hierdie proses die opgeloste stof molekule kan distansieer in ione. Byvoorbeeld, 'n waterige oplosmiddel onder die invloed van ione van Na ⁺ en GI ^{- wat} in 'n nuwe is in ioniese NaCI kristal opbrengs in 'n oplosmiddel medium reeds as solvated (gehidreer) deeltjies.

Hierdie verskynsel verteenwoordig in wese 'n proses van 'n volledige of gedeeltelike ineenstorting van die opgeloste stof in ione as gevolg van blootstelling aan die oplosmiddel, en staan bekend as "elektriese dissosiasie." Hierdie proses is uiters belangrik vir elektrochemie. Van groot belang is die feit dat dissosiasie van die komplekse multi-stelsels word gekenmerk deur die voorkoms van 'n stap. Wanneer hierdie verskynsel ook waargeneem 'n skerp toename in die aantal ione in oplossing, wat onderskei word van electroless elektrolitiese stof.

Tydens elektrolise ione 'n duidelike rigting van beweging: die deeltjies met 'n positiewe lading (katione) - aan die negatief gelaaide elektrode, bekend as die katode en positiewe ione (anione) - om die anode elektrode van teenoorgestelde lading, waar hulle ontslaan. Katione verminder en geoksideer anione. Daarom is die dissosiasie is omkeerbaar.

Een van die fundamentele eienskappe van hierdie elektrochemiese proses is die graad van elektrolitiese dissosiasie, wat uitgedruk word deur die verhouding van die gehidreer deeltjies om die totale aantal molekule ontbind stof. Hoe hoër die telling, hoe meer is dit 'n sterk elektroliet stof. Op grond hiervan, is alle stowwe opgedeel in swak, medium sterkte en sterk elektroliete.

Die graad van dissosiasie hang af van die volgende faktore: a) die aard van die opgeloste stof; b) die aard van die oplosmiddel, sy diëlektriese konstante en polariteit; c) konsentrasie van die oplossing (hoe laer die telling, hoe groter is die graad van dissosiasie); g) Temperatuur van ontbinding medium. Byvoorbeeld, die dissosiasie van asynsuur uitgedruk kan word deur die volgende formule te gebruik:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

Sterk elektroliete is feitlik onomkeerbaar gedistansieer omdat hulle waterige oplossing nie bly unhydrated begin molekules en ione. Dit moet ook bygevoeg dat die dissosiasie proses raak al stowwe met 'n ioniese en kovalente pool tipe chemiese binding. Die teorie van elektrolitiese dissosiasie geformuleer die beroemde Sweedse chemikus en fisikus Svante Arrhenius in 1887.