Elektrolitiese dissosiasie - hoe om dit te verstaan?

Het jy al ooit gedink oor hoekom sommige oplossings uit te voer elektrisiteit, terwyl ander - nie? Byvoorbeeld, ons almal weet dat dit beter is 'n bad te neem op dieselfde tyd om die hare droog. Na water - 'n goeie geleier van elektriese stroom, en as die droër val in die water, die kortsluiting kan nie vermy word nie. Trouens, water - nie so 'n goeie huidige dirigent. Daar is oplossings wat elektrisiteit baie beter uit te voer. Sulke stowwe word verwys na as elektroliete. Dit sluit in sure, basisse en water-oplosbare soute.

Elektroliete - wie is hulle?

Die vraag ontstaan: waarom die oplossings van sommige stowwe slaag elektrisiteit, en die ander - nee? Die hele punt van gelaaide deeltjies - katione en anione. Wanneer dit in water oplos, elektroliete distansieer in ione, wat onder die optrede van die elektriese stroom beweeg in 'n voorafbepaalde rigting. Positief gelaaide katione beweeg in die rigting van die negatiewe pool - die katode en negatief gelaaide anione skuif na die positiewe terminaal - anode. Die proses van disintegrasie agent in ione wanneer gesmelt of in water opgelos het 'n trotse naam - elektrolitiese dissosiasie.

Hierdie term geskep Sweedse wetenskaplike S.Arrenius wanneer die bestudering van die eienskappe van vloeistowwe vloei elektrisiteit. Vir hierdie doel sluit dit 'n elektriese stroombaan deur 'n stof en laat lamp ligte, waarin die oplossing of nie. As 'n gloeilamp ligte - so die oplossing gelei elektrisiteit, waaruit dit kan afgelei word dat die stof is 'n elektroliet. As die lig is uitgesterf - nie die oplossing nie elektrisiteit gelei, dus hierdie stof - neelektrolit. Deur neeletrolitam sluit suiker oplossings, alkohol, glukose. Maar rastory sout, swaelsuur en natriumhidroksied met 'n groot elektriese stroom vloei dus daarin elektrolitiese dissosiasie.

Hoe is dissosiasie?

Daarna het die teorie van elektrolitiese dissosiasie te ontwikkel en aan te vul Russiese wetenskaplikes IA Hakke en VA Kistyakovskij van toepassing is op sy regverdiging chemiese teorie oplossings DI Mendeleev.

Hierdie navorsers het bevind dat elektrolitiese dissosiasie van sure, alkalieë en soute van die elektroliet plaasvind as gevolg van die hidrasie, wat sy interaksie met watermolekules. Ione, katione en anione wat gegenereer word deur hierdie proses sal gehidreer, wat verband hou met watermolekules wat hulle omring digte ring. Hul eiendomme is aansienlik verskil van die nie-gehidreer ione.

So, in 'n oplossing van strontium nitraat Sr (NO3) 2, sowel as sesium hidroksied CsOH oplossings, elektrolitiese dissosiasie plaasvind. Voorbeelde van hierdie proses kan uitgedruk word deur die volgende reaksievergelyking :

Sr (NO3) 2 = SR2 + + 2NO3 -,

dit wil sê op dissosiasie van een molekule van strontium nitraat gevorm een strontium katioon, en 2-nitraat anioon;

CsOH = C's + + OH-,

dit wil sê op dissosiasie van een molekule van sesium hidroksied gevorm n sesium katioon en 'n hidroksied anioon.

'N elektrolitiese dissosiasie van suur voorkom insgelyks. uitgedruk kan word deur die volgende vergelyking vir hierdie proses hydriodic suur:

HJ = H + + CJ-,

dit wil sê op dissosiasie hydriodic suurmolekule klank gevorm een waterstof katioon en een anioon van jodium.

dissosiasie meganisme.

'N elektrolitiese dissosiasie van elektroliete stowwe verder gaan in verskeie stappe. Vir stowwe met ioniese bindings soos NaCl, NaOH, hierdie proses bestaan uit drie opeenvolgende prosesse:

• eerste watermolekules om twee teenoorgestelde pole (positief en negatief) en wat 'n dipool-georiënteerde in die ioon kristal. Die positiewe pool, is hulle aan die negatiewe ioon kristal, en omgekeerd, die negatiewe terminaal - aan die positiewe ione in die kristal;

• dan kom hidrasie ione dipole kristal water,

• en slegs nadat hierdie as die gehidreer ione te divergeer in verskillende rigtings en begin om te beweeg in 'n oplossing of smelt lukraak so lank as wat hulle nie sal werk in die elektriese veld.

  Vir stowwe met kovalente polêre binding soos HCl en ander sure, die dissosiasie proses is soortgelyk, behalwe dat die eerste stap is die kovalente binding aan die oorgang ioon deur die optrede van water dipole. Hierdie hoogtepunte stowwe dissosiasie teorie.