Koolstoftetrachloried

Koolstoftetrachloried (CCl4) is 'n kleurlose, onbrandbaar vloeistof in staat breek die lig sterk. Die stof het 'n soet reuk. Koolstoftetrachloried het ook 'n narkotiese uitwerking. In normale omstandighede, die temperatuur van die element vertoon chemiese traagheid. Die stof reageer nie met óf sure (met gekonsentreerde swaelsuur, in die besonder), of met basisse. Saam met hierdie, die mengsel in wisselwerking met die individuele metale nogal opvallend. In die teenwoordigheid van yster of aluminium, byvoorbeeld, koolstoftetrachloried is geleidelik ontbind in water c volgens die vergelyking: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4NS1. In ander gevalle, onder normale temperatuur transformasie is nie van plan om 'n aansienlike mate.

Koolstoftetrachloried. eienskappe

Die aandeel van die stof 1,593, kookpunt van 76,6 grade. Stof stol by 'n temperatuur van minus 22,87 grade. Wanneer minus 44,66 koolstoftetrachloried het 'n oorgang punt, is die gebruik van wat aanbeveel word vir die kalibrasie van termometers.

Die water oplosbare verbinding baie effens. Op twintig grade in honderd gram van water opgelos 0,08 gram van die stof. Die diëlektriese konstante van koolstoftetrachloried is laag genoeg (op agtien grade - 2.3). Wanneer die stof het 'n hoë lig refraksiekomponente vermoë. Die brekingsindeks vir geel lig N = 1,463.

'N koolstoftetrachloried eienskappe sluit in sy vermoë van die ontbinding van die organiese stowwe. In alle opsigte, die stof gemeng met alkohol en ander vloeibare organiese aard. In hierdie verband, 'n mengsel wyd gebruik in vitro, vir tegniese doeleindes as oplosmiddel harpuis, vette, olies en ander stowwe. Verder koolstoftetrachloried gebruik wanneer blus van brande. Die stof word gebruik in medisyne as 'n anthelmintic en narkose.

Een het 'n mengsel met behulp van die chlorinering van koolstofdisulfied in die teenwoordigheid van mangaan chloried (II) of ander draer halogeen. Die resultaat is 'n chlorous swael, wat is optimale in die teenwoordigheid van katalisators (FeS, byvoorbeeld) en onder die invloed van 'n matige verwarming (tot ongeveer sestig grade) ook reageer met koolstofdisulfied (CS2). Dit is moontlik die proses uit te voer sodat die reaksie sal voortgaan in parallel. Swael ontketen in die proses sal terugkeer na die beginspan komponente te CS2 verkry. Suiwering van koolstoftetrachloried word uitgevoer deur die groei met kaliumhidroksiedoplossing, onmiddellik gevolg deur fraksionele distillasie uitgevoer gedra.

Een van die grootste uitdagings vir die kenners is die mees doeltreffende metode van verwerking koolstoftetrachloried kies. Dringendheid probleme hoofsaaklik gekoppel aan die feit dat, volgens die Montreal-protokol, is hierdie stof verbied as gevolg van sy vernietigende uitwerking op osoonlaag.

Wanneer brand mengsel met behulp van lug as die oksidant wat nodig is vir die brandstoftoevoer gelyktydig bindend waterstofchloried. Brandstof is nodig vir die hitte verskaf. In die teenwoordigheid van waterstofchloried in 'n klein bedrag, kan dit omskep word in natriumchloried. Dit is moontlik gemaak deur die spuit van natriumhidroksiedoplossing in die verbrandingsgas. In ander gevalle word die keuse uitgevoer van die gasse waterstofchloried as soutsuur.

Sommige skrywers verkies om die katalitiese oksidasie. In vergelyking met die brand van koolstoftetrachloried, is 'n katalitiese oksidasie proses wat gekenmerk word deur 'n hoër graad van agteruitgang van afval organiese chloor aard en word nie vergesel deur die vorming van dioxinen.