Fisiese eienskappe van suurstof

inleiding

Elke dag asem ons die lug wat ons nodig het. Het jy al ooit gedink oor wat presies uit watter stowwe bestaan die lug? Die meeste stikstof daarin (78%), gevolg deur suurstof (21%) en inerte gasse (1%). Alhoewel suurstof nie die mees basiese deel van die lug is nie, maar sonder dit, sou die atmosfeer onvanpas wees vir die lewe. Danksy hom is daar lewe op aarde, want stikstof en inerte gasse saam en afsonderlik is skadelik vir die mens. Kom ons kyk na die eienskappe van suurstof.

Fisiese eienskappe van suurstof

In die lug is suurstof eenvoudig nie onderskeibaar nie, aangesien dit onder normale omstandighede 'n gas sonder smaak, kleur en reuk is. Maar suurstof kan kunsmatig omgeskakel word na ander totale state. Dus, by -183 ° C word dit vloeibaar, en by -219 ° C verhard. Maar soliede en vloeibare suurstof kan slegs deur die mens verkry word, maar in die natuur bestaan dit slegs in die gasvormige toestand. Vloeibare suurstof lyk soos hierdie (foto). En die vaste stof is soos ys.

Die fisiese eienskappe van suurstof is ook die struktuur van die molekule van 'n eenvoudige stof. Atome van suurstof vorm twee sulke stowwe: suurstof (O ₂ ) en osoon (O ₃ ). Hieronder is 'n model van 'n suurstofmolekule.

Suurstof. Chemiese eienskappe

Die eerste, waarmee die chemiese eienskap van die element begin, is sy posisie in die periodieke stelsel van DI Mendeleyev. Dus, suurstof is in die 2de periode van die 6de groep tot die hoofondergroep by nommer 8. Die atoommassa is 16 amu, dit is 'n nie-metaal.

In anorganiese chemie is sy binêre verbindings met ander elemente in 'n aparte klas anorganiese verbindings -oksiede gekombineer. Suurstof kan chemiese verbindings met beide metale en nie-metale vorm.

Kom ons praat oor om dit in laboratoriums te kry.

Deur chemiese middels kan suurstof verkry word deur elektrolyse van water, ontbinding van kaliumpermanganaat, waterstofperoksied, bertholetsout, aktiewe metaalnitrate en swaarmetaaloksiede. Beskou die reaksievergelykings vir elk van hierdie metodes.

1. Elektrolise van water:

2H ₂ O = 2H ₂ + O ₂

2. Ontbinding van kaliumpermanganaat (mangaan) met 'n katalisator:

KMnO ₄ = K ₂ MnO ₄ + KMnO ₂ + O ₂

3. Ontbinding van die Bertoleth-sout:

2KClO ₃ = 2KCl + 3 O ₂

4. Ontbinding van waterstofperoksied (waterstofperoksied):

H ₂ O ₂ = H ₂ O + O ₂

5. Ontbinding van swaarmetaaloksiede (byvoorbeeld kwikoksied):

2HgO = 2Hg + O2

6. Ontbinding van aktiewe metaalnitrate (bv. Natriumnitraat):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

Toepassing van suurstof

Ons het chemiese eienskappe voltooi. Nou is dit tyd om te praat oor die gebruik van suurstof in die menslike lewe. Dit is nodig om brandstof in elektriese en termiese stasies te verbrand. Dit word gebruik om staal van yster en afval te vervaardig, vir die sweis en sny van metaal. Suurstof word benodig vir brandweermanne, vir duikers wat gebruik word in ysterhoudende en nie-ysterhoudende metallurgie en selfs in die vervaardiging van plofstowwe. Ook in die voedselbedryf is suurstof bekend as voedseladditief E948. Dit blyk dat daar geen bedryf is waar dit nie gebruik word nie, maar dit speel die belangrikste rol in die geneeskunde. Daar word hy genoem - "suurstof medies". Om te verseker dat suurstof geskik is vir gebruik, is dit vooraf saamgepers. Die fisiese eienskappe van suurstof dra by tot die feit dat dit saamgepers kan word. In hierdie vorm word dit binne-in silinders gestoor, soortgelyk aan hierdie.

Dit word gebruik in resussitasie en operasies in die toerusting om lewensprosesse in die pasiënt se liggaam te handhaaf, asook in die behandeling van sekere siektes: dekompressie, gastro-intestinale patologieë. Met sy hulp spaar dokters elke dag baie lewens. Die chemiese en fisiese eienskappe van suurstof dra by tot die feit dat dit so wyd gebruik word.