Galvaniese sel: diagram van werking beginsel, die gebruik

Met die oog op die sel grafiek, is dit nodig om die beginsel van sy optrede, die strukturele kenmerke verstaan.

Verbruikers betaal selde aandag aan die battery en die battery terwyl hierdie kragbronne is die gewildste.

chemiese bronne

Wat is 'n galvaniese sel? Die skema is gebaseer op sy elektroliet. Die toestel sluit 'n klein houer, wat is 'n elektroliet separator materiaal geadsorbeerde. Verder het die kring van die twee galvaniese elemente veronderstel die katode en anode. Wat is die naam van so 'n galvaniese sel? Die kring koppeling van die twee metale veronderstel die teenwoordigheid van 'n redoksreaksie.

Die basiese elektrochemiese sel

Dit veronderstel die bestaan van twee plate of stokke gemaak van verskillende metale, wat gedompel in 'n sterk elektroliet oplossing. In werking van die elektrochemiese sel, is die anode oksidasie proses uitgevoer word wat verband hou met elektron impak.

By die katode - die herstel, vergesel deur die aanneming van die negatiewe deeltjies. Daar is 'n oordrag van elektrone deur 'n eksterne stroombaan om die oksidant van reduktant.

VOORBEELD elektrochemiese sel

Met die oog op elektroniese stroombane van elektrochemiese selle maak, is dit nodig om die waarde van die standaard elektrodepotensiaal weet. Analiseer verpersoonliking koper-sink galvaniese sel wat op die basis van energie vrygestel word tydens die reaksie van koper met sink sulfate.

Hierdie elektrochemiese sel, die kring wat hieronder gegee word, waarna verwys word as 'n element-Jacobi Daniel. Dit sluit in 'n koperplaat, wat gedompel in 'n kopersulfaat oplossing (koperelektrode), en dit bestaan uit 'n sinkplaat, geleë in die sulfaatoplossing (sinkelektrode). Die oplossings kontak met mekaar, maar ten einde te verhoed hul vermenging element in 'n verdeling gemaak van 'n poreuse materiaal.

beginsel van werking

Hoe die elektrochemiese sel, die kring het die vorm Zn ½ ZnSO4 ½½ CuSO4 ½ Cu? Tydens die operasie, wanneer die elektriese stroombaan gesluit word, is daar 'n sinkmetaal oksidasie proses.

By sy kontak oppervlak met pekel waargeneem omskakeling atome in die katione Zn2 +. Die proses gaan gepaard met die vrystelling van "gratis" elektrone, wat beweeg deur 'n eksterne stroombaan.

Die reaksie wat plaasvind by die sinkelektrode, kan as volg voorgestel word:

Zn = Zn2 + + 2e-

Herstel van metaal katione word uitgevoer op 'n koper-elektrode gedra. Negatiewe deeltjies wat hier val met die sinkelektrode, gekombineer met katione van koper, ontketening hulle in die vorm van metaal. Die proses is soos volg:

Cu2 + + 2e- = Cu

As ons twee reaksies, wat hierbo bespreek is te voeg, verkry algehele vergelyking beskryf die werking van sink-koper galvaniese element.

Die sink tree op as 'n anode elektrode, die katode is koper. Moderne galvaniese selle en batterye vereis dat die gebruik van 'n elektroliet oplossing, wat die omvang van hul aansoek brei, maak hul bedryf meer gemaklik en gerieflik.

Variëteite van elektrochemiese selle

Die mees algemene is beskou as koolstof-sink selle. Hulle gebruik 'n passiewe koolstof huidige versamelaar kontak met die anode, wat as mangaanoksied (4) optree. Ammoniumchloried elektroliet gebruik in 'n pasta vorm.

Hy wil nie hardloop, so hy het 'n galvaniese sel droog. Sy funksie is die vermoë om te "herstel" tydens die operasie, wat die duur van die onderhoud tydperk positiewe invloed. Soos elektrochemiese selle is goedkoop, maar 'n lae krag. Teen laer temperature verminder hulle sy doeltreffendheid, en wanneer dit geleidelik toeneem elektroliet droog.

Alkaliese selle behels die gebruik van 'n alkali oplossing, so het 'n baie aansoeke.

In lithium selle dit dien as 'n anode aktiewe metaal, wat die lewensduur n positiewe invloed op. Litium het 'n negatiewe elektrode potensiaal, dus met 'n klein dimensies soortgelyke elemente het 'n maksimum kenspanning. Onder die tekortkominge van sulke stelsels is dit moontlik om 'n hoë prys toe te ken. Lykskouing litium kragbronne is plofbare.

gevolgtrekking

Die beginsel van werking van enige elektrochemiese sel is gebaseer op die redoks prosesse wat by die katode en anode. Afhangende van die metaal gekies elektroliet oplossing, die verandering van die sel se lewe, en die grootte van die gemerkte spanning funksioneer. Op die oomblik is die vraag na litium, kadmiumsel 'n lank genoeg tydperk van sy diens.