Ioon kristalrooster

Vaste stowwe bestaan in kristallyne en amorfe en het verkieslik 'n kristallyne struktuur. Dit verskil korrekte plek van die deeltjies in presies gedefinieerde punte, wat gekenmerk word deur periodieke herhaling in volumetriese, drie-dimensionele ruimte. As verstandelik om hierdie punte te verbind met reguit - kry 'n ruimte raam, wat 'n kristalrooster genoem. Die term "kristallyne rooster" verwys na 'n geometriese patroon wat 'n drie-dimensionele periodisiteit beskryf in die plasing van molekules (atome, ione) in die kristal area.

deeltjies genoem plek punte van die rooster nodes. Binne-in die raam is inter-node kommunikasie. Tipe en aard van deeltjies kommunikasie therebetween: molekules, atome, ione - die bepaling van die tipe kristalrooster. In totaal is daar vier van hierdie tipe: ioniese, atoom, molekulêre en metaal.

As die rooster punte gereël ione (deeltjies met 'n negatiewe of positiewe lading), hierdie ioon kristalrooster, wat gekenmerk word deur verbindings met dieselfde naam.

Hierdie skakels is baie sterk en stabiel. So, agente met hierdie tipe van struktuur het 'n voldoende hoë hardheid en digtheid, nie-vlugtige en vuurvaste. Teen 'n lae temperature, hulle optree as isolators. Maar op die smelt van sulke verbindings verbreek meetkundig korrekte ioon kristalrooster (ione plek) en verminder krag aansluiting.

By 'n temperatuur naby aan die smelt temperatuur van die kristalle met ioniese bindings is reeds in staat om elektriese stroom te voer. Sulke verbindings is geredelik oplosbaar in water en ander vloeistowwe, wat bestaan uit polêre molekules.

Ioon kristalrooster kenmerkend van alle stowwe met ioniese bindings - soute, metaalhidroksiede, metaal binêre verbindings met metale. Ioniese binding nie direktiwiteit het in die ruimte, omdat elke ioon is wat verband hou met 'n paar toonbank ione, die krag van interaksie hang af van die afstand tussen hulle (Coulomb se wet). Ioon-verwante verbindings het nie-molekulêre struktuur, hulle is vaste stowwe met ioniese roosters, hoogs polêre, hoë smeltpunte en kookpunte, in waterige oplossing, dit is elektries geleidend. Verbindings met ioniese bindings in sy suiwer vorm is byna nie gevind word nie.

Ioon kristalrooster eienskap van 'n paar tipiese oksiede en hidroksiede van metale, soute, dit wil sê, Stowwe met 'n ioniese chemiese binding.

Daarbenewens is daar 'n ioniese binding, metaal, molekulêre en kovalente bindings in die kristal.

Kristalle met 'n kovalente binding, is halfgeleiers of isolators. Tipiese voorbeelde van atoom kristalle is diamant, silikon en germanium.

Diamond - 'n mineraal kubieke allotropiese wysiging (vorm) van koolstof. Die kristalrooster van diamant - kern, baie ingewikkeld. Die knope van so 'n rooster atome met mekaar verbind deur 'n baie sterk kovalente bindings. Diamond is saamgestel uit afsonderlike koolstofatome geleë een in die middel van 'n tetrahedron, wie se hoekpunte is die vier naaste atoom. So 'n rooster word gekenmerk deur die FCC eenheidsel, wat lei tot maksimum hardheid van diamant en relatief hoë smeltpunt. In die diamant rooster daar is geen molekules - en glas kan daarmee as een instelling molekule beskou.

Daarbenewens, die atoom kristalrooster kenmerkend van silikon, soliede boor, germanium en verbindings van individuele elemente met silikon en koolstof (silika, kwarts, mika, riviersand, silikonkarbied). In die algemeen, verteenwoordigers van kristallyne vastestowwe met atoom rooster is relatief min.