VormingWetenskap

Sulfamic suur. Fisiese en chemiese eienskappe. aansoek

Sulfamic suur (ander name: aminosulfonic suur, suur, amidosulfuric, swaelsuur monoamide) - 'n stof wat is kleurloos Gewone kristalle. Soos saamgestelde van Formule: NH2SO2OH (of NH2SO3H).

Fisiese eienskappe van aminosulfonic sure:

1. Hierdie verbinding bestaan in die vorm van kleurlose kristalle wat 'n diamant vorm het. Crystal stelsel ortorombiese: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. In die vorm van die zwitterioon bestaan in 'n kristallyne toestand.

2. Sulfamic suur het die volgende molekulêre gewigte: 97,098 ame Die smeltpunt is 205 grade, die uitbreiding - 260 grade Celsius.

3. Oplosbaarheid in asetoon op 25 is 0,04 grade; in water by 20 grade 17,57, 22,77 op 40 grade en 80 grade - 32.01; in etielalkohol by 25 ° C 0,01; formamide by 25 grade 0.18; in metanol by 25 grade na 0.4.

4. Dit het 'n digtheid van 2,126 gram per santimetr³.

Chemiese eienskappe van sulfamic suur:

1. Wanneer dit verhit word tot 260 grade dit ontbind om SO2 (swael oksied ll), SO3 (swael oksiede lll), N2 (stikstof) en H 2 O (water). Hier is wat hierdie reaksie:

NH2SO2OH = SO2 (Oser oksied ll) + SO3 (swael oksiede lll) + N2 (stikstof vrygestel as gas) + H2O (water).

2. By kamertemperatuur, 'n stof aansienlik nie gehidroliseer. Maar op te hoë temperature word gehidroliseer na NH4HSO4. Verder, in 'n suurmedium die reaksietempo verhoog aansienlik.

3. Met die verskillende metale, karbonate, hidroksiede en oksiede van aminosulfonic suur vorms NH2SO3M sout (generiese naam - sulfamates) met Thionyl chloried SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. Die interaksie met HNO2 (salpeterigsuur) is onderworpe aan oksidatiewe deaminering - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (stikstof vrygestel as gas) + H2SO4 (swaelsuur). Hierdie reaksie word gebruik om die bedrag van swaelsuur monoamide bepaal en om die oortollige salpeterigsuur (HNO2) in die vervaardiging van AZO kleurstowwe ontbind.

5. Sulfamic suur geoksideer deur chloor (Cl), broom (Br), kaliumpermanganaat (KMnO4) en chlorate om swaelsuur (H2SO4) en stikstof (N2).

6. Reaksie van hierdie suur met HClO (hipochlorigsuur) of NaClO (natriumhipokloried) lei tot die vorming van N, N-dich of N-chloor afgeleide. Die reaksie met natrium (Na) in vloeibare ammoniak (NH3) te NaSO3NHNa, met natriumsulfaat (Na2SO4) om 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Ook monoamide swaelsuur reageer met primêre en sekondêre alkohole, met fenole. ammonium N-asiel sulfamates - Tersiêre, sekondêre en primêre amiene om hierdie suur aminosulfamaty en amiede van karboksielsure te vorm.

8. Om aminosulfonic suur identifiseer word gebruik die reaksie met nitrous suur (HNO2) of die vermenging met bensoïen (C14H12O3).

Die gebruik monoamide swaelsuur

1. Industriële Chemie: skoonmaak apparaat van bier en melk klip uit verskillende minerale neerslae (oksied films, hardheid soute, yster verbindings). Produksie van soutsuur in hierdie geval word nadelig sedert sulfamic minder roes.

2. By die huis en op die krag van openbare ondernemings, want die verwerking van kombuisgereedskap en eetkamer, as deel van 'n paar seep.

3. As 'n rou materiaal vir die voorbereiding van sekere chemiese verbindings, soos onkruiddoders en brand bestand materiaal.

4. In elektroplatering: ets tin kos en elektroliete te skep.

5. Om slym uit poele (hul water verkoeling stelsels) te verwyder.

6. Wanneer die skoonmaak masjiene vir die maak van papier.

7. Wanneer die verwerking van sones van olie putte.

Hoe om sulfamic suur gehou word, en watter voorsorgmaatreëls getref moet word wanneer dit gebruik word?

Swaelsuur monoamide betrekking het op 'n onbrandbaar stof. Die graad van invloed op die lewende organisme verwys na verbindings van die derde klas van gevaar. Dit veroorsaak erge brandwonde aan die vel en slymvliese.

Stoor hierdie suur in dubbel poliëtileen sak (kapasiteit veertig kilogram) wat spesifiek ontwerp is vir chemiese produkte. Dit is die moeite werd ag geneem word dat die produk is goed oplosbaar in H2O (water). Vir langdurige stoor verdunning.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.