Loodnitraat. Chemiese eienskappe, die gebruik van

Loodnitraat - is 'n anorganiese verbinding met die volgende formule: Pb (NO3) 2. In die normale toestand is 'n wit poeier of kleurlose kristalle. Hierdie stof is hoogs oplosbaar in water.

fisiese eienskappe

1. Dit is goed oplosbaar met opname van hitte in H2O (water), swak - in asetoon, sowel as metiel en ethyl alkohol.
2. Dit vorm kleurlose kristalle diamagneties, digtheid 4,530 g / santimetr³. Elke atoom Pb (lood) omring deur twaalf atome van O (suurstof). Pb-O binding lengte van 0,281 nm, en GEEN - 0127 nm. Is kubieke stelsel. PA3 behoort aan die ruimte groep. ook monoklinies vorm verkry behalwe kubieke spesies wat selfs wanneer verhit swak oplosbaar in H2O (water).
3. Lei smelt temperatuur van 600,65 K.

Hoe om loodnitraat kry

Hierdie stof is nie in die natuur aangetref. Daarom het mense 'n paar metodes ontwikkel (industriële en laboratorium), wat verminder word tot die ontbinding van lood (Pb), sy hidroksied of oksied in verdunde salpetersuur. reaksies:
3PB (lood) + 8HNO3 (salpetersuur) = 3PB (NO3) 2 (loodnitraat) + 2NO (stikstofoksied vrygestel as gas) + 4H2O (water);
PbO (loodoksied) + 2HNO3 (salpetersuur) = Pb (NO3) 2 (loodnitraat) + H2O (water);
Pb (OH) 2 (lood hidroksied) + 2HNO3 (salpetersuur) = pb (NO3) 2 (lood dinitrate) + 3H2O (water).

Met die oog op die hidrolise onderdruk en die oplosbaarheid van lood dinitrate verminder salpetersuur geneem moet word om oortollige.

Ook, lood dinitrate verkry as 'n byproduk in die suiwering van afval suur, salpetersuur, bv wanneer die verwerking van afval lood-bismut fabrieke. Daarna is die verbinding wat gebruik word vir sianied loging van goud.

Wat is die chemiese eienskappe het loodnitraat

1. In 'n waterige oplossing van loodnitraat dissosieer in anione nitraat en lood katione. Hier is wat hierdie reaksie:

Pb (NO3) 2 (lood dinitrate) = Pb2 + (lood katioon) + 2NO3- (stikstofoksied anioon)

Die oplossing is gehidroliseer lei dinitrate. Wanneer 'n oormaat nitratokompleksy NO3- geproduseer: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- en [Pb (NO3) 3] -. As die pH van die oplossing toename, is die resultaat geskep gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y veranderlike samestelling. Sommige van hulle op dieselfde tyd geïsoleer in die vaste toestand.

2. Aangesien dinitrate lood is oplosbare verbinding, is dit moontlik om die volgende ruil reaksie te verkry:

2HCl (soutsuur) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (lood chloried neerslae) + 2HNO3 (salpetersuur);
H2SO4 (swaelsuur) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (lood sulfaat neerslae) + 2HNO3 (salpetersuur);
Pb (NO3) 2 (loodnitraat) + 2NaOH (Natriumhidroksied) = pb (OH) 2 (lood hidroksied neerslae) + 2NaNO3 (natriumnitraat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumasied) = pb (N3) 2 (lood azide, presipiteer) + 2NaNO3 (natriumnitraat).

Enige mengsel met 'n voorsprong katioon (Pb + 2) sal reageer met die oplossing waarin die anioon is jodied. Dit vorm 'n neerslag van geel-oranje kleur (Pbl2, loodjodied). Dit lyk soos hierdie reaksie:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (klont)

Dieselfde ruil reaksie in die vastestoffase. Byvoorbeeld:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalium) = Pbl2 (neerslae) + 2KNO3 (kaliumnitraat)

Die gebruik van loodnitraat

- gebruik word as 'n begin materiaal vir die produksie van die meeste van die ander verbindings van Pb (lood);
- as 'n inhibitor van nylon polimere en ander poliësters, as 'n KNAAGDIERDODENDE, in 'n deklaag van papier fototermograficheskoy;
- as die loodnitraat - is dovolno gevaarlike verbindings in die nywerheidsektor is nou die gebruik van ander verbindings. Byvoorbeeld, in die vervaardiging van verf, wedstryde en vuurwerke heeltemal verlate lood verbindings.
- in die laboratorium van loodnitraat word gebruik as 'n goeie en gerieflike bron van distikstof tetroxide;
- relatief onlangs in 'n baie beperkte hoeveelhede van 'n mengsel gebruik in goud cyanidation.
- in Organiese Chemie, Pb (NO3) 2 word gebruik as die oksidant, 'n ditiokarbamaat van isothiocyanaten verkry. dit as gevolg van sy hoë toksisiteit word al hoe minder gebruik.

veiligheid

Loodnitraat geklassifiseer as kategorie 2A (waarskynlik kanker op die mens saamgestelde). Onaanvaarbaar inaseming van giftige dampe of sy inname en kontak met die vel of slymvlies. lei dinitrate moet onder beheer gehou word. Chemiese vergiftiging met hierdie mengsel lei tot vergiftiging, gliomas en nier kanker, brein en longe.