VormingKolleges en universiteite

Molêre massa waterstof: swaar en lig

Die maklikste van die chemiese elemente, 'n verpligte komponent van organiese stowwe, is 'n noodsaaklike deel van die molekules van lewenswater - en dit gaan alles oor waterstof. Die heel naam in Russies word vertaal deur dele van die Griekse woord te omskep - "wat aan water gee". Waterstof as 'n gas is 'n taamlik grillige en gevaarlike stof (dit ontbrand!). En waterstof in die atoomvorm is baie aktief en verminder eienskappe. Daarom kan studente in die skool se chemiese probleemboeke gevra word om te bepaal wat die molêre massa van waterstof is. Hierdie vraag kan selfs volwasse chemici verwar, wat die chemie vergeet het.

Spesifiseer wat bedoel word

Die konsep van "waterstof" vanuit 'n logiese oogpunt is dubbelsinnig. Dit kan beide waterstofatome en die ooreenstemmende gas wat in die molekulêre vorm bestaan, beteken. In die tweede geval is dit 'n stel van twee atome. Waarskynlik, in die begrip "molêre massa van waterstof" word gas bedoel, aangesien die begrip atoommassa vir bykomende atome meer dikwels gebruik word . Maar in 'n vrye vorm kan waterstof bestaan, veral met sekere fisiese chemiese prosesse. En die mol van hierdie stof het 'n massa. Daarom moet elke keer as jy 'n probleem oplos, spesifiseer wat presies bedoel word.

Vrye atoom

As 'n atoom bedoel word, is die molêre massa waterstof een gram per mol. Dit kan omskep word in kilogram per mol om aan die vereistes van die SI te voldoen, want dit moet net 1 tot 10 vermenigvuldig tot minus die derde graad. Alhoewel hierdie data nie presies akkuraat sal wees nie, omdat atoomgewigte nie breuke, maar fraksioneel is nie.

Hoe moeilik!

Maar wees versigtig - as jy 'n probleem in 'n fisika-handboek oplos, kan jy swaar vorms van waterstof hê wat 'n ander molêre massa het. Die mees algemene waterstof word protium genoem en die mol weeg een gram, maar daar is ook deuterium (2g per mol) en tritium (3g per mol). Deuterium in baie klein hoeveelhede (minder as 0,2%) vind op Aarde plaas, en tritium kom gewoonlik nie voor nie, maar dit kan maklik verkry word in kernreaksies. In die proses van die oplossing van werklike probleme word fisika en chemie nie geskei nie. As jy dus voorberei vir 'n loopbaan in die natuurwetenskappe, moet jy die molêre massa van waterstof in sulke ongewone situasies bepaal.

Berekeninge vir die molekulêre vorm

As die probleem gas beteken, dan moet jy die atoommassa van waterstof deur twee vermenigvuldig en 'n eenheid van r na 'n mol toewys. Atoomeenhede en gram per mol is ewe veel soos die voormalige, maar die voormalige word meer in fisika gebruik en die eienskappe van elemente bespreek, en laasgenoemde word gebruik om praktiese probleme in chemie op te los. Maar selfs hier kan jy gevang word en gewonder word deur die massa swaarwaterstof. Terloops, wees versigtig, soms sal jy nie vermenigvuldiging van 2 of 3 in twee van jou verwag nie. Daar is bastervorme, byvoorbeeld deuterium met tritium (die molêre massa van waterstof in hierdie geval is 2 + 3 = 5), of protium met deuterium (3), of tritium met protium (4). Daarom, logies redeneer en voeg by en moenie vermenigvuldig om foute met swaar molekules te maak nie.

Dit is interessant dat water, wat swaar waterstof insluit, ook swaar genoem word. Probleme met die produksie van swaar waterstof kan probleme veroorsaak, en dit is vir hierdie doel nodig om die molêre massa van waterstof in jou spesifieke situasie te bereken.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.