Periodieke wet

Alle elemente is oor die algemeen verteenwoordig in die chemiese periodieke stelsel in die vorm: die rye gerangskik (periodes en rye) en kolomme (wat ooreenstem met die groepe) van die tafel met die verhoging van atoomgewig. Die ontdekking van die periodieke wet is van toepassing op die 1869 en ongetwyfeld behoort aan Russiese wetenskaplike chemikus - Dmitri Ivanovich Mendeleev. Hoewel baie buitelandse bronne langs hul naam genoem naam Yuliuas Lothar Meyer, wat, volgens hulle, 'n jaar later (maar onafhanklik) ontwikkel 'n soortgelyke stelsel. Die sleutel tot die sukses van 'n lang termyn pogings van die Russiese chemikus was die besef dat vorige pogings deur ander wetenskaplikes het misluk, aangesien baie van die chemiese elemente is nog nie ontdek is, so hy het sy tafel vir hul vakatures.

Periodieke wet, vertoon word as 'n periodieke tabel, horisontaal verdeel in sewe tydperke. Die benaming van die eerste, tweede en derde periodes saam te val met dieselfde reeks van Romeinse syfers: I, II, III. Tydperke vierde, vyfde en sesde verdeel in ewe en onewe rye geïdentifiseer deur Romeinse syfers: IV, V, VI, VII, VIII en IX. A sewende tydperk val saam met die X kant. Vertikale agtien kolomme of kolomme al die elemente is versprei oor agt groepe. Elke groep, van die eerste tot die sewende, is verdeel in twee kolomme, wat die hoof en sekondêre subgroepe is. Die agtste groep bestaan uit vier sub-groepe. Daarbenewens selle met twee chemiese elemente van die derde groep - lantaan en aktinium - verberg rye, onderskeidelik genoem lantaniede (58-71 aantal) en aktiniede (90-103 aantal).

In die eerste tydperk net twee verteenwoordigende: waterstof en helium. Die tweede en derde behels agt chemiese elemente. Tydperke vierde, vyfde en sesde is lank, aangesien elke ingesluit agtien sigbare elemente, is soos volg versprei: in die aand rye bevat tien en vreemd in totaal agt. Maar as ons kyk na die lantaniede, die sesde tydperk, bevat twee en dertig chemiese elemente, insluitend die veertien versteek. Die sewende periode is ook lank, dit het agtien, waarvan vier sigbaar, en veertien (aktiniede) verborge. Die elemente van vreemde rye van die vierde, vyfde en sesde tydperk is kant subgroepe (b), en die aand rye is in die hoof subgroepe (a), saam met diegene wat behoort aan die eerste, tweede, derde en sewende periodes.

Die periodieke wet bepaal dat al die elemente binne dieselfde groep verskil heelwat ooreenkomste met mekaar en verskil aansienlik van dié wat deel is van ander groepe. Byvoorbeeld, in die Ia groep behalwe waterstof, sluit metale met chemiese valensie plus 1, terwyl dit in groep VIIa, behalwe astaat, al die elemente is metale, wat verbindings is oor die algemeen het 'n valensie van minus 1. Vandag periodieke wet verteenwoordig nie net tafel. Wiskundige uitdrukkings hy het nie, maar daar is 'n verklaring gesê dat die eienskappe van 'n chemiese element, sowel as eienskappe van eenvoudige stowwe en saamgestelde verbindings waaraan dit ingesluit, is van tyd tot tyd afhanklik is van die aanklag van die atoomkern.

Termyn periodisiteit is vir die eerste voorgestelde D. I. Mendeleevym, ten spyte van die feit dat in die verlede was daar pogings van wetenskaplikes uit verskillende lande een of ander manier te klassifiseer sekere gewees chemikalieë. Maar dit was hy wat opgemerk dat wanneer die plasing van hulle in volgorde van toenemende atoommassas, die eiendom van elke element van die agtste lyk soos dié van die eerste. In 1869, die eerste weergawe van die tafel (was ten tyde net 60 elemente bekend) nog baie anders as moderne spesies, visualiseer die periodieke wet. Met verloop van tyd is dit 'n paar veranderinge wat aan die nuwe, later ontdekking van die chemiese elemente aan te vul ondergaan het. Maar dit is nie net die idee van die periodisiteit van chemiese eienskappe van atome, wat gelei word deur vernietig die groot Russiese chemikus, maar elkeen van hulle het die wet geformuleer deur ons wetenskaplikes bevestig.

Buiten Russiese wetenskaplikes aan die periodieke wet en die proses om die skep periodieke stelsel het 'n betroubare fondament van die moderne chemie geword. Daardeur Mendeleev reggestel sommige van die atome hul massa en voorspel dat die bestaan in die natuur van die drie as nog onontdekte elemente, wat later gevind eksperimenteel bevestig, en ontdek gallium, skandium en germanium. Dit alles het gelei tot 'n algemene erkenning van die periodieke stelsel. Die waarde van die periodieke wet kan nie oorbeklemtoon word nie, aangesien dit ontdekking was van groot belang in die ontwikkeling van chemie.