Relatiewe molekulêre gewig - 'n fisiese hoeveelheid kenmerkend van elke stof

Gewigte molekules, soos atoommassa, baie klein. Daarom, vir hul vergelyking met berekening met behulp van atoommassa eenheid. Relatiewe molekulêre gewig saamgestelde - hierdie fisiese grootte, wat is die verhouding van gewig van die saamgestelde molekule tot 12/01 van die verhouding van koolstofatome. Dié indeks dui aan hoeveel keer die gewig van die hele molekule meer as 1/12 van die gewig van die elementêre deeltjies van koolstof en, soos enige relatiewe waarde het geen dimensie en word aangedui deur die simbool van mnr

Mnr (saamgestelde) = m (molekule saamgestelde) / 1/12 m (C). Maar in die praktyk, dit maak gebruik van 'n ander skema vir die berekening van hierdie waarde. In ooreenstemming daarmee, die relatiewe molekulêre massa gelyk aan die totale waarde van die relatiewe atoommassas (Ar) van alle chemiese elemente wat die verbinding vorm volgens die getal van elementêre deeltjies van elke element, naamlik Dit kan skematies soos volg geskryf word:

Mnr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Om korrek te bepaal hierdie waarde moet:

1. weet die chemiese formule van die stof;
2. Ar korrek bepaal in die tabel D. I. Mendeleeva (so die moeite werd as die aantal ná die desimale punt is gelyk aan of privyshaet 5, dan afronding tot die naaste hele eenheid bygevoeg: byvoorbeeld, ar (Li) = 6, 941, te bereken met behulp van heelgetal wat is 7, en as die getal is minder as 5 is, dan die onderwerp so dat daar 'n: Ar (K) = 39.098, dit wil sê, neem 39).
3. by die berekening van mnr moenie vergeet om in ag te neem die aantal atome, dit wil sê, Federasie staan by die elemente in die mengsel.

Relatiewe molekulêre massa, die formule van wat skematies hierbo aangedui is van toepassing op die komplekse verbindings. Want vir die berekening van die hoeveelhede y eenvoudige stof genoeg om net die relatiewe atoommassa van die periodieke tabel te bepaal en opsioneel vermenigvuldig met die aantal elementêre deeltjies. Byvoorbeeld: Mnr (P) = Ar (R) = 31 en mnr (N ₂₎ = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Oorweeg nog 'n voorbeeld, en uit te vind wat is die relatiewe molekulêre massa van die water - 'n komplekse saak. Die empiriese formule van die stof is H ₂ O, dit wil sê, Dit bestaan uit twee waterstofatome en een suurstofatoom. Daarom is die besluit rekord lyk soos volg:

Mnr (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

Jy kan skryf in kort, val 'n letterlike uitdrukking. Hierdie syfer dui daarop dat mnr 18 keer meer as 1/12 van 'n elementêre deeltjie massa koolstof. Net so bepaal relatiewe molekulêre gewig van enige mengsel, onder die voorwaarde dat sy empiriese formule is bekend. Maar ook, met behulp van hierdie waarde, kan jy die kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling van 'n onbekende stowwe te herstel, om die inhoud van individuele nukliede vestig. In die praktyk, vir die bepaling van mnr stof in diens fisies-chemiese tegnieke, soos distillasie, massaspektrometrie, gaschromatografie , ens Om hierdie indeks vir die polimere gebruik metodes wat gebaseer is op bepaal saambindende fisiese eienskappe (bepaal aantal dubbelbindings, die funksionele groep, die viskositeit, lig verstrooiing vermoë).

Dus, sal die relatiewe molekulêre massa eienskap van elke stof en individuele hom wees. Hierdie waarde word bepaal vir beide eenvoudige en komplekse verbindings, anorganiese en organiese. Sy parameters is veral belangrik in die studie en sintetisering polimere wie se eiendomme sal afhang van die aanwyser van molekulêre gewig.