VormingWetenskap

Stikstofdioksied

Stikstof chemiese element met atoomgetal 7 geleë 5 groep van die Mendeleev periodieke stelsel. Dit diatomiese gas onder normale omstandighede van voldoende inerte. In die Aarde se atmosfeer, dit is verantwoordelik vir driekwart. Die element wat gekenmerk word deur die volgende oksidasietoestande: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Dit is deel van baie verbindings. Een daarvan is 'n rooibruin giftige gas (wat gekenmerk word deur die vermoë om die lugweë irriteer, wat veroorsaak dat longedeem teen 'n hoë konsentrasies), met 'n kenmerkende skerp, skerp reuk - is stikstofdioksied. Die formule is NO2. Molêre massa 46,01 g / mol. Digtheid 2,62 g / dm³. Kookpunt 21 ° C. Wanneer dit in water oplos reageer met dit. Die brekingsindeks van 1,449 (by 20 ° C).

Stikstofdioksied speel 'n belangrike rol in atmosferiese chemie, insluitende die vorming van troposfeerozon. Terselfdertyd is dit 'n groot lugbesoedelende stowwe en intermediêre in die industriële sintese van salpetersuur, wat geproduseer word miljoene ton per jaar. Dit is een van verskeie stikstofoksiede (binêre anorganiese verbindings van stikstof en suurstof) met oksidasie:

  • I - N2O stikstofoksied;

  • II - GEEN stikstofmonoksied;

  • III - distikstoftrioksied N2O3;

  • IV - NO2 stikstofdioksied en distikstof tetraoxide N2O4;

  • V - distikstofpentoksied, N2O5;

  • trinitramide N (NO2) 3.

Stikstofdioksied is maklik vloeibare. Hy is swaarder as lug. Onder normale omstandighede gemeng NO2 (ongeveer 1: 1) om kleurlose stof (sy dimeer) N2O4. NO2 chemie is goed verstaan.

Deur reaksie met water gehidroliseer, die gevolglike twee gevorm suur (nitrous en salpetersuur): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

In reaksie met alkali soute gevorm as dié twee sure: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Hy is 'n sterk oksidant in staat oksiderende SO2 om SO3. In hierdie metode dit gebaseer eiendom nitrous swaelsuur. Die medium NO2 baie stowwe, insluitend organiese verbindings, swawel, koolstof en fosfor, verbrand.

Stikstofdioksied is oor die algemeen deur oksidasie van stikstofoksied atmosferiese suurstof: O2 + 2NO → 2NO2

In die laboratorium, NO2 voorberei in twee stappe: dehidrasie van salpetersuur te distikstofpentoksied, wat dan termies ontbind:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

As gevolg van termiese ontbinding van 'n paar metaal nitrate kan ook bereid NO2 wees:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

Die oksied gevorm kan word deur die reaksie van salpetersuur (gekonsentreer) van metale (bv koper):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Onder die invloed van salpetersuur (gekonsentreer) tin bykomend tot stikstofdioksied, tin suur gevorm as 'n deur-produk:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Sommige bronne oksied N2O4 (IV) is verwys na as stikstof tetroxide. Maar dit is 'n verkeerde benaming, as die stof is distikstof tetroxide. NO2 bestaan in ewewig met die kleurlose gas N2O4: 2NO2↔N2O4.

Aangesien hierdie balans is eksotermies, is dit verskuif na die kant van NO2 by hoër temperature en teen laer - die rigting van N2O4. Deamer gaan in die vaste toestand by 'n temperatuur van minus 11.2 ° C. By 'n temperatuur van 150 grade ontbind: N2O4 → 2NO2, dan 2NO2 → 2NO + O2.

Salpetersuur word stadig vrystel NO2, wat die kenmerkende geel kleur van die meerderheid van die monsters van hierdie suur gee:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Stikstofdioksied is maklik opgespoor word deur reuk selfs by lae konsentrasies, moet inaseming van die dampe vermy. Een moontlike bron van NO2 is woedend salpetersuur wat NO2 ken by temperature bo 0 grade. vergiftiging simptome (longedeem) gewoonlik verskyn nadat inaseming van potensieel dodelike dosisse van 'n paar uur. Daar is 'n bewys dat langtermyn blootstelling aan NO2 by konsentrasies bo 40-100 mg / m³ longfunksie kan verminder en die verhoging van die risiko van respiratoriese simptome. In studies van sommige wetenskaplikes het 'n skakel tussen die konsentrasie van NO2 en wiegiedood.

Stikstofdioksied gevorm in die meeste ontbrandingsprosesse waar lug word gebruik as die oksidant.

By hoë temperature, die stikstof verbind met suurstof om stikstofoksied te vorm: O2 + N2 → 2NO, dan GEEN geoksideer in die lug om koolstofdioksied O2 + 2NO → 2NO2 vorm:

  1. Onder normale atmosferiese konsentrasie is 'n baie stadige proses.

  2. Die mees waarskynlike bron van NO2 is binnebrandenjins, termiese kragsentrales en in 'n mindere mate, pulp meulens.

  3. Gas verwarmers en oonde is ook bronne van hierdie oksied. Vereis stikstof is ingestel om oortollige verbranding lug, wat omgeskakel word na stikstofoksiede teen hoë temperature.

  4. In huishoudings keroseen verwarmers en gas verwarmers is ook bronne van NO2.

  5. stikstofdioksied wat by atmosferiese kerntoetse (rooierige kleur sampioen wolk).

  6. Sommige landbou-areas van die oppervlak konsentrasies kan 30 g / m³ bereik.

  7. NO2 is ook natuurlik geproduseer deur donderweer, reën.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.