VormingSekondêre onderwys en skole

Wet van konstante samestelling van die stof. behoudswette in chemie

Chemie behoort tot die kategorie van eksakte wetenskappe, en bykomend tot wiskunde en fisika stel die wette van die bestaan en ontwikkeling van materie bestaan uit atome en molekules. Al die prosesse wat in lewende organismes, en onder die oogmerke van lewelose natuur, is dit gebaseer op die verskynsel van die omskakeling van massa en energie. Wet van konstante samestelling van materie, wat sal word gewy aan die studie van hierdie artikel, is die kern van die prosesse in die anorganiese en organiese wêreld.

Atoom-molekulêre leer

Om die wette wat materiaal werklikheid te verstaan, moet jy 'n idee van hoe dit gedoen het. Volgens die groot Russiese wetenskaplike M. V. Lomonosova "in die duisternis moet fisika bly en, in die besonder, aptekers, sonder om te weet die interne struktuur van die deeltjies." Dit was hy wat in 1741, met die eerste teoreties en later bevestig deur die ervaring, ontdek die wette van chemie, is die basis vir die studie van lewende en nie-lewende materie, naamlik: Alle stowwe is saamgestel uit atome, molekules in staat te vorm. Al hierdie deeltjies is in konstante beweging.

Opening en J. fout. Dalton

50 jaar later begin Lomonosov om die idee van 'n Engelse wetenskaplike John. Dalton ontwikkel. Wetenskaplikes sal uit te voer die belangrikste berekeninge om die atoomgewigte van die chemiese elemente moet bepaal. Dit het gedien as 'n belangrike bewys van hierdie aannames: gewig van die molekule en die stof kan bereken word uit die atoomgewig van deeltjies in die samestelling daarvan. As Lomonosov en Dalton het geglo dat, ongeag van die voorbereiding metode, sal die verbindings van die molekule altyd onveranderlike kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling. Aanvanklik het dit is die wet van konstantheid van samestelling van materie is geformuleer in so 'n manier. Erkenning van die geweldige bydrae tot die wetenskap Dalton, kan nie verberg die fout irriterende: ontken die molekulêre struktuur van eenvoudige stowwe soos suurstof, stikstof, waterstof. Wetenskaplikes glo dat die molekule het net ingewikkeld chemikalieë. Gegewe die enorme prestige in die wetenskaplike gemeenskap van Dalton, sy drogbeelde negatief beïnvloed die ontwikkeling van chemie.

As geweeg atome en molekules

Die ontdekking van so 'n chemiese postulaat, as die wet van konstantheid van samestelling van materie, is moontlik gemaak te danke aan die konsep van die behoud van massa stowwe, ongereageerde en daarna gevorm. Verder Dalton atoommassa meting gedoen I. Berzelius akkuraatheid van die atoomgewigte tafel van chemiese elemente en bied gevorderde hul aanwysing as Latynse letters. Tans gewig van atome en molekules word bepaal deur gebruik te maak van 'n koolstof tube. Die prestasie behaal in hierdie studie resultate bevestig die bestaande wette van chemie. Voorheen navorsers het so 'n instrument wat gebruik word as 'n massaspektrometer, maar 'n ingewikkelde tegniek is geweeg in 'n ernstige nadeel spektrometrie.

Hoekom is dit so belangrik is die wet van behoud van massa van stof

Geformuleer M. V. Lomonosovym bogenoemde chemiese postulaat bewys die feit dat tydens die reaksie van die atome is deel van die reaktante en produkte nie verdwyn en verskyn uit niks. Hulle getal gestoor word sonder verandering voor en na die chemiese proses. Die konstante sedert die massa van die atome, hierdie feit logies lei tot die wet van behoud van massa en energie. Verder het die wetenskaplike verklaar hierdie wet, as 'n algemene beginsel van die natuur, wat bevestig dat die onderlinge van energie en konstantheid van samestelling van materie.

Idees J. Proust as 'n bevestiging van die atoom-molekulêre teorie

Met verwysing na die opening van so 'n postulaat, as die wet van konstante samestelling. Chemie van die laat 18de - vroeë 19de eeu - 'n wetenskap waarin wetenskaplikes was geskille tussen die twee Franse wetenskaplikes, J. Proust en K. Berthollet. Oorsprong beweer dat samestelling stowwe gevorm word deur chemiese reaksie, hang hoofsaaklik af van die aard van die reagense. Berthollet geglo dat die verbindings op die samestelling - van die reaksieprodukte ook geraak word deur die relatiewe hoeveelheid interaksie stowwe. die samestelling van die komplekse verbinding is altyd konstant en nie afhanklik van spesifikasies van die wyse waarop dit ontvang is: die meeste aptekers in die vroeë studies het die idee van Proust, wat hulle geformuleer soos volg ondersteun. Maar verdere ondersoek van die vloeibare en vaste oplossings (allooie) bevestig gedink K. Berthollet. Hierdie stowwe wet van konstante samestelling was ontoepaslik. Verder, beteken dit nie werk vir verbindings met ioniese roosters. Die samestelling van hierdie stowwe is afhanklik van die metodes waarmee hulle ontgin.

Elke chemiese stof, ongeag van sy metode van voorbereiding, 'n permanente kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling. Hierdie formulering is kenmerkend van die wet van konstantheid van samestelling van die deur J. Proust voorgestelde in 1808 stof. As bewys hy noem gevorm volgende voorbeelde: malachiet van Siberië het dieselfde samestelling as die minerale ontgin in Spanje; in die wêreld is daar net een cinnabar, en het geen wesenlike waarde van 'n deposito ontvang word. So Proust beklemtoon konstantheid van samestelling van materie, ongeag van die plek en metode van sy produksie.

Daar is geen reëls sonder uitsonderings

Van die wet van definitiewe proporsies, volg dit dat die vorming van die komplekse mengsel van die chemiese elemente wat verband hou met mekaar in sekere gewig verhoudings. Gou chemiese wetenskap verskyn inligting oor die bestaan van stowwe met veranderlike samestelling, wat afhanklik is van die metode van voorbereiding. Russiese wetenskaplike M. Kurnakov voorgestelde benaming hierdie verbindings berthollides soos titanium oxide, swaar water, sirkonium nitried.

Hierdie stowwe per 1 deel per gewig van een element moet verskillende bedrae van ander elemente. So, in die binêre mengsel van bismut met gallium op een deel van die gewig van gallium val 1,24-1,82 dele van bismut. Later chemici het bevind dat, afgesien van die metaal verbindings aan elke ander stowwe wat nie die wet van definitiewe afmetings gehoorsaam, is dit in hierdie klas van anorganiese verbindings as oksiede. Berthollides ook kenmerkend van sulfiede, carbides, nitrides en hidriede.

Die rol van isotope

Na sy in die besit van die wet van die konstantheid van materie is, het chemie as 'n presiese wetenskap in staat was om die gewig eienskappe van die saamgestelde skakel met 'n isotoop inhoud van die elemente vorm dit. Onthou dat die isotope beskou atome van chemiese element met identiese proton maar verskillende getalle nukleoon. Gegewe die teenwoordigheid van die isotope, is dit verstaan dat die samestelling van die gewig van die saamgestelde veranderlike onder die toestand van konstante elemente ingesluit in die stof kan wees. As die element die inhoud van enige isotoop en die gewig van die stof verhoog ook verander. Byvoorbeeld, gewone water bestaan uit 11% waterstof en swaar gevorm deur sy isotoop (deuterium) - 20%.

eienskappe berthollides

Soos ons reeds verduidelik, die behoudswette in chemie bevestig die basiese bepalings van die atoom-molekulêre teorie en is absoluut getrou aan die stof van konstante samestelling - daltonides. A berthollides het grense wat gewig dele van die elemente kan verander. Byvoorbeeld, in die oksied van tetravalent titanium per een gewig deel van die metaal val 0,65-0,67 dele van suurstof. Stowwe nie-permanente samestelling nie 'n molekulêre struktuur, hul kristalroosters word saamgestel uit atome. Daarom is die chemiese verbindings van formule reflekteer slegs die grense van hul samestelling. Verskillende hulle verskillende stowwe. Die temperatuur kan ook invloed op die samestelling wissel van die gewig elemente. As twee chemiese elemente vorm tussen hulle 'n paar stowwe - berthollides, dan sal hulle ook kan nie toegepas word en die wet van verskeie verhoudings.

Van al die bogenoemde voorbeelde om dit teoretiese chemie sluit twee groepe van stowwe teenwoordig: 'n konstante of veranderlike samestelling. Met die aard van hierdie verbindings is 'n uitstekende bevestiging atoom molekulêre leringe. En hier is die wet van konstante samestelling is nie meer dominant in die chemiese wetenskappe. Maar dit illustreer die geskiedenis van die ontwikkeling daarvan.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.