Alkadienes: fisiese eienskappe, chemiese eienskappe en die toepassing daarvan. Die fisiese eienskappe van alkadienes: tafel, foto, voorbeelde

Afhangende van die aantal meervoudige bindings tussen koolstofatome te identifiseer verskeie klasse van koolwaterstowwe. Kom ons woon op die dieen verbindings, veral hul struktuur, fisiese en chemiese eienskappe.

struktuur

Wat is die alkadienes? Fisiese eienskappe van hierdie klas van soortgelyk aan dié van alkane en alkene organiese verbindings. Diene met die algemene formule SpN2p-2 kompleks verhoudings, so verwys na onversadigde koolwaterstowwe.

Hierdie skakels kan in verskillende posisies geplaas word om 'n dieen verskillende opsies te vorm:

• totaliteit waarin verskeie effekte is geleë aan beide kante van een koolstofatoom;
• toegevoegde (toegevoegde), waarin 'n enkele dubbelbinding is geleë tussen;
• geïsoleerde, waarin tussen die dubbelbindings is geleë 'n paar enkele spesie.

In sulke stowwe alle koolwaterstowwe, staan by die dubbelbinding is sp2-hibriede staat. Watter eienskappe is alkadienes? Fisiese eienskappe van hierdie verbindings is juis bepaal deur hul strukturele kenmerke.

nomenklatuur

Volgens sistematiese nomenklatuur, is dieen koolwaterstowwe genoem deur dieselfde beginsel, waarvolgens die naam van die ethylenic saamgestelde gee. Daar is 'n paar kenmerkende eienskappe wat maklik kan verklaar word deur die teenwoordigheid in hul molekules van twee dubbelbindings.

In die eerste plek moet jy identifiseer in die koolstofskelet van die langste koolstofketting waarin die samestelling het twee dubbelbindings. Volgens die aantal koolstofatome is gekies basis vir die naam, dan is die agtervoegsel -diene is daartoe bygevoeg. Die syfers dui die posisie van elke verbinding, wat begin met die laagste.

Byvoorbeeld, sistematiese nomenklatuur pentadiene-1 stof 3 het die volgende struktuur:

H ₂ C = CH-CH = CH-CH _3.

Allen, butadieen, isopreen: In sistematiese naam het 'n paar name bewaar.

tipes isomerie

Alkadienes wie se fisiese eienskappe is afhanklik van die aantal koolstofatome in die molekule, het 'n paar soorte isomeriese

• posisioneer dubbelbindings;
• koolstofskelet;
• kruis-klas voorkoms.

Ons het nou draai na kwessies wat verband hou met die definisie van die aantal isomere in die dieen koolwaterstowwe.

Teikens vir isomere

"Bepaal die aantal isomeriese verbindings en noem die fisiese eienskappe van alkadienes" - in die 10de graad by die skoolprogram op organiese chemie lesse die studente baie vrae van hierdie aard word gevra. Verder kan verwysing gevind word wat verband hou met onversadigde koolwaterstowwe in 'n enkele staat eksamen chemie.

Byvoorbeeld, moet jy al isomere samestelling van C ₄ H _{6 spesifiseer,} en ook hulle die naam van sistematiese naam te gee. In die eerste plek, kan jy al alkadienes, die fisiese eienskappe van wat soortgelyk is etileen verbindings maak:

H ₂ C = CH-CH = CH _2.

Hierdie verbinding is 'n gasagtige stof wat onoplosbaar is in water. Volgens sistematiese naam, sal dit die naam 1,3 butadieen.

Wanneer beweeg verskeie band struktuur kan verkry isomeer van die volgende vorm:

H ₃ C-CH = CH = CH ₂

Dit het die volgende naam: butadieen 1,2

In bykomend tot die verskeie band posisie isomere vir samestelling C ₄ H ₆ kan ook gesien word interklas isomerie, naamlik die verteenwoordigers van die klas van alkyne.

Eienaardighede van dieen verbindings

Hoe om alkadienes kry? Fisiese en chemiese eienskappe van die verteenwoordigers van hierdie klas kan bestudeer word ten volle slegs indien die bestaan van doeltreffende metodes van laboratorium en industriële produksie.

Gegewe die feit dat die meeste gevra in die moderne industrie is butadieen en isopreen, oorweeg opsies vir die verkryging van dieen koolwaterstowwe data.

In die bedryf hierdie verteenwoordigers van die onversadigde verbindings verkry in die dehydrogenatieproces van die ooreenstemmende alkane of alkene oor 'n katalisator wat dien as chroomoksied (3).

Grondstowwe vir hierdie proses is geïsoleer deur verwerking van geassosieer gas uit olie of verfynde produkte.

1,3-butadieen is gesintetiseer van etielalkohol in die dehydrogenatieproces en dehidrasie Academicus Lebedev. Dit is hierdie proses wat die gebruik van so 'n katalisator aluminium of sink oksiede en vloei teen 'n temperatuur van 450 grade Celsius, is geneem as die basis vir die industriële sintese van butadieen. Die vergelyking van hierdie proses is soos volg:

H5OH ------ 2C ₂ H ₂ C = CH-CH = CH ₂ + 2H ₂ O + H _2.

Verder, kan 'n mens divil isopreen en in klein hoeveelhede deur pirolise olie onderskei.

Kenmerke van die fisiese eienskappe

Waarin die staat van samevoeging is alkadienes? Fisiese eienskappe tafel wat inligting oor die smelt temperatuur bevat, kook, dui daarop dat die laer lede van hierdie klas is gasagtige state met 'n lae kookpunt en smelt.

Met 'n toenemende relatiewe molekulêre massa van die tendens van toename van hierdie aanwysers, die oorgang van die vloeibare toestand van samevoeging.

Dit help jou om ondersoek in detail die fisiese eienskappe van alkadienes tafel. Foto uitbeelding van die verkry van hierdie verbindings produkte is bo aangebied.

chemiese eienskappe

As beskou geïsoleerde (nie-gekonjugeerde) dubbelbindings, hulle het dieselfde funksies as tipiese ethylenic koolwaterstowwe.

Ons het die fisiese eienskappe van alkadienes ontleed, voorbeelde van moontlike chemiese interaksies te butadieen -1,3 oorweeg.

Die verbindings met gekonjugeerde dubbelbindings, het hoër reaktiwiteit as in vergelyking met ander vorme van diene.

addisiereaksie

Vir alle vorme van dieen wat gekenmerk word deur die reaksie 'n mengsel. Onder hulle is wel ons halogenering. Hierdie reaksie lei tot die sukses van dieen die ooreenstemmende alkeen. Wanneer waterstof in 'n oormaat geneem word, is dit moontlik om die versadigde koolwaterstof ontvang. Ons verteenwoordig die proses in die vorm van 'n vergelyking:

H ₃ C-CH = CH = CH ₂ + 2H ₂ = H ₃ C-CH ₂ -CH ₂ -CH _3.

Halogenering behels reageer 'n dieen verbinding met 'n diatomiese molekuul van chloor, jodium, broom.

Hidrasie reaksie (byvoeging van water molekules) en gidrogalogenirovaniya (vir dieen verbindings met 'n dubbelbinding aan die eerste posisie) vloei deur die Markovnikov reël. Die essensie lê in die feit dat wanneer breuk van die waterstofatome is verbonde aan die koolstofatome wat 'n minimale bedrag van waterstof en hidroksielgroepe of halogeenatome is verbonde aan die C-atome, waarin die minimale bedrag van waterstof is geleë hê.

Wanneer die dieen sintese plaasvind heg ethylenic saamgestelde molekule of om alkyn dieen met gekonjugeerde dubbelbindings.

Hierdie interaksies gebruik word in die vervaardiging van verskeie soorte van sikliese organiese verbindings.

verteenwoordigers polimerisasie dieen verbindings is van besondere belang. Fisiese eienskappe van alkadienes en die gebruik daarvan is wat verband hou met hierdie proses. Op hul polimerisasie gevorm rubberagtige hoë-molekulêre verbinding. Byvoorbeeld, van butadieen-1,3 butadieen rubber kan voorberei met 'n wye industriële toepassing.

Eienskappe van die individuele verbindings dieen

Wat is die fisiese eienskappe van alkadienes? Kortliks ontleed die eienskappe van isopreen en butadieen.

Butadieen -1,3 gas is 'n gas wat 'n spesifieke skerp reuk. Dat verbinding is die begin monomeer vir die produksie van latexen van sintetiese rubber, plastiek, en die pluraliteit van organiese verbindings.

2-methylbutadiene-1,3 (isopreen) - is 'n kleurlose vloeistof, wat is 'n strukturele komponent van natuurlike rubber.

2-chlorobutadiene-1,3 (chloropreen) is 'n giftige vloeistof, wat is die basis vir die vervaardiging van vinyl asetileen, industriële produksie van sintetiese chloropreen rubber.

Rubber en rubber

Rubber en rubbers is elastomere. Daar is 'n afdeling van rubber, sintetiese en natuurlike.

Natuurlike rubber is 'n hoogs elastiese massa, wat verkry word uit die melkerige sap. Latex - 'n skorsing van fyn deeltjies van rubber in water, wat bestaan in tropiese bome soos die Hevea brasiliensis, en ook in sommige plante.

Dit onversadigde polimeer het 'n samestelling van (C ₅ H ₈₎ n, wie se gemiddelde molekulêre gewig wissel van 15.000 tot 500.000.

Studies het bevind dat die strukturele eenheid het die vorm van natuurlike rubber -CH2-C = CH-CH2-.

Die belangrikste kenmerke onderskei dit kan in ag geneem word die uitstekende buigsaamheid, die vermoë om aansienlike meganiese spanning weerstaan, om die vorm te behou nadat strek. Natuurlike rubber in staat is om op te los in sekere koolwaterstowwe, die vorming van viskeuse oplossings.

Net so, die dieen mengsel, dit kan in 'n addisiereaksie betree. As 'n variasie isopreen polimeer optree percha. In hierdie verband is daar verhoogde buigsaamheid, want dit het verskille in die struktuur van makromolekules.

Produkte gemaak van rubber, het sekere nadele. Byvoorbeeld, in die geval van die verhoging van die temperatuur hulle taai raak, verander sy vorm, temperatuur daal hulle het 'n oormatige broosheid.

Ten einde ontslae te raak van hierdie tekortkominge kry, die bedryf toevlug tot rubber vulkanisering. Die kern van hierdie proses is hom hitte weerstand te gee, buigsaamheid wanneer die hantering van swael.

Die proses vind plaas by temperature in die reeks 140-180 ° C in spesiale toerusting. As gevolg hiervan rubber gevorm, waarin die swaelinhoud bereik 5%. Sy "steke" rubber makromolekules, die vorming van 'n netwerk struktuur. In bykomend tot swael in die rubber het bykomende vullers: kleurstowwe, weekmakers, antioksidante.

As gevolg van die hoë aanvraag in die bedryf vir rubber produkte, die basiese bedrag sinteties vervaardig.