Aluminium: die chemiese en fisiese eienskappe

Een van die mees geskikte is metale in die materiaal verwerking. Onder hulle is ook hul leiers. Byvoorbeeld, is die basiese eienskappe van aluminium bekend aan mense lank gelede. Hulle is so geskik is vir gebruik in die huis, wat hierdie metaal baie gewild geword. Wat is die eienskappe van aluminium as 'n eenvoudige stof en hoe die atoom, oorweeg ons in hierdie artikel.

aluminium opening storie

Van die vroegste tye man is bekend mengsel van die metaal - kalium aluin. Dit is gebruik as 'n manier in staat om te swel en skakel die komponente van die mengsel, was dit nodig en leerlooiery. Bestaan van suiwer alumina bekend geword het in die agttiende eeu, in die tweede helfte. Dit is egter nie verkry suiwer stof.

Hy bestuur die hoogtepunt van sy metaal chloried eerste wetenskaplike H. Oersted. Dit het amalgaam kaliumsout verwerk en geïsoleerd van 'n mengsel van grys poeier, wat suiwer aluminium was.

Toe het dit duidelik geword dat die chemiese eienskappe van aluminium is geopenbaar in sy hoë aktiwiteit, sterk veerkrag. Daarom, vir 'n lang tyd saam met hom nie meer gewerk.

Maar in 1854, Fransman Deville kan gesmelte metaal blokke ontvang deur elektrolise. Hierdie metode is nog tot vandag toe relevant. Veral die massa produksie van waardevolle materiaal begin in die twintigste eeu, toe die probleme is opgelos in 'n groot bedrag van krag te verkry in die werkplek.

Tot op datum, die metaal - een van die gewildste en gebruik in die konstruksie en tuisnywerheid.

Algemene kenmerke van die aluminium atoom

As ons kenmerk die element in vraag oor die situasie in die periodieke stelsel, is dit moontlik om verskeie items te kies.

1. Reeksnommer - 13.
2. Dit is geleë in die derde laag tydperk van die derde groep belangrikste subgroep.
3. Atoommassa - 26,98.
4. Die aantal valenselektrone - 3.
5. Die opset van die buitenste laag word deur ² 3s 3p ^1.
6. Die naam van die element - aluminium.
7. Metal eienskappe is meer uitgesproke.
8. Isotope is nie in die natuur, daar is net een soort, met 'n massa getal 27.
9. Die chemiese simbool - AL, in die formules lees as "aluminium".
10. Die oksidasie alleen, is gelyk aan drie.

Die chemiese eienskappe van aluminium is ten volle bevestig deur sy elektronstruktuur van 'n atoom, vir die feit dat 'n groot atoomradius en 'n klein elektronaffiniteit, is dit in staat is om op te tree as 'n sterk reduseermiddel, sowel as al die aktiewe metale.

Aluminium as 'n eenvoudige stof: fisiese eienskappe

As ons praat oor aluminium as 'n eenvoudige saak, dit is 'n silwerwit glansende metaal. Dit oksideer vinnig in lug en word gedek deur 'n digte oksied film. Dieselfde gebeur wanneer die optrede van gekonsentreerde sure.

Die teenwoordigheid van sulke eienskappe maak hierdie metaal weerstand teen korrosie, wat natuurlik baie gerieflik vir mense. Daarom, hierdie is wyd gebruik word in die konstruksie is aluminium. Eienskappe van die stof ook nog belangstel in die feit dat hierdie metaal is baie lig, met 'n duursame en sag. Die kombinasie van hierdie funksies is beskikbaar nie ver van elkeen stof.

Daar is 'n hele paar basiese fisiese eienskappe wat kenmerkend van aluminium is.

1. Die hoë mate van smeebaarheid en smeebaarheid. Van hierdie metaal produseer liggewig, sterk en baie dun foelie, is dit gerol in die draad.
2. Smeltpunt - 660 ⁰ C.
3. Kookpunt - 2450 ⁰ C.
4. Digtheid - 2,7 g / cm ^3.
5. -Gesig-gesentreerde kristalrooster volume, metaal.
6. Tipe verbinding - metaal.

Fisiese en chemiese eienskappe van aluminium te definieer gebiede van toepassing en gebruik. As ons praat oor binnelandse kant, wat speel 'n belangrike rol is reeds deur ons bogenoemde kenmerke beskou. As 'n liggewig, duursame en anti-roes metaal, is aluminium gebruik in vliegtuie en Skipbouery. Daarom, hierdie eienskappe is baie belangrik om te weet.

Chemiese eienskappe van aluminium

Van die chemiese oogpunt beskou metaal - sterk reduseermiddel wat in staat is uitstal hoë chemiese aktiwiteit is, as 'n suiwer stof. Die belangrikste ding - is om die oksied film te verwyder. In hierdie geval, die aktiwiteit verhoog dramaties.

Chemiese eienskappe van aluminium as 'n eenvoudige stof word bepaal deur sy vermoë om te reageer met:

• sure;
• alkalieë;
• halogene;
• grys.

Aangesien dit nie reageer met water onder normale toestande. So uit halogeen sonder verhitting net reageer met jodium. Vir die res van die vereiste temperatuur reaksies.

Daar is voorbeelde illustreer die chemiese eienskappe van aluminium. Vergelykings interaksie reaksies:

• sure - AL + HCL = AlCL ₃ + H _2;
• alkalieë - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halogeen - AL + Hal = ALHal _3;
• swael - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

In die algemeen is die belangrikste eienskappe van die materiaal - 'n hoë vermoë om ander items te herstel van hul verbindings.

regeneratiewe vermoë

Die vermindering van eienskappe van aluminium is maklik teruggevoer word na reaksie met ander metaaloksiede. Dit verwyder hulle maklik van die stowwe en laat voortbestaan in 'n plat gesig. Byvoorbeeld: Cr ₂ O ₃ + AL = Al ₂ O ₃ + Kr.

In die bedryf is daar 'n hele proses vir die voorbereiding van stowwe wat gebaseer is op hierdie reaksies. Dit is vernoem aluminothermy. Daarom, in die chemiese bedryf hierdie element word gebruik vir ander metale.

Verspreiding in die natuur

Volgens die voorkoms van ander metaal elemente aluminium geledere eerste. Dit bevat 8.8% van die Aarde se kors. As ons vergelyk met metale, sy plek is die derde, ná suurstof en silikon.

As gevolg van die hoë reaktiwiteit kom nie in suiwer vorm, maar slegs as deel van verskeie verbindings. Byvoorbeeld, 'n pluraliteit van bekende erts, minerale, rotse, waarin die samestelling sluit aluminium. Hy het egter net afkomstig van bauxiet, die inhoud daarvan is nie te groot in die natuur.

Die mees algemene stowwe wat die metaal in vraag:

• veldspate;
• bauxiet;
• graniet;
• silika;
• aluminium silikate;
• basalte en ander.

Die klein hoeveelheid van aluminium is noodwendig ingesluit in die selle van lewende organismes. Sommige spesies van mos en seediere in staat is om hierdie element te versamel in jou liggaam vir die lewe.

ontvangs

Fisiese en chemiese eienskappe van aluminium maak dit moontlik om net een manier ontvang: deur elektrolise van 'n smelt van die ooreenstemmende oksied. Maar hierdie proses is tegnologies komplekse. Smeltpunt: Al ₂ O ₃ is groter as 2000 ⁰ C. As gevolg hiervan, is dit direk blootgestel aan elektrolise is nie verkry. Daarom gaan soos volg.

1. Gemyn bauxiet.
2. Hulle dan gereinig van onsuiwerhede, sodat net alumina.
3. Dan gesmelt krioliet.
4. Oksied is daartoe bygevoeg.
5. Hierdie mengsel elekrolizuyut suiwer aluminium en koolstofdioksied gee.

Opbrengs: 99,7%. Maar die voorbereiding en moontlik selfs skoner metaal wat gebruik word vir tegniese doeleindes.

aansoek

Die meganiese eienskappe van aluminium is nie so goed om dit te gebruik in sy suiwer vorm. Daarom, op grond van hierdie stof legerings word die meeste gebruik word. Daar is baie, kan genoem word die mees basiese.

1. Duraluminium.
2. Aluminium en mangaan.
3. Aluminium-magnesium.
4. Aluminium en koper.
5. Silumin.
6. Avial.

Die belangrikste verskil - is, natuurlik, 'n derde party-agente. Alle fondament is net aluminium. Ander metale ook die materiaal meer duursame, korrosiebestande maak, slyt en soepel in die verwerking.

Daar is verskeie groot gebiede van toepassing van aluminium in suiwer vorm of in die vorm van sy verbindings (allooie).

1. Vir die vervaardiging van draad en foelie gebruik in die alledaagse lewe.
2. Produksie van glasware.
3. Vliegtuie.
4. Skipbouery.
5. Konstruksie en argitektuur.
6. Ruimte-industrie.
7. Die skep van reaktore.

Saam met 'n yster en aluminium legerings - die belangrikste metaal. Dit is hierdie twee verteenwoordigers van die periodieke stelsel die mees omvattende industriële toepassing in die hande van die mens gevind het.

Eienskappe van aluminium hidroksied

Hidroksied - die mees algemene mengsel wat aluminium vorm. Chemiese eienskappe van dit is dieselfde as dié van die metaal self - dit amfoteriese. Dit beteken dat dit in staat is om 'n dubbele natuur uit te oefen, om te reageer met beide sure en alkalieë.

Op sigself, die aluminiumhidroksied - 'n wit gelatienagtige neerslag. Kry dit maklik aluminium sout vorm met 'n alkali of ammoniumhydroxide. In die reaksie van die hidroksied met 'n suur lewer die ooreenstemmende normale sout en water. As die reaksie verloop met 'n alkali, die vorm aluminium hydroxo waarin sy koördinasiegetal is 4. Voorbeeld: Na [Al (OH) _4] - natrium tetragidroksoalyuminat.