Wat is valenselektrone?

Fisika en chemie onderwysers in skole is alom bekend dat dit is baie makliker om 'n onderwerp te verduidelik deur gebruik making van analogieë of gebruik die geskatte voorbeelde, verduidelik die "vingers". Alhoewel die beskrywing gegee kan nie ten volle voldoen aan die standaard model, maar hierdie benadering is die opbrengs resultate. Dit is die geval in atoomfisika.

Chemiese eienskappe van stowwe is relatief maklik om te verduidelik, as jy die teorie van atoomstruktuur, in 1911 voorgestel deur die Engelse fisikus E. Rutherford gebruik. Ten spyte van die feit dat sy model korrek is net gedeeltelik, dit is genoeg vir die begrip van die prosesse wat plaasvind. Vandag sal ons praat oor wat is die valenselektrone en wat is hul verhouding met die eienskappe van die materiaal wat bestudeer word. Maar eers, laat ons onthou die planeet model van atoomstruktuur.

Rutherford bepaal dat die atoom nie ondeelbaar deeltjies, soos voorheen gedink het nie, maar bestaan uit 'n harde kern in die middel en elektrone roterende rondom dit. Die elektriese lading van kerne positiewe (+) en die elektrone op sy beurt, negatiewe (-). Agt jaar ná die publikasie van sy teorie van atoomstruktuur, Rutherford was in staat om 'n unieke spandeer, ten tye, die ervaring - omskep stikstof in suurstof. Die eksperiment het bestaan in "gebombardeer" deur alfadeeltjies stikstofatome. Na die botsing gevorm suurstofatoom en "ekstra" deeltjie met positiewe lading, daarna genoem proton.

Teorie verkry klaar vorm kern sluit protone, met behulp van magnetiese kragte wat elektrone om bane. Sedert die atoom elektries neutraal, en die proton en elektron getrek, hul totale bedrag gelykstaande. . In 1932, fisikus J. Chadwick het bevind dat in die kern behalwe die protone is deeltjies met geen koste - neutrone. Dit is hulle wat verantwoordelik is vir die massa. Afhangende van die elektron energie, kan dit op verskillende afstande vanaf die kern. Valenselektrone - hierdie is negatief gelaaide deeltjies wat:

• Hulle is geleë op maksimum afstand van die kern, op die buitenste bane;
• kan kommunikeer met naburige atome.

Onder die interaksie is nodig om die geleentheid te bied om hul atoom wentel verlaat of verander die trajek van beweging te verstaan.

Bepaal deur die valenselektrone is baie eenvoudig - op die periodieke tabel. Vir die basiese elemente (behalwe subgroepe, want daar is uitsonderings) toestand is waar: die maksimum aantal valenselektrone ooreenstem met die groepnommer waarin die element is ontleed. Atoom met 'n groot teoretiese aantal sulke deeltjies, huiwerig stuur hulle na ander atome egter 'n oksideermiddel (neem die vermiste). Aan die ander kant, vir 'n klein aantal groep geredelik valenselektrone gegee element, die aangaan van betrokkenheid. In hierdie geval praat ons oor reduseermiddel of atoom skenker.

Valenselektrone is direk afhanklik van die toestand van die atoom. So, as hy in een of ander manier van buite aan bykomende energie (omskep in 'n opgewekte toestand) voorsien, die valensie bane van die deeltjies sal meer wees.

Data op die valensie materiaal toelaat dat hulle aktief gebruik in die voorspelling van die uitslag. Byvoorbeeld, chemiese bronne van elektriese stroom op grond van die gebruik van elektroliete so elemente wat in staat is om op te gee en elektrone ontvang is. Neutrale materiaal sou nutteloos in hierdie geval wees. Dit is maklik om te dink dat as al die buitenste elektron skil van die atoom gevul, dan 'n element is chemies neutraal en nie reageer met ander atome (of die interaksie krag is so gering dat dit kan verwaarloos). 'N treffende voorbeeld van hierdie - inerte gasse.