Basiese oksiede en hul eienskappe

Oksiede - 'n stof waarvan die molekules bestaan uit 'n suurstofatoom in oksidasie - 2 en die atome van 'n tweede element.

Die oksiede gevorm deur die direkte reaksie tussen suurstof en 'n ander stof of indirek - deur die ontbinding van basisse, soute, sure. Sulke tipe verbindings is baie wydverspreid in die natuur, en kan bestaan in die vorm van gas, vloeistof of vaste stof. aardkors is ook oksiede. Byvoorbeeld, sand, roes, koolstofdioksied , en selfs gewone water - is almal voorbeelde van oksiede.

Daar is so 'n sout vorming en nesoleobrazuyuschie oksiede. Sout-vorm as gevolg van chemiese reaksie opbrengs soute. Dit sluit in die oksiede van metale en metale, wat in reaksie met water te suur te vorm, en 'n reaksie met 'n basis - die sout, normaal en suur. Om die sout te vorm insluit, byvoorbeeld, koperoksied.

Gevolglik is van 'n sout nesoleobrazuyuschih onmoontlik. As 'n voorbeeld, koolstofdioksied, distikstof oksied, en stikstofoksied.

Sout-vorm oksiede is verdeel, op sy beurt, op die basiese, suur en amfoteriese. Ons sal meer in detail oor die hoof te praat.

So, die basiese oksiede - is oksiede van sekere metale, die ooreenstemmende hidroksiede wat behoort tot die klas van basisse. Dit wil sê, deur te reageer met 'n suur sodanige stowwe te vorm water en sout. Byvoorbeeld, dit K2O, CaO, MgO, en so aan. In normale omstandighede, die basiese oksiede is soliede kristal formasies. Graad oksileniya metaal in sulke verbindings is gewoonlik nie meer as twee of drie skaars.

Chemiese eienskappe van die basiese oksiede

1. Reaksie met suur

Dit is in die reaksie met 'n suur oksied toon sy basiese eienskappe egter hierdie eksperimente kan 'n bepaalde soort oksied bewys. As die sout en die water gevorm - vandaar, 'n basiese oksied. Suuroksiede in so 'n vorm suur interaksie. A kan amfoteriese of suur, of basiese eienskappe toon - dit hang af van omstandighede. Dit is die belangrikste verskille tussen 'n nesoleobrazuyuschih oksiede.

2. Reaksie met water

In interaksie met water betree die oksiede van metale wat 'n aantal van elektriese spanning, in die gesig staar magnesium gevorm word. By reaksie met water, vorm hulle oplosbare basisse. Hierdie groep van alkaliese aarde oksiede en alkalimetale (bariumoksied, litium-oksied, ens). Suuroksiede in water te suur te vorm, en amfoteriese nie reageer op water.

3. Reaksie met suur en amfoteriese oksiede

Teenoorgestelde sy chemiese aard oksiede met mekaar reageer en sodoende 'n sout te vorm. Byvoorbeeld, kan basiese oksiede te reageer met die suur, maar nie reageer op ander lede van hul groep. Die mees aktiewe mense is oksiede van alkalimetale, alkaliese-aarde en magnesium. Selfs in normale omstandighede, is hulle saamgesmelt met soliede amfoteriese oksiede, soliede en gasagtige suur. By reaksie met suuroksiede, vorm hulle die ooreenstemmende soute.

Maar die basiese oksiede van ander metale minder aktief en prakties nie reageer met die gasagtige oksiede (suur). Hulle kan net begin die koppeling reaksie deur legering met soliede suur oksiede.

4. Redox Properties

Aktiewe alkalie metaaloksiede nie uitgespreek vermindering of oksiderende eienskappe toon. In teenstelling hiermee het die oksiede is nie so aktief metale kan steenkool, waterstof, ammoniak of koolstofmonoksied te herstel.

Voorbereiding van basiese oksiede

1. hidroksiede Ontbinding: onoplosbare basis wanneer dit verhit word ontbind om water en basiese oksied.

2. Oksidasie van metale: alkalimetaal peroxide vorms tydens verbranding in suurstof, wat dan vorm 'n kern in die vermindering van oksied.