Die molêre massa ekwivalent

Volgens die woorde van die samestelling van die konstantheid van die wet, enige chemies suiwer verbinding bly in dieselfde kwantitatiewe samestelling geensins afhanklik van die metode van sy produksie, as eerste die wêreld wetenskaplike J. Proust in 1801-1808 gg gesê. Hierdie wet het na vore gekom as 'n gevolg van die geskil die Franse chemici Proust en Jean K. Berthollet. Die eerste van hulle het geglo dat die verhouding tussen die elemente van die gevolglike verbindings het 'n permanente aard, die tweede het die veranderlikheid van verbindings. 'N honderd jaar later, rondom 1912-1913. NS Kurnakov gestig om die bestaan van bande met die veranderlike aard van die samestelling, wat hy noem "berthollides". Hierdie groep verwys kristallyne verbindings: phosphides, oksiede, carbides, en ander. samestelling van die mengsel met 'n permanente karakter oor die voorstel wetenskaplike NS Kurnakova bekend geword het as "daltonides". Die wet is altyd geldig ten opsigte van gasse en vloeistowwe.

Van die geformuleerde samestelling konstantheid wet volg dit logies dat die stowwe die elemente aan mekaar verbind in 'n streng beperkte omvang. In hierdie verband is daar 'n konsep in chemie ekwivalent, wat vertaal uit Latyns beteken "gelyk." In 'n woord, die ekwivalent - 'n voorwaardelike deeltjie stowwe wat by 'n sekere aantal kere minder as hul ooreenstemmende formule eenhede. Enige ekwivalente aantal ooreenstem met die aard van die reaktanse, graad en tipe voorbereiding van 'n chemiese reaksie. Dit is omdat die aantal ekwivalent onderskei 'n spesifieke element in die samestelling van die verbindings - vir bekende groepe van ione of molekules. In die reaksies van die tipe ruil, byvoorbeeld, die molêre massa van gelykstaande stof word bepaal deur die verbygaan van die reaksie stoigiometrie.

Tipies, baie van die elemente in staat vorming veelvuldige verbindings tussen hulle. Daarom kan die ekwivalent van 'n element, sowel as die molêre ekwivalent gewig, verskillende waardes het, op soek na uit die samestelling van die toets verbinding is geïdentifiseer. Maar in sulke gevalle, verskillende ekwivalente van dieselfde element gekorreleer kan word met mekaar as 'n relatief klein heelgetalle. Byvoorbeeld, die molêre massa van die koolstof ekwivalent in struktuur gevind dioksied en koolstof oksied wissel en is ongeveer 3 gram / mol, en 6 g / mol, en die verhouding van die gevind waarde is gelyk aan 'n verhouding van 1: 2. Tipies, die meeste van die verbindings bestaan uit 'n molêre massa van waterstof ekwivalente gelyk aan een, en suurstof - agt gram per mol. Ekwivalent - is die hoeveelheid stof ingesluit waar een mol van valenselektrone.

Daar is verskeie metodes om eksperimenteel bepaal hoe groot molêre massa ekwivalent van watter element:

• Direkte metode. Dit is gebaseer op die resultate verkry deur sintese van waterstof en suurstof verbindings van die gewenste element data.
• Indirekte metode. In plaas daarvan gebruik waterstof en suurstof met ander elemente van 'n bekende ekwivalent.
• verplasing metode. Dit behels die verwydering van 'n waterstof uit 'n suuroplossing deur gebruik te maak van sekere metaal monster.
• Die analitiese metode. Gebaseer op die berekening van die massa gedeelte van die stof in een van sy verbindings.
• Elektrochemiese metode met behulp van elektrolise data.

Molêre massa ekwivalent gebruik word om kwantitatiewe berekeninge tydens chemiese interaksies tussen bekende stowwe. 'N Beduidende voordeel hier is dat die probleem op te los is daar geen behoefte om die vergelyking van chemiese reaksie, wat moeilik is om te skryf is ook gebruik. Dit is slegs nodig om te weet dat die chemikalieë betrokke interaksie, of die stof - 'n produk van 'n chemiese reaksie.