Vorming, Wetenskap
Die relatiewe digtheid van die gas
Die relatiewe digtheid van die gas - vergelyk relatiewe molekulêre of molêre massa van 'n gas met dieselfde indeks van 'n ander gas. As 'n reël, is dit omskryf met betrekking tot die ligste gas - waterstof. Ook dikwels gasse in vergelyking met lug.
Ten einde aan te toon hoe die gas is gekies vir 'n vergelyking, voor die simbool van die relatiewe digtheid van die toets die indeks en die Naam wat geskrywe is in hakies by te voeg. Byvoorbeeld, DH2 (SO2). Dit beteken dat die digtheid van swaweldioksied is bereken met betrekking tot waterstof. Dit word gelees as "die digtheid van swaweldioksied om waterstof."
Om die digtheid van waterstof gas te bereken, is dit nodig met die hulp van die periodieke tabel te molêre massa van die toets gas en waterstof te bepaal. As hierdie chloor en waterstof, sal die aanwysers soos volg lyk: M (Cl2) = 71 g / mol en M (H2) = 2 g / mol. As die waterstof digtheid gedeel deur die digtheid van chloor (71: 2) te bekom 35.5. Maw chloor 35,5 keer swaarder as waterstof.
Relatiewe digtheid van die gas uit die eksterne omgewing is nie afhanklik. Dit word verduidelik deur universele wette van die staat van gasse, wat verminder aan die feit dat die verandering in temperatuur en druk nie lei tot 'n verandering in hul volume. Enige veranderinge van hierdie meting parameters op dieselfde manier gemaak.
Om die digtheid van die gas wat nodig is deur praktiese gloeilamp, waar dit kan word bepaal. Die fles met die gas twee keer te weeg: - pomp die hele lug daaruit; die tweede - deur die invul dit met die gas. Dit is ook nodig om te meet in advance die volume van die fles.
Eerstens moet ons die massa verskil te bereken en deel dit deur die waarde van die fles volume. Die resultaat is die gas digtheid by die gegewe omstandighede. Die gebruik van die toestandsvergelyking kan bereken verlangde tempo onder normale of ideale toestande.
Hier is 'n paar van die gas digtheid kan wees op die opsommingstabel, wat 'n gereed gemaak inligting het. As die gas aan die tafel gebring word, neem dan hierdie inligting sonder enige bykomende berekeninge en gebruik van formules. Byvoorbeeld, kan die digtheid van water damp gevind word in die tabel die eienskappe van water (Handboek SL Rivkin et al.), Of sy elektroniese eweknie via WaterSteamPro en ander vorme van programme.
Maar die res van verskillende vloeistowwe met stoom plaasvind op verskillende digtheid van die laasgenoemde. Dit word verduidelik deur die verskillende intermolekulêre wisselwerking magte. Hoe hoër dit is, hoe vinniger 'n balans (bv kwik). Op vlugtige vloeistowwe (bv ester) ewewig kan slegs plaasvind by 'n beduidende damp digtheid.
Die digtheid van die verskillende natuurlike gasse wissel 0,72-2,00 kg / m3 of hoër, relatief - 0,6-1,5 en hoër. Die hoogste digtheid van gasse met die hoogste inhoud van swaar koolwaterstowwe H2S, CO2 en N2, die laagste - in droë metaan.
Die eienskappe van die natuurlike gas word bepaal deur die samestelling daarvan, temperatuur, druk en digtheid. Laasgenoemde figuur word bepaal deur laboratorium metodes. Dit hang af van al die bogenoemde. Dit is moontlik om die digtheid van verskillende metodes te bepaal. Die mees akkurate - akkurate gewig op die skaal in die dunwandige glas gloeilamp.
Die lug digtheid groter as dié dieselfde indeks van natuurlike gas. In die praktyk, neem dit as 'n verhouding van 0,6: 1. Statiese lugdruk daal vinniger as in vergelyking met die gas. By druk tot 100 MPa digtheid van natuurlike gas is in staat om 0.35 g / cm3 oorskry.
Daar is vasgestel dat die toename van natuurlike gas digtheid kan vergesel word deur 'n toename in die temperatuur van hidreer vorming. Aardgas koolhidrate vorm 'n lae digtheid by 'n hoër temperatuur in vergelyking met gasse van hoër digtheid.
In die gas industrie digtheid meters is net die begin om gebruik te word, en daar is nog baie kwessies wat verband hou met die eienskappe van hul werking en inspeksie.
Similar articles
Trending Now