Die verandering in entropie

Entropie is 'n konsep wat in termodinamika is ingestel. Die gebruik van hierdie waarde word bepaal deur die energie verspreiding meet. Enige stelsel ondervind die konfrontasie wat plaasvind tussen die veld hitte en krag. Die toename in temperatuur lei tot afname in die graad van bestel. Om die mate van verwarring te bepaal en bekend gestel hoeveelheid genoem entropie. Dit is kenmerkend van die uitruil van energie vloei beide in geslote en oop sisteme.

Die entropieverandering in geïsoleerde kringe voorkom in die rigting van toenemende saam met die groei van die hitte. Maksimeer die waarde daarvan, hierdie maatstaf van die siekte bereik 'n toestand wat gekenmerk word deur die termodinamiese ewewig, wat is die mees chaotiese.

As die stelsel is oop en terselfdertyd nie-ewewig, die entropieverandering is om die negatiewe kant. Die grootte van hierdie maatreël in hierdie verpersoonliking word gekenmerk deur die eise. 'N opsomming van die twee waardes te verkry:
- entropie vloed voorkom as gevolg van hitte-uitruiling en stowwe uit die eksterne omgewing;
- die bedrag van verandering aanwyser chaotiese beweging binne die stelsel.

entropie verandering plaasvind in 'n omgewing waar die vloei biologiese, chemiese en fisiese prosesse. Hierdie verskynsel is besef op 'n sekere spoed. in hierdie geval is daar die invloei van die aanwyser op die stelsel van die eksterne omgewing - die entropieverandering kan 'n positiewe waarde wees. Daar mag gevalle wees wanneer die waarde wat die verandering in entropie word gedefinieer met 'n "minus". Dit numeriese waarde dui op die uitvloei van entropie. Die stelsel kan wees in 'n bestendige toestand. In so 'n geval die hoeveelheid wat geproduseer word vergoed word deur 'n uitvloei van entropie indeks. 'N Voorbeeld van hierdie situasie is die toestand van 'n lewende organisme. Dit is 'n ongebalanseerde, maar op dieselfde tyd permanent. Enige organisme skud entropie 'n negatiewe waarde van sy omgewing. Isolasie wanorde stappe kan daarvan selfs meer as die ontvang waarde.

Entropie produksie vind plaas in 'n komplekse stelsels. Gedurende evolusie, is inligting uitgeruil tussen hulle. Byvoorbeeld, wanneer water verdamp, verlore inligting op die ruimtelike rangskikking van die molekule. Daar is 'n proses van toenemende entropie. As die vloeistof is gevries, die plek onsekerheid verminder molekules. In hierdie geval, die entropie verlaag. Verkoeling van die vloeistof veroorsaak 'n afname van sy interne energie. Maar wanneer die temperatuur 'n sekere waarde bereik, ten spyte van die verwydering van die hitte van die water temperatuur van die materiaal bly onveranderd. Dit beteken dat die oorgang begin kristalliseer. Die entropieverandering in 'n isotermiese proses van hierdie tipe word vergesel deur 'n afname in willekeur indeks meet stelsel.

'N Praktiese metode om die temperatuur te meet en hitte van samesmelting van 'n stof, hou werk, is die resultaat van wat - die konstruksie van stolling diagram. Met ander woorde, wat gebaseer is op data wat verkry is uit studies kan 'n kurwe wat die afhanklikheid van die temperatuur van die materiaal met verloop van tyd dui trek. Die eksterne omstandighede moet dieselfde wees. Bepaal die verandering in entropie is moontlik deur data grafiese resultate van die eksperiment verwerking. Op sulke draaie is altyd 'n streek waar 'n horisontale lyn interval. Die temperatuur wat ooreenstem met hierdie segment, is die temperatuur van stolling.

Die verandering van enige stof vergesel deur die oorgang van 'n vaste stof na 'n vloeistof by die temperatuur van sy omgewing, wat gelyk is aan die smelt temperatuur, en omgekeerd, sluit in 'n fase verandering van die eerste soort. Dit verander die digtheid van die stelsel, sy interne energie en entropie.