Perchloorsuur - Properties, Produksie en toepassing. voorsorgmaatreëls

Perchloorsuur (HClO4 formule) - is 'n monobasiese suur anhidriese. Bevat chloor (Cl) in die hoër oksidasietoestand, om hierdie rede, dit is die sterkste oksideermiddel. Plofbare.

Eienskappe perchloorsuur

1. Dit is 'n vlugtige vloeistof sonder kleur, 'n baie rook in die lug, die monomeer in pare. Onstabiele en baie reaksionêre. Om hierdie suur eienskap avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (katioon) + ClO- (anioon) + Cl2O7 (chloor monoksied)

2. Hierdie stof is geredelik oplosbaar in gechlorineerde en organofluorine oplosmiddels soos CH2Cl2 (methyl chloride), CHCl3 (chloroform), en ander. Gemeng met ander oplosmiddels en uitstallings vermindering eienskappe, kan agtelosige hantering 'n ontploffing of brand veroorsaak.

3. Dit is goed gemeng met water (H2O) in enige verhouding. Vorm 'n hele paar koolhidrate. Gekonsentreerde oplossings van hierdie suur het effens olierig konsekwentheid. Hierdie waterige suuroplossing het 'n goeie stabiliteit en 'n lae oksiderende vermoë. Met die water wat ons dit oorweeg om stof vorm 'n azeotrope wat by 'n temperatuur van 203 grade kook en bevat 72 persent van HClO4.

4. perchloorsuur (HClO4 formule) is een van die sterkste sure. As gevolg van hierdie, in sy suur omgewing van 'n paar verbindings optree soos basisse.

5. Die verminderde druk met sagte verhitting 'n mengsel van perchloorsuur met fosforsuur anhidried gevorm kleurlose olierige vloeistof - Choordioxide:

2HClO4 (perchloorsuur) + P4O10 (fosforsuur anhidried) = Cl2O7 (Choordioxide) + H2P4O11

Metodes vir die voorbereiding

1. Waterige oplossings van hierdie agent kan voorberei op twee maniere. Die eerste is die elektrochemiese oksidasie van chloor of soutsuur in gekonsentreerde soutsuur, en die tweede - in die dubbele ontbinding van natrium perchloraat of kalium anorganiese sterk sure.

2. Die anhidriese perchloorsuur kan verkry word op twee maniere ook. Die eerste bestaan in reaksie kalium perchloraat (K) of natrium (Na) met swaelsuur in gekonsentreerde vorm, en die tweede - in die interaksie met oleum met 'n waterige oplossing van perchloorsuur:

KClO4 (waterige oplossing van perchloorsuur) + H2SO4 (swaelsuur) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HClO4 (perchloorsuur)

Toepassing van perchloorsuur

- gekonsentreerde oplossings wat algemeen gebruik word om perchlorate (soute van die sure), en in analitiese chemie verwerf;

- perchloorsuur gebruik in die ontbinding van erts as 'n katalisator en in die analise van minerale;

- kalium perchloraat (Formule: KClO4), 'n sout van hierdie suur, word gebruik om te skep plofstof, en magnesium perchloraat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) word gebruik as die droogmiddel.

Veiligheid by die werk

Perchloorsuur, anhidriese kan nie lank gestoor en vervoer word, soos by standaardtoestande dit is vinnig vervalle en kan daarna spontaan ontplof.

Ander chloor-bevattende anorganiese suur:

1. Soutsuur (Formule: HCl) - monobasiese sterk suur, bytende, woedend vloeibare lug. Toegepaste Electro (beit, ets) en in hidrometallurgie, vir die skoonmaak van metale tydens vertinning en soldering, om mangaan chloride, sink, yster en ander metale te vervaardig. die stof in die voedselindustrie is geregistreer as 'n additief E507.

2. hipochlorigsuur (Formule: HClO) - baie swak monobasiese suur. Dit kan slegs bestaan in oplossings. Gebruik vir sanitêre doeleindes asook vir bleiking tekstiele en pulp.

3. chlorous suur (HClO2) - medium sterk monobasiese suur. Is onstabiel in sy vrye vorm, gewoonlik vinnig afgebreek in 'n verdunde waterige oplossing. Die anhidried van hierdie suur nog onbekend.

4. chloric suur (HClO3) - monobasiese sterk suur. Nie verkry in 'n vrye vorm, soos pouses in gekonsentreerde oplossings. In waterige oplossings, bestaan daar 'n konsentrasie laer as 30 persent. Redelik stabiel by lae temperature.