Gekonsentreerde swaelsuur in industriële produksie

Die prestasies van die chemiese industrie van die moderne wêreld laat vandag toe om nuwe stowwe en materiale te skep, met behulp van 'n verskeidenheid chemiese verbindings. Een voorbeeld is gekonsentreerde swaelsuur, wat baie algemeen in die chemiese bedryf voorkom.

Swaelsuur, met die formule H2SO4, is 'n vloeistof sonder die kleur van Maslenica-konsekwentheid, wat wanneer dit 10,4 ° C bereik, 'n soliede kristallyne massa word. Gekonsentreerde swaelsuur bevat 96,4% SO4 en die digtheid is baie hoog en bereik 1,87 g / cm, waardeur 1 liter onverdunde swaelsuur ongeveer 2 kg weeg. Dit is opmerklik dat as die suur in water opgelos word, sy temperatuur styg aansienlik, aangesien 'n groot hoeveelheid hidrate in die reaksie gevorm word. Hierdie merkwaardige eienskap word wyd gebruik om verskillende stowwe te isoleer as gevolg van die verhoging van die temperatuur van nie net water nie, maar ook ander vloeistowwe.

Gekonsentreerde swaelsuur word ook gebruik vir die ontvochtiging van gasse, aangesien dit die vermoë het om dampe van verskillende vloeistowwe te absorbeer. Dieselfde eiendom verduidelik die verkooling van organiese stowwe, veral koolhidrate, wanneer dit met hierdie suur in aanraking kom. Die feit is dat koolhidrate waterstof en suurstof bevat in dieselfde verhouding as H2SO4, dus wanneer sulke stowwe in kontak kom, neem swawelsuur water uit koolhidrate, en koolstof word vrygestel in die vorm van steenkoolstof.

In die produksie van tuinmisstowwe word gekonsentreerde swaelsuur , waarvan die chemiese eienskappe dit as 'n goeie oksidasiemiddel gebruik, gebruik om ander vlugtige sure van soute te verplaas. As gevolg hiervan is dit moontlik om sulke kunsmisstowwe as superfosfaat, ammoniumsulfaat en ander te produseer. As gevolg van sy oksidasie-eienskappe, word dit gebruik vir die oksidasie van alle metale wat in die vervoegingslyn tot en met silwer voorkom, wat lei tot die vorming van twee soorte soute, sulfate (van die middelste tipe) en waterstofsulfate (suur tipe) met eter evolusie.

Swaelsuur is 'n uiters korrosiewe vloeistof, wat ook gevaarlike dampe het. Die maksimum toelaatbare konsentrasie van H2SO4-damp is 1 mg / m3, sodat alle werkers wat swawelsuur hanteer, oorpak en persoonlike beskermende toerusting gegee word. Gekonsentreerde swaelsuur, waarvan die eienskappe uiters gevaarlik is vir 'n persoon sonder beskerming, word in die volgende aktiwiteite gebruik:

- industriële organiese sintese;

- vervaardiging van medisinale produkte;

- skoonmaak van petroleumprodukte;

- leer en metaalbewerking;

- vervaardiging van kleurstowwe, plastiek, sintetiese skoonmaakmiddels en so meer.

Swaelsuur word vervaardig deur twee industriële metodes - met vaste kontak (katalisators), sowel as die gebruik van stikstofoksiede (nitrous metode). As rou materiaal verskyn swael meestal, maar vir sommige soorte swaelsuur kan metaalsulfiede gebruik word. Die bedryf produseer gekonsentreerde swaelsuur van die volgende tipes: tegniese, vitriol, suiwer (battery), oleum (anhidriedoplossing) en toring.

Ter afsluiting moet dit weer beklemtoon word dat swawelsuur tot bytende toksiese stowwe van die 2de gevaarklasse behoort. Wanneer die dampe van die suur in die respiratoriese organe kom, word brandwonde van die boonste lugweg gevorm, gepaardgaande met 'n sterk hoes wat kan ontwikkel tot brongitis, trageitis en laringitis. Daarom is daar baie aandag aan die hoë mate van beskerming van werkers teen die skadelike effekte van die vloeistof en eter bestanddele van hierdie stof wanneer dit met swaelsuur werk.