Swaeligsuur. Chemiese eienskappe, produksie

Swaweligsuur - is 'n onstabiele anorganiese dibasiese suur van medium sterkte. Broos verbinding net bekend in waterige oplossing teen 'n konsentrasie van nie meer as ses persent. In pogings om suiwer swaeligsuur isoleer, dit ontbind om swaweldioksied (SO2) en water (H2O). Byvoorbeeld, wanneer blootgestel aan swaelsuur (H2SO4) in gekonsentreerde vorm in natrium sulfiet (Na2SO3) in plaas van swaeligsuur vrygestel swael oksied (SO2). Hier is wat hierdie reaksie:

Na2SO3 (natrium sulfiet) + H2SO4 (swaelsuur) = Na2SO4 (natriumsulfaat) + SO2 (swaeldioksied) + H2O (water)

'N Oplossing van swaeligsuur

Tydens die stoor is nodig om die lug uit te sluit. Anders, swaeligsuur, stadig absorbeer suurstof (O2), omskep in swaelsuur.

2H2SO3 (swaeligsuur) + O2 (suurstof) = 2H2SO4 (swaelsuur)

swaeligsuur oplossings is nogal eienaardige reuk (reuk herinner wat oorbly nadat die brand wedstryd), die teenwoordigheid van wat kan verklaar word deur die teenwoordigheid van swaweldioksied (SO2), is nie chemies gebind water.

Chemiese eienskappe van swaeligsuur

1. Swaeligsuur (Formule H2SO3) gebruik kan word as die reduseermiddel of oksideermiddel.

H2SO3 is 'n goeie reduseermiddel. Dit kan gratis gebruik word van halogene haliede ontvang. Byvoorbeeld:

H2SO3 (swaeligsuur) + Cl2 (chloorgas) + H2O (water) = H2SO4 (swaelsuur) + 2HCl (soutsuur)

Maar die interaksie met 'n sterk vermindering van hierdie suur sal optree as 'n oksidant. 'N Voorbeeld is die reaksie van swaelsuur met waterstofsulfied:

H2SO3 (swaeligsuur) + 2H2S (sulfied) = 3S (swael) + 3H2O (water)

2. Beskou kontak mengsel vorm twee soorte soute - sulfiete (middel) en hydrosulfites (suur). Hierdie soute is reduseermiddels, asook (H2SO3) swaeligsuur. In hul geoksideer vorm soute van swaelsuur. Kalsinering sulfiete aktiewe metaal sulfiede en sulfate is gevorm. Hierdie motor-oksidasiereaksie, self-genesing. Byvoorbeeld:

4Na2SO3 (natrium sulfiet) = Na2S (natrium sulfied) + 3Na2SO4 (natriumsulfaat)

natrium en kalium sulfiet (Na2SO3 en K2SO3) word gebruik in verf tekstielstowwe, metale in die bleek asook foto's. Kalsium waterstof sulfiet (Ca (HSO3) 2), wat bestaan slegs in oplossing, word gebruik vir die verwerking van die hout materiaal in 'n spesiale sulfiet pulp. Van dit dan maak papier.

Die gebruik van swaeligsuur

Swaeligsuur gebruik:

- vir bleiking wol, kant, houtpulp, papier en ander soortgelyke stowwe nie kan weerstaan bleek met behulp van 'n sterk oksidante (bv chloor);

- as 'n preserveermiddel en 'n antiseptiese, bv vir die voorkoming van die fermentasie van graan in die voorbereiding van die stysel of om fermentasie in wyn vate te voorkom;

- vir die behoud van voedsel, soos inmaak groente en vrugte;

- in die verwerking van hout chips van hout in die sulfiet pulp, waaruit dan die papier ontvang. In hierdie geval, 'n oplossing van kalsium sulfiet (Ca (HSO3) 2), wat die lignien oplos - 'n spesiale stof wat die sellulosevesels bind.

Swaeligsuur: Voorbereiding van

Hierdie suur kan verkry word deur die ontbinding van swaweldioksied (SO2) in water (H2O). Jy moet die swaelsuur in gekonsentreerde vorm (H2SO4), koper (Cu) en die buis. Die algoritme is:

1. gooi versigtig buis in gekonsentreerde swaweligsuur en dan 'n stukkie van koper plaas. Hitte. Die volgende reaksie vind plaas:

Cu (koper) + 2H2SO4 (swaelsuur) = CuSO4 (sulfaat swael) + SO2 (swaeldioksied) + H2O (water)

2. Die zwavel gas stroom moet gerig word in 'n flessie met water. Wanneer dit los gedeeltelik voorkom 'n chemiese reaksie met water, wat gevorm word as gevolg van swaeligsuur:

SO2 (swaeldioksied) + H2O (water) = H2SO3

So, verby swaweldioksied deur die water, is dit moontlik om die swaeligsuur ontvang. Dit is die moeite werd ag geneem word dat die gas irriteer die voering van die lugweë kan sy inflammasie veroorsaak, en verlies van eetlus. Met 'n lang termyn inaseming van die moontlike verlies van bewussyn. Kontak met die gas behoefte met die grootste sorg en aandag.