VormingWetenskap

Suurstof siklus in die natuur

in 1774 amptelik erken deur die Engelse chemikus Dzhozefom Pristli suurstof (O2) is geopen. As gevolg van eksperimente in 'n geslote houer met kwikoksied onder die invloed van sonlig gerig lens gedra, was sy uitbreiding: 2HgO → O2 ↑ + 2Hg. Dit gasagtige materiaal word gekenmerk deur 'n digtheid by normale omstandighede 0.00142897 g / cm³, 'n molêre volume van 14,0 cm ³ / mol, 'n smeltpunt van minus 218,2 ° C en die kokende temperatuur minus 182,81 ° C. Molêre massa is gelyk aan 15,9994 g / mol. Die belangrikste kenmerk van suurstof - is sy vermoë om verskillende stowwe oksideer. As 'n aktiewe nie-metaal, O2 reageer met alle metale met vorming van basiese en amfoteriese oksiede, sowel as alle nie-metale (behalwe halogeen) om die suur of nesoleobrazuyuschie oksiede te kry.

Suurstof in die meer as 'n duisend stowwe, soos is die mees algemeen in die wêreld chemiese element. Hy is 'n lid van verskeie chemiese verbindings (daar is meer as 'n duisend vyf honderd). Die soliede inhoud van die aarde se kors O2 gelyk 47,4%. In mariene en vars water van sy aandeel in die gebonde toestand rekeninge vir 88,8% van die gewig. In die atmosfeer van suurstof is in 'n vrye staat, dit is gelyk aan die volume fraksie van ongeveer 21%, en massa - 23,1%. Dit is 'n noodsaaklike bestanddeel van organiese stowwe wat teenwoordig is in elke lewende sel is. Deur volume, waarin hou hy 25% en 65% van die gewig. suurstof siklus in die natuur as gevolg van sy chemiese aktiwiteit.

Die siklus is 'n reeks van veranderinge van stof, as gevolg van wat dit terug na die beginpunt, en herhaal die hele pad. Suurstof is biogeochemiese siklus beweging. Deur dit deur O2 biotiese som van alle ekostelsels (die biosfeer, of sone van die lewe op aarde) en abiotiese (litosfeer, atmosfeer en hidrosfeer) omgewing. suurstof siklus beskryf sy beweging in die hidrosfeer (massa van water geleë onder die grond en bo die oppervlak), die atmosfeer (lug) in die biosfeer (globale som van alle ekostelsels) en litosfeer (kors). Oortredings van hierdie siklus in die hidrosfeer kan lei tot hipoksies (lae O2) in die gebiede van groot mere en die see. Die belangrikste ry faktor is die fotosintese.

Ekologiese stelsels (ekosisteme) het 'n baie biogeochemiese siklusse, werk in hul samestelling. Byvoorbeeld, die watersiklus, die siklus van suurstof, sirkulasie van stikstof, koolstof, ens Alle chemiese elemente is die pad, wat deel is van die biogeochemiese siklusse. Hulle is 'n integrale deel van lewende organismes, maar ook beweeg deur ekosisteme abiotiese omgewing. Dit is die water (hidrosfeer), die Aarde se kors (die litosfeer) en die lug (atmosfeer). Lewende organismes vul die dop van die aarde het die biosfeer. Alle voedingstowwe soos koolstof, stikstof, suurstof, fosfor en swael, word dit gebruik en is deel van 'n geslote stelsel, sodat hulle herwin en nie verlore en voortdurend aangevul, soos in 'n oop stelsel.

Die grootste reservoir O2 (99,5%) is die bas en aarde mantel, waarin dit vervat is in die silikaat en oksied minerale. suurstof invloei siklus verskaf slegs 'n klein deel in die vorm van gratis O2 in die biosfeer (0,01%) en die atmosfeer (0,36%). Die hoofbron van atmosferiese O2 is gratis fotosintese. Produkte daarvan is organiese stowwe en die vrye suurstof gevorm uit koolstofdioksied en water: 6CO2 + 6H2O + energie → C6H12O6 + 6O2.

Vir die suurstof kringloop in die biosfeer reageer landplante, fitoplankton en oseane. Tiny mariene sianobakterieë (blou-groen alge) Prochlorococcus, grootte van 0,6 mikron, ontdek in 1986 jaar. Hulle is verantwoordelik vir meer as die helfte van die produkte van fotosintese in die oop see. 'N bykomende bron van beskikbare atmosferiese suurstof is die verskynsel van fotolise (chemiese reaksie wat veroorsaak word deur die optrede van fotone). As gevolg van atmosferiese water en laggas is geskei in samestellende atome, waterstof (H) en stikstof (N) ruimte verwyder, en O2 in die atmosfeer is: 2H2O + energie → 4H + O2 en 2N2O + energie → 4n + O2. Atmosferiese suurstof verbruik vrylewende organismes in respiratoriese en verval prosesse. Litosfeer gebruik gratis O2 as gevolg van chemiese verwering en oppervlak reaksies. Byvoorbeeld, is dit verteer in die vorming van ysteroksiede (roes): 4FeO + O2 → 2Fe2O3 of ander oksiede van metale en metale.

suurstof siklus sluit ook 'n lus tussen die litosfeer en die biosfeer. Mariene organismes in die biosfeer dien as bronne van kalsiumkarbonaat (CaCO3), wat ryk is in O2. Wanneer die liggaam sterf, is sy dop voorgelê vir vlak see bodem waar daar is 'n lang tyd om kalksteen (sediment kors) vorm. Verweringsprosesse geïnisieer biosfeer kan ook die vrye suurstof van die litosfeer te onttrek. Plante en diere herstel voedingstowwe uit die sediment en release suurstof.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.