Verdun swaelsuur

Kleurlose viskose vloeistof, die kokende temperatuur van wat is 269,2 ° C, en soortlike gewig - 1.83 g / ml na kamertemperatuur (20º) - dit is swaelsuur. Die smeltpunt van hierdie stof is net 10,3ºS.

Die vlak van konsentrasie van swaelsuur is grootliks die bepalende faktor vir die gebruik daarvan in chemie en industriële produksie. As 'n reël, is daar twee basiese konvensionele afdeling konsentrasie vlakke, selfs in 'n streng wetenskaplike sin, om numeriese onderskeid te voer tussen hulle is onmoontlik. Volgens hierdie klassifikasie toegeken verdunde swaelsuur en gekonsentreerde swaelsuur.

Interaksie met 'n aantal van metale soos yster, sink, magnesium, hierdie stof vrystel waterstof tydens die reaksie. Byvoorbeeld, deur te reageer met die yster reaksie plaasvind, wie se formule is soos volg geskryf: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Daar moet onthou word dat die verdunde swaelsuur, wat gekenmerk word deur sy eienskappe as 'n sterk oksideermiddel, prakties nie reageer met metale met 'n lae aktiwiteit - koper, silwer, goud.

Om 'n sterk oksidant, die mengsel in staat is om oksiderende 'n baie lang lys van metale, hierdie eiendom maak dit wyd gebruik word in verskeie velde van industriële produksie.

Tipies, deur te reageer met chemies aktiewe stowwe, soos magnesium of natrium, as gevolg van die redoksreaksie verkry deur die swawel oksied (IV), en indien hierdie aktiewe stowwe is metale, die gevolglike reaksie produseer waterstofsulfied (H 2 S) en swael (S ). Hierdie aktiewe metale is kalsium, kalium, magnesium reeds genoem en ander.

Anhidriese, of anders dit genoem word, hoogs gekonsentreerde swaelsuur, swak of wesenlik nie interaksie met metale, soos yster, juis omdat yster het 'n baie lae chemiese aktiwiteit. Die gevolg van hul interaksies kan net die vorming oppervlak van die aluminium bevat yster, 'n soliede film, waarin die chemiese samestelling sluit oksiede dien. Dit is te wyte aan die feit dat swaelsuur verdun, en die meer gekonsentreerde, gestoor en in houers verkieslik gemaak van metale vervoer: titanium, aluminium, nikkel.

Hierdie stof is in staat om nie-metale oksideer, en selfs wys hul oksidatiewe eienskappe in die reaksies van komplekse stowwe, wat is die reduseermiddels. Die karakter van sulke reaksies word bepaal deur die graad van konsentrasie, wat die verdunde swaelsuur in elke geval het. Aan die ander kant, 'n stof, ongeag die konsentrasie vlak het baie van die kenmerkende eienskappe besit deur ander sure. Byvoorbeeld, dit is in staat om interaksie met oksiede, lei tot isolasie van die soute. Dieselfde ding gebeur in die interaksie met hidroksiede. Daarbenewens, verdun swaelsuur, die formule van die H2SO4, is 'n dibasiese mengsel, wat ook deel 'n sekere eienskap net vir sy eienskappe in interaksie met ander stowwe. Die belangrikste handelinge wat daartoe lei dat die soute van hierdie interaksies gevorm twee tipes medium ( 'n gekonsentreerde suur), soute - sulfate en verdun na - suur soute, hydrosulfates.

Soos reeds opgemerk, verdun swaelsuur - 'n belangrike en wydverspreide gebruik van die produk in die chemiese bedryf. Aansoek in ander industriële sektore ook veelsydig. Dus, is dit gebruik in die vervaardiging van kunsvesels, en verskeie soorte plastiek, kunsmis, kleurstowwe. Suur eienskappe geëis in die vervaardiging van plofstof. In die metallurgiese bedryf is dit onontbeerlik in die produksie van metale, maar ook wyd gebruik as 'n gas droër.

Afgeleides van swaelsuur - sulfaat - is aktief gebruik in die landbou, nywerheid - in die produksie van verf, papier, rubber, gips, en nog baie meer.