Yster verbindings. Hardware: fisiese en chemiese eienskappe

Die eerste produkte van yster en sy allooie is gevind tydens opgrawings en datum van oor die 4 millennium vC. Dit wil sê, deur die antieke Egiptenare en Sumeriërs gebruik meteoriese deposito van die stof om juweliersware en huishoudelike items, asook wapens te vervaardig.

Vandag, verskillende tipes van yster verbindings en suiwer metaal - dit is die mees algemene en gebruik materiaal. Geen wonder dat twintigste eeu yster was beskou. Inderdaad, totdat die koms en wydverspreide plastiek en verwante materiale, hierdie verbinding is van deurslaggewende belang vir die mens. Wat is die aktiewe element en wat die stof vorm, ons kyk na in hierdie vraestel.

Chemiese element yster

As ons kyk na die struktuur van die atoom, dit moet eers sy plek in die periodieke stelsel spesifiseer.

1. Reeksnommer - 26.
2. Tydperk - die vierde grootste.
3. Groep van Agt, die subgroep kantlyn.
4. Atoomgewig - 55,847.
5. Die struktuur van eksterne elektroniese doppe aangedui deur formule 3d ⁶ 4s ^2.
6. Chemiese element simbool - Fe.
7. Naam - yster, lees in die formule - "Ferrum".
8. In die natuur is daar vier stabiele isotope van die element met massagetalle 54, 56, 57, 58.

Chemiese element yster het ook sowat 20 verskillende isotope wat nie stabiel. Moontlik oksidasie wat aktief atoom kan uitstal:

• 0;
• 2;
• 3;
• 6.

Belangrik is nie net die element self, maar ook sy verskillende verbindings en legerings.

fisiese eienskappe

As 'n eenvoudige stof, yster fisiese eienskappe het 'n uitgesproke metallism. Dit is, 'n silwer-wit met grys tint metaal met 'n hoë smeebaarheid en smeebaarheid en hoë smeltpunte en kookpunte. As ons kyk na die eienskappe in meer detail, dan:

• Smeltpunt - 1 539 ⁰ C;
• Kokende - 2862 ⁰ C;
• Aktiwiteit - gemiddelde;
• weerbarstig - hoë;
• uitstallings uitgespreek magnetiese eienskappe.

Afhangende van die omstandighede en temperature, is daar verskeie wysigings wat yster vorm. Fisiese eienskappe van hulle verskil van die feit dat verskillende kristallyne rooster.

1. Die alfa vorm, of 'n ferriet bestaan tot 'n temperatuur van 769 ⁰ C.
2. Van 769-917 ⁰ C - beta vorm.
3. 917-1394 ⁰ C - gamma-vorm of austeniet.
4. Bo 1394 ⁰ C - sigma yster.

Alle veranderinge het verskillende tipes kristalrooster struktuur, sowel as verskillende magnetiese eienskappe.

chemiese eienskappe

Soos hierbo genoem, 'n eenvoudige yster saamgestelde uitstallings hoë reaktiwiteit. Maar in fyn verdeelde vorm in staat is om spontaan ontbrand in die lug en in suiwer suurstof brand die metaal self.

Roes vermoë is hoog, so die legerings gedek deur hierdie stof legeringselement verbindings. Yster is in staat om met:

• sure;
• suurstof (insluitend lug);
• swael;
• halogene;
• wanneer verhit - stikstof, fosfor, koolstof en silikon;
• soute met minder reaktiewe metale, hulle herstel tot eenvoudige stowwe;
• akute stoom;
• met soute van yster in die oksidasietoestand 3.

Dit is duidelik dat die vertoning van so 'n aktiwiteit, dit is in staat om verskeie metaal verbindings te vorm en polêre gevarieerde in eiendomme. En so het dit gebeur. Yster en sy verbindings is baie uiteenlopend en word gebruik in verskeie velde van wetenskap, tegnologie, menslike industriële aktiwiteit.

Verspreiding in die natuur

Natuurlike verbindings van yster is redelik algemeen, want dit is die tweede volopste element op aarde na aluminium. In die suiwer vorm van die metaal dit is uiters skaars in meteoriete, wat dui op sy groot trosse dit in die ruimte. Die grootste deel van die samestelling is vervat in erts, rotse en minerale.

As ons praat oor die persentasie van die element in die natuur, is dit moontlik om die volgende figure noem.

1. Die kerne van die aardse planete - 90%.
2. die Aarde se kors - 5%.
3. In die aarde se mantel - 12%.
4. kern van die aarde se - 86%.
5. Die rivier water - 2 mg / L.
6. In see en see - 0,02 mg / l.

Die mees algemene vorm van ysterverbindings die volgende minerale:

• magnetiet;
• limoniet en limoniet;
• vivianite;
• pirrotiet;
• piriet;
• sideriet;
• markasiet;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit en ander.

Dit is ver nie 'n volledige lys, want hulle is regtig baie. Daarbenewens wyd verskillende allooie wat is geskep deur die mens. Dit is ook so 'n yster verbindings, waarsonder dit moeilik is om moderne mense se lewe te dink. Dit sluit in twee hooftipes:

• gietyster;
• staal.

Dit is ook 'n waardevolle toevoeging van yster in die samestelling van baie nikkel legering.

ysterverbindings (II)

Dit sluit diegene in wat die oksidasietoestand is 2 vorming element. Hulle is voldoende talle, want hulle sluit in:

• oksied;
• hidroksied;
• binêre mengsel;
• komplekse soute;
• komplekse verbindings.

Die formules van chemiese verbindings wat uitstal gesê yster oksidasietoestand vir elke klas van individuele. Dink aan die belangrikste en algemene hiervan.

1. Ysteroksied (II). Swart poeier, onoplosbaar in water. Die aard van die verband - basiese. Kan vinnig oksideer, egter, en verminder tot 'n eenvoudige stof kan ook maklik. Dit los in suur om die ooreenstemmende sout te vorm. Formule - FeO.
2. Yster hidroksied (II). Dit is 'n wit amorfe neerslag. Soute wat gevorm word deur reaksie met basisse (alkali). Vertoon swak basiese eienskappe, in staat is om vinnig geoksideer in die lug te ysterverbindings is 3. Formule - Fe (OH) _2.
3. Soute element in het oksidasie. Hulle is gewoonlik bleek-groen oplossing is goed geoksideer selfs in die lug, kry donkerbruin kleur en verby tot 3. Die yster sout in water opgelos word. Voorbeelde van middels: FeCL _2, FeSO _4, Fe (NO _{3) 2.}

Die praktiese betekenis onder die etiket stowwe het meer verbindings. In die eerste plek yster chloried (II). Dit is die belangrikste verskaffer van ione in die menslike liggaam, bloedarmoede die pasiënt se. Wanneer hierdie siekte gediagnoseer word in 'n pasiënt, voorgeskryf hy komplekse voorbereidings, wat gebaseer is op die verbinding in vraag. Daar is dus aanvulling van ystertekort in die liggaam.

In die tweede plek, yster sulfaat, dit wil sê ferro sulfate (II), met koper word gebruik om peste op gewasse dood te maak. Die metode bewys om doeltreffend te wees is nie die eerste twaalf jaar, so dit is baie waardeer word deur tuiniers.

Möhr se sout

Hierdie verbinding, wat is 'n gehidreerde yster sulfaat en ammonium. Formule sy aangeteken as FeSO ₄ * (NH _{4) 2} SO ₄ * 6H ₂ O. Een van die yster verbindings (II), wat wyd gebruik word in die praktyk. Die belangrikste gebiede van gebruik moet die mens wees.

1. Farmaseutika.
2. Wetenskaplike studies en laboratorium titrimetric analise (die inhoud van chroom, kaliumpermanganaat, vanadium bepaal).
3. Medisyne - as 'n toevoeging in voedsel onder tekort aan yster in die liggaam van die pasiënt.
4. Vir die bevrugting van hout produkte, soos Möhr se sout beskerm teen verval prosesse.

Daar is ook ander gebiede waar die stof gebruik. Sy naam dit is vernoem na die Duitse chemikus, die eerste keer ontdek die eienskappe uitgestal.

Stowwe met 'n graad van oksidasie van yster (III)

Die eienskappe van die yster verbindings waarin dit vertoon 'n graad van oksidasie van 3, is ietwat anders as dié wat hierbo oorweeg word. So, die aard van die ooreenstemmende oksied en hidroksied is nie basiese en amfoteriese uitgespreek. Laat ons die basiese stowwe te beskryf.

1. Ysteroksied (III). Poeier fyn, rooibruin kleur. Die water onoplosbare, swak suur shows eienskappe meer amfoteriese. Formule: Fe ₂ O _3.
2. Yster hidroksied (III). 'N Stof wat neerslag tydens die optrede van alkalieë om die ooreenstemmende yster soute. Die aard van sy uitgespreek amfoteriese, kleur bruin-bruin. Formule: Fe (OH) _3.
3. Soute wat katioon Fe ^{3+ sluit.} Sulke pluraliteit toegeken, behalwe karbonaat, as hidrolise plaasvind en produseer koolstofdioksied. Voorbeelde van sommige soute van formule: Fe (NO _{3) 3,} Fe ₂ (SO _{4) 3, FeCl3,} Febr _3, en ander.

Onder die voorbeelde in die praktyk is belangrik soos kristallyne as _{FeCl3 *} 6H ₂ O, of ferrichloried hexahydraat (III). Dit word gebruik in medisyne om bloeding en aanvulling van ysterione stop in die liggaam in gevalle van anemie.

Nonahydrate yster sulfaat (III) word gebruik vir die suiwering van drinkwater, as gedra as 'n coagulant.

ysterverbindings (VI)

Formule chemiese verbindings van yster, waar dit manifesteer 'n spesifieke oksidasietoestand 6, kan soos volg geskryf word:

• K ₂ FeO _4;
• Na ₂ FeO _4;
• MgFeO ₄ en ander.

Hulle het almal 'n gemeenskaplike naam - ferrates - en het soortgelyke eienskappe (sterk reduseermiddels). hulle is ook in staat om te ontsmet en het 'n kiemdodende uitwerking. Dit laat die gebruik daarvan vir die behandeling van drinkwater op 'n industriële skaal.

komplekse verbindings

Baie belangrik in analitiese chemie, en nie net is spesiale stowwe. Sodanig dat vorm in waterige sout oplossings. Hierdie komplekse mengsel van yster. Die gewildste en goed bestudeer hiervan is die volgende.

1. Hexacyanoferrate (II) kalium K ₄ [Fe (CN) _6]. Nog 'n naam vir die verbinding - geel bloed sout. Dit word gebruik vir die kwalitatiewe bepaling van yster ioon in oplossing Fe ^3+. As gevolg van die oplossing word mooi helder blou kleur is gevorm deur 'n ander komplekse - Pruisiese blou Kfe ³⁺ [Fe ²⁺ (CN) _6]. Sedert antieke tye gebruik as 'n kleurstof vir lap.
2. Hexacyanoferrate (III) kalium K ₃ [Fe (CN) _6]. Nog 'n naam - rooi bloed sout. Gebruik as 'n kwalitatiewe bepaling reagens Fe ²⁺ ysterione. Die resultaat is 'n blou neerslag met die naam turnbuleva blou. Dit is ook gebruik as 'n kleurstof vir stof.

Yster is 'n deel van organiese stowwe

Yster en sy verbindings is, soos ons gesien het, is van groot praktiese belang in die ekonomiese lewe van die persoon. Maar bo en behalwe, sy biologiese rol in die liggaam is nie minder groot, maar eerder die teendeel.

Daar is 'n baie belangrike organiese verbinding, 'n proteïen, wat die aktiewe element sluit. Dit hemoglobien. Dit is te danke aan hom aangaan die vervoer van suurstof en gemaak uniform en tydige uitruil van gasse. Daarom is die rol van yster in belangrike prosesse - asemhaling - is groot.

Net binne die menslike liggaam bevat ongeveer 4 gram van yster, wat voortdurend moet aangevul word deur die kos verteer.