Chemiese eienskappe van die alkalie-aard metale. Gebruik van alkaliese aard metale. Fisiese eienskappe van die alkalie-aard metaal

Oorweeg die chemiese eienskappe van die alkalie-aard metale. Definieer die eienskappe van hul struktuur, ontvang, terwyl hy in die natuur, aansoek.

Die situasie in die SS

Die aanvang ligging van hierdie elemente in die definieer periodieke tabel van Mendeleev. Hulle is geleë in die tweede groep van die belangrikste subgroepe. Dit sluit kalsium, stronsium, radium, barium, magnesium, berillium. Almal van hulle is op die buitenste energievlak bevat twee valenselektrone. In die algemeen, berillium, magnesium en Aardalkalimetale is ekstern ns2 elektrone. Die chemiese verbindings as hulle toon die oksidasietoestand 2. Tydens die interaksie met ander stowwe wat, ten toon hulle die vermindering van eiendomme, gee elektrone vanaf 'n eksterne energie vlak.

veranderende eienskappe

Met 'n toenemende kern berillium atoom, magnesium en Aardalkalimetale verbeter hul metaal eiendomme, want daar is 'n toename in die radius van hul atome. Kyk na die fisiese eienskappe van die alkali-aardmetale waargeneem. Berillium is in die normale toestand is 'n metaal met 'n staal grys glans. Dit het 'n digte heksagonale kristalrooster. In kontak met suurstof, berillium vorm dadelik 'n oksied film, en daardeur sy reaktiwiteit, gevorm mat coating vermindering.

fisiese eienskappe

Magnesium as 'n eenvoudige stof is 'n wit metaal vorm die oksied laag in die lug. Dit het 'n seskantige kristalrooster.

Fisiese eienskappe van die alkalie-aard metale kalsium, barium, strontium soortgelyke. Hulle verteenwoordig tipiese metale met silwerige skynsel, dek onder die invloed van lug suurstof geel film. Op kalsium en strontium gesig-gesentreerde kubieke tralievenster, barium het 'n liggaam-gesentreerde struktuur.

Chemie alkaliese aard metaal wat gebaseer is op die feit dat hulle 'n metaal aard van die verhouding. Dit is waarom hulle word gekenmerk deur 'n hoë elektriese en hitte geleiding. Die temperature van smelt en kookpunte groter as dié van die alkali metale.

Metodes vir die voorbereiding

Berillium produksie op 'n industriële skaal word uitgevoer deur die vermindering van die metaal fluoried gedra. Die toestand van die vloei van die chemiese reaksie is die Voorverhit.

Gegee dat in die natuur die alkalie-aard metale is in die vorm van verbindings vir magnesium, strontium, kalsium gedrag elektrolise van smelt van hulle soute.

chemiese eienskappe

Chemiese eienskappe van die alkalie-aard metale wat verband hou met die behoefte om te skakel voordat hulle oppervlak 'n oksied film laag. Dit bepaal die traagheid van hierdie metale aan die water. Kalsium, barium, strontium, wanneer dit in water oplos om hidroksiede vorm nadat basiese eienskappe uitgespreek.

Chemiese eienskappe van die alkalie-aard metale neem hul interaksie met suurstof. Om die reaksie produk van barium peroksied is, vir alle ander oksiede gevorm nadat reaksie. Alle lede van hierdie klas van oksiede uitstal basiese eienskappe, net berillium oxide amfoteriese kenmerkende eienskappe.

Chemiese eienskappe van die alkalie-aard metale getoon en in reaksie met swawel, halogeen, stikstof. Wanneer die reaksie met 'n suur ontbinding van hierdie elemente is waargeneem. Gegee dat berillium betrekking het op amfoteriese elemente, dit is in staat om chemies reageer met alkalieë.

kwalitatiewe reaksies

Basiese formules van Aardalkalimetale, gesien in die loop van anorganiese chemie wat verband hou met soute. Aan die lede van hierdie klas te identifiseer in kombinasie met ander elemente, kan jy die kwalitatiewe bepaling gebruik. By die toepassing van die alkalie-aard metaal sout in alkohol-lamp vlam, 'n vlam vlekke waargeneem katione. strontium katioon gee 'n donker rooi kleur, die kalsium katioon - oranje en groen toon barium katioon.

Om barium katioon gebruik in kwalitatiewe analise sulfate anione identifiseer. As gevolg van hierdie reaksie 'n wit bariumsulfaat wat onoplosbaar is in minerale sure.

Radium is 'n radio-aktiewe element wat in die natuur in klein hoeveelhede bevat. Wanneer reageer magnesium met suurstof, daar is 'n briljante flits. Hierdie proses word gebruik vir 'n geruime tyd, terwyl die neem van foto's in donker plekke. Nou vervang die magnesium flits het die elektriese stelsel. Die familie van Aardalkalimetale verwys berillium, wat gereageer met baie chemikalieë. Kalsium en magnesium aluminium Net so kan skaars metale soos titanium, wolfram, molibdeen en niobium herstel. Hierdie prosesse vir die verkryging van metale verwys kaltsietermiey en magnietermiey.

Kenmerke van die aansoek

Wat is die gebruik van alkaliese aarde metale? Kalsium en magnesium word gebruik vir die vervaardiging van lig legerings en skaars metale.

Byvoorbeeld, is magnesium vervat in die samestelling van duraluminium, en kalsium - 'n komponent lei legerings gebruik word om die kabel skedes en die skep van laers te berei. Wyd gebruik van alkaliese aard metaal in die kuns in die vorm van oksiede. Gebluste kalk (kalsiumoksied) en gebrande magnesium (magnesiumoksied) word benodig vir die konstruksie sektor.

In die reaksie van kalsiumoksied met water vrygestel word aansienlike bedrae van hitte. Gebluste kalk (kalsiumhidroksied) word gebruik vir die bou. Die wit skorsing van die stof (melk van kalk) gebruik word in die suikerbedryf vir die proses van suiwering van beet sap.

Soute van metale van die tweede groep

soute van magnesium, berillium, alkaliese aarde metale kan voorberei word deur reaksie met sure van die onderskeie oksiede. Chloriede, fluoriede, jodiede data-elemente is wit kristallyne verbindings, oor die algemeen goed oplosbaar in water. Onder sulfate het oplosbaarheid net magnesium en berillium verbinding. Ons neem 'n afname van berillium soute om bariumsulfaat. Karbonate is feitlik onoplosbaar in water of 'n minimale oplosbaarheid.

Sulfiede van alkaliese aardelemente is vervat in klein hoeveelhede in swaar metale. As jy dit aan die lig te stuur, kan jy 'n verskeidenheid van kleure te kry. Sulfiede is ingesluit in die liggewende komposisies, genoem fosfors. Pas hierdie kleure te lig dials, verkeerstekens te skep.

Algemene verbindings van Aardalkalimetale

Kalsiumkarbonaat is die volopste element in die aarde se oppervlak. Dit is deel van verbindings soos kalksteen, marmer, kryt. Onder hulle is, die primêre gebruik is kalksteen. Hierdie minerale is onontbeerlik in die konstruksie, word beskou as 'n uitstekende gebou klip. Verder het die huidige verbindings is organiese ongebluste en gebluste kalk, glas en sement.

Die gebruik van kalksteen gruis dra by tot die pad nie, maar omdat die poeier die suur van die grond kan verminder. Natuurlike kryt is 'n dop oudste diere. Hierdie verbinding is wat gebruik word vir die vervaardiging van rubber, papier, die skep van die skool kryt.

Marmer vraag van argitekte, beeldhouers. Dit is gemaak van marmer geskep baie unieke werke van Michelangelo. Deel van die stasies van die Moskou Metro is gevoer met marmer teëls. Magnesiumkarbonaat gebruik in groot hoeveelhede in die vervaardiging van bakstene, sement, glas. Dit is nodig in die metallurgiese bedryf vir die verwydering van afval rock.

kalsium sulfate natuurlik vervat in die vorm van gips (kalsiumsulfaat kristallyne) word gebruik in die konstruksiebedryf. In medisyne, is die verbinding wat gebruik word vir die produksie van vorm, en om gips verbande te produseer.

Pleisterwerk (gips hemihydrate) deur reaksie met water bevry enorme hoeveelhede hitte. Dit word ook gebruik in die industrie.

Epsom sout (magnesium sulfaat), gebruik in medisyne as 'n lakseermiddel. Hierdie stof het 'n bitter smaak, dit is gevind in seewater.

"Barite pap" (bariumsulfaat) is nie oplosbaar in water. Dit is waarom hierdie sout is gebruik in radiologie. Sout hou die X-strale wat siektes van die spysverteringskanaal kan opspoor.

Die samestelling van fosfaatrots (rock) en kalsiumfosfaat is apatiet. Wat hulle nodig het om kalsium verbindings te produseer: oksiede, hidroksiede.

Kalsium speel vir lewende organismes van besondere belang. Dit is hierdie metaal is noodsaaklik vir die bou van been geraamte. Kalsiumione is wat nodig is vir die aanpassing van die hart, verhoog bloedstolling. Gebrek daaraan veroorsaak 'n foutiewe werking van die senuweestelsel, verlies van koagulasie, verlies van die vermoë om normaal oorhandig hou 'n verskeidenheid van items.

Met die oog op gesondheid probleme te vermy, moet elke dag verbruik sowat 1,5 gram van kalsium. Die grootste probleem lê in die feit dat die liggaam absorbeer 0.06 gram van kalsium moet eet 1 gram vet. Die maksimum bedrag van metaal vervat in blaarslaai, pietersielie, maaskaas, kaas.

gevolgtrekking

Al die verteenwoordigers van die tweede groep van die periodieke tabel van die belangrikste subgroep wat nodig is vir die lewe en werk van die moderne mens. Byvoorbeeld, magnesium is 'n stimulator van metaboliese prosesse in die liggaam. Dit moet teenwoordig wees in die senuweeweefsel, bloed, been, lewer wees. Magnesium is 'n aktiewe deelnemer en fotosintese in plante, want dit is deel van die chlorofil. Menslike beendere is sowat 'n vyfde van die totale gewig. Dat hulle bevat kalsium en magnesium. Oksiede, het alkaliese aarde metaalsoute verskeie aansoeke in die konstruksiebedryf, farmaseutika en medisyne gevind.