Avogadro se getal: interessante feite

Van die skool chemie natuurlik is ons bekend dat as jy een mol van 'n stof te neem, dit is 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atome, of ander strukturele elemente (molekules, ione, ens). Vir die gerief van Avogadro se getal is gewoonlik geskryf in die vorm: 6.02 • 10 ^ 23.

Maar hoekom die Avogadro konstante (in die Oekraïense taal "geword Avogadro") is juis so 'n waarde? Die antwoord op hierdie vraag is nie in die handboeke en geskiedkundiges van chemie bied 'n verskeidenheid van weergawes. Die indruk is dat Avogadro se getal is 'n geheime betekenis. Sekerlik moet daar magic nommers, waarvan sommige aantal "pi", Fibonacci getalle, sewe (agt in die ooste), 13, ens insluit Ons sal veg om die inligting vakuum. Oor wie hierdie Amedeo Avogadro, en waarom, ter ere van die wetenskaplike en behalwe hy die wet geformuleer het, het konstante is ook aangewys as 'n krater op die Maan, ons sal nie praat nie. Dit is reeds 'n aantal artikels geskryf.

Om presies te wees, Amedeo Avogadro is nie besig met berekeninge van molekules of atome in 'n bepaalde volume. Die eerste wat probeer het om uit te vind hoeveel van die gasmolekules vervat in 'n gegewe volume op dieselfde druk en temperatuur was Josef Loschmidt, en dit was in 1865 jaar. As gevolg van hul eksperimente Loschmidt die gevolgtrekking gekom dat in een kubieke sentimeter van enige gas in normale omstandighede is 2,68675 • 10 ^ 19 molekules.

Daarna is dit uitgevind deur 'n groot aantal onafhanklike maniere van hoe om die Avogadro konstante bepaal, en sedert die resultate in die meeste van die wedstryd, sal dit weereens het ten gunste van die werklike bestaan van molekules. Op die oomblik is, het die aantal metodes oorskry 60, maar in die afgelope jaar, is wetenskaplikes probeer om verder te verbeter die akkuraatheid van die skatting, 'n nuwe definisie van die term "kilogram" bekend te stel. Tot dusver is die kilogram wat verband hou met die gekose standaard materiaal sonder enige fundamentele definisies.

Maar terug na ons oorspronklike vraag - waarom hierdie konstante is gelyk aan 6,022 • 10 ~ 23?

In chemie, in 1973, is dit voorgestel dat so 'n konsep vir die gerief in die berekeninge as die "hoeveelheid stof" in te voer. Die basiese eenheid vir die meet van die hoeveelheid geword mol. Volgens aanbevelings van IUPAC, die bedrag van enige stof in verhouding tot sy spesifieke elementêre deeltjies. Die proporsionaliteit faktor is nie afhanklik van die tipe van stof, en Avogadro se getal is sy inverse waarde.

Vir duidelikheid, laat ons 'n voorbeeld neem. Soos ons weet uit die definisie van atoommassa eenheid 1 ame Dit stem ooreen met een twaalfde van die massa van 'n koolstofatoom en 12C is 1,66053878 • 10 ^ (- 24) gram. As jy vermenigvuldig 1 ame by Avogadro konstante, kry ons 1000 g / mol. Neem nou 'n paar chemiese element, byvoorbeeld, berillium. Volgens Tabel massa van berillium atoom is 9,01 ame Ons tel wat gelyk is aan een mol van atome van die element is:

6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9,01 gram = 9,01 gram / mol.

So, dit blyk dat die molêre massa numeries ooreenstem met atoom.

Avogadro konstante is spesifiek gekies sodat die molêre massa ooreengestem met 'n atoom of dimensielose hoeveelheid - relatiewe molekulêre (atoom) gewig. Ons kan sê dat Avogadro se getal is verplig om sy verskyning aan die een kant, die atoommassa eenheid, en aan die ander kant - 'n gemeenskaplike eenheid vir die vergelyking van gewig - gram.