Chemiese eienskappe van alkene (olefiene)

Olefiene - koolwaterstowwe wat molekule het een dubbelbinding. Soms is die huidige verbindings genoem koolwaterstowwe etileen reeks. Die dubbelbinding in die molekule word maklik uitgeken aan spectraalanalyse.

Fisiese eienskappe van alkene

Die eerste drie lede van die homoloë reeks van alkene - gasse. Van die vyfde tot die sestiende - vloeistof, 'n hoë gewig alkene molekulêre - vaste stowwe. Met verhogings en die verhoging van die koolwaterstof kettinglengte kookpunt stowwe. In die laboratorium toestande, kan hierdie stowwe verkry word op verskeie maniere: deur die dehydrogenatieproces van alkene deur krake petroleum dehydrogenatie van alkohole.

Krake van olie - industriële metode van die vervaardiging van onversadigde koolwaterstowwe. As gevolg hiervan, termiese kraking olie verhit tot 750 grade, is die alkaan koolwaterstof geraamte gebreek:

S30N62 → S15N30 + S15N32

Dehydrogenatieproces van alkane. Hierdie proses word uitgevoer by 'n temperatuur van ongeveer 600 grade gedra. Onder hierdie omstandighede, die versadigde koolwaterstof molekule deur H atome is gekloof word om alkene vorm, byvoorbeeld: → S5N12 S5N10 + H2.

Dehidrasie van alkohole. Monohydric alkohole interaksie met sulfaat suur vorm alkene, byvoorbeeld: S4N9ON → C4H8 + H2O.

Chemiese eienskappe van alkene met betrekking tot die teenwoordigheid in hul molekule 'n dubbelbinding. Die elektrondigtheid tussen die atome, 'n dubbelbinding is hoër as dié tussen die C-atome met mekaar verbind deur enkelbindings. Die belangrikste tipe reaksie wat alkene kom - treding, vergesel deur 'n pi-break te danke aan die vorming van twee nuwe sigma effekte. Olefiene te tree in die polimerisasie reaksie, wat ook vergesel deur klowing van dubbelbindings.

Chemiese eienskappe van alkene: by haliede

Olefiene geredelik heg hulself aan waterstofhalied molekule, dus die vorming van monogalogenoproizvodnye (bv S10N20 S10N21S1 → HC1 +). Wanneer verbonde aan alkene gevorm H2O versadig monohydric alkohole (S10N20 + H2O → S10N21ON).

brandende alkene

Teen 'n hoë temperature onder O2 olefiene geredelik geoksideer (verbrand) te C02 en H20. Alkene, interaksie met kaliumpermanganaat om 'n dihydric alkohole (glycolen) vorm.

Chemiese eienskappe van alkene: olefien polimerisasie

Aangebied koolwaterstowwe toon 'n groter neiging om polimerisasie reaksie. Tipies, die polimeer - is 'n lang ketting met die herhaling van strukturele eenhede (monomere). Hierdie proses kan begin word in verskeie maniere, maar in die meeste gevalle is dit 'n ketting, en hou verband met 'n vrye radikale, kationiese of anioniese prosesse.

Chemiese eienskappe van alkene: kationiese polimerisasie

Hierdie tipe reaksie word gekataliseer deur sure. Proton sluit olefien, die vorming van 'n karbokatioon. Dan volg die laaste lading op die pi-sitemu ander molekule en vorms alkeen karbokatioon met 'n langer ketting, wat die volgende olefien molekuul aanval, ens As gevolg hiervan, die uitwerping van 'n proton of enige ander proses, die "blus" aanklag karbokatioon, 'n oop kring plaasvind. Wanneer anioniese polimerisasie beginner anioon word gevorm deur nukleofiele aanval van die anioon X- olefien. Wanneer aangeheg proton ketting breek. Dit sal opgemerk word dat die vrye-radikale polimeriseer meeste van onversadigde koolwaterstowwe. Hierdie proses kan begin H202, organiese peroksiede, hydroperoxides, ens Oopkring plaasvind as gevolg van rekombinasie van radikale. In sommige gevalle, vir alkeen polimere gebruik copolymerization reaksie. In die copolymerization, 'n polimeer wat bestaan uit verskillende dele, afwisselend in die makromolekule in 'n sekere manier. Die reaksie produk verkry kopolimeer. Fisiese en meganiese eienskappe van die huidige verbindings word hoofsaaklik bepaal deur die einde van die afwisseling van elementêre eenhede, en die tipe en hoeveelheid van die monomere ingesluit in die polimeerketting.