Eienskappe van swael. Toepassing van swael. mediese swael

Chalcogens - groep elemente verwys na 'n swael. Sy chemiese simbool - S - die eerste letter van die Latynse naam van Swael. Samestelling eenvoudige stof aangeteken deur hierdie simbool sonder indeks. Dink aan die belangrikste punte met betrekking tot die struktuur, eienskappe, voorbereiding en gebruik van hierdie element. swael funksies sal aangebied word in detail as moontlik.

Algemene kenmerke en verskille chalcogen

Swael het betrekking op 'n subgroep van suurstof. Dit is die 16de span in die moderne lang tydperk vorm die beeld van die periodieke stelsel (PS). Verouderde kamers en indeks - VIA. Die name van die chemiese elemente van die groep, die chemiese simbole:

• suurstof (O);
• swael (S);
• selenium (Se);
• tellurium (Te);
• polonium (Po).

Die buitenste elektron skil elemente gerangskik bo dieselfde. Dit bevat al ses valenselektrone wat kan deelneem aan die vorming van chemiese bindings met ander atome. Waterstof verbindings het die struktuur H ₂ R, bv H ₂ S - waterstofsulfied. Name van chemiese elemente vorm met suurstof twee tipes verbindings: swael, selenium en telluur. Algemene formules oksiede van hierdie elemente - RO _2, RO _3.

Chalcogen ooreenstem met eenvoudige stowwe, wat grootliks verskil in fisiese svostvam. Die mees algemene in die kors van al die chalcogen - suurstof en swael. Die eerste element definieer twee gas, die tweede - die vaste stowwe. Polonium - die radioaktiewe element - skaars in die aarde se kors. In die groep van suurstof aan polonium metaal eiendomme te verminder en die verhoging van metaal. Byvoorbeeld, swael - tipiese nie-metaal en tellurium het 'n metaalglans en elektriese geleidingsvermoë.

№ element 16 van die periodieke stelsel DI Mendeleev

Die relatiewe atoommassa swael - 32,064. Van die mees algemene natuurlike isotope ³² S (meer as 95% van die gewig). Gevind in kleiner nukliede hoeveelhede met atoommassa van 33, 34 en 36. Kenmerk van swael op die situasie in die SS en die atoomstruktuur:

• reeksnommer - 16;
• beheer van die atoom is 16;
• atoomradius - 0,104 nm;
• ionisasie energie van -10,36 eV;
• relatiewe elektronegatiwiteit - 2.6;
• die graad van oksidasie in verbindings - 6, 4, 2, -2,
• valensie - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Swael is in die derde tydperk; elektrone in 'n atoom is geleë op drie energievlakke: die eerste - 2, die tweede - 8, - die derde 6. valenselektrone is almal eksterne. Wanneer interaksie met elemente meer elektronegatiewe swael gee 4 of 6 elektrone, die verkryging van tipiese oksidasietoestand 6, 4. Die reaksies met waterstof en 'n metaalatoom trek elektrone ontbreek twee octets te vul en om bestendige toestand te bereik. Die oksidasie in hierdie geval is verlaag tot -2.

Die fisiese eienskappe van die Gewone en monoklinies allotropiese vorms

Onder normale omstandighede, is die swael atome saamgevoeg teen 'n hoek in 'n stabiele baan. Hulle kan in 'n ring, wat die bestaan van sikliese swaelmolekules dui gesluit. Samestelling van Formule weerspieël S ₆ en S _8.

swael funksies moet aangevul beskrywing van die verskille tussen allotropiese veranderinge met 'n verskillende fisiese eienskappe.

Gewone of α-swael - die mees stabiele kristallyne vorm. Dit heldergeel kristalle, wat bestaan uit molekules S _8. Gewone swael digtheid is 2,07 g / cm3. Liggeel kristalle van die monoklinies vorm-β gevorm swael teen 'n digtheid van 1,96 g / cm3. Kookpunt bereik 444,5 ° C.

Voorbereiding van amorfe swael

Watter kleur is swael in 'n plastiese toestand? Dit is 'n donker bruin massa, baie soortgelyk aan die geel poeier of kristalle. Om dit te kry, moet jy die Gewone of monoklinies swael brand. By temperature bo 110 ° C 'n vloeistof gevorm word, terwyl 'n verdere verhitting dit donkerder teen 200 ° C dik en taai word. As vinnig die gesmelte swael gooi in koue water, dit verhard om zig-zag kettings te vorm, wat struktuur weerspieël die formule S _N.

Die oplosbaarheid van swael

Sommige veranderinge van 'n stof oplosbaar in koolstofdisulfied, benseen, tolueen of vloeibare ammoniak. As afgekoel stadig organiese oplossings dan gevorm monoklinies swael naalde. Vir verdamping van vloeistowwe staan duidelik suurlemoen-geel kristalle van die Gewone swael. Hulle is broos, hulle kan maklik slyp tot 'n poeier. Swael is onoplosbaar in water. Die kristalle sink na die bodem van die skip, en die poeier kan dryf op die oppervlak (nie-benatbare).

chemiese eienskappe

Die reaksies getoon tipiese nie-metaal element eienskappe № 16:

• swael oksideer metale en waterstof, is verminder tot S ^2- ioon;
• die verbranding van die lug en suurstof geproduseer di- en swaweltrioksied, wat suur anhydriden is;
• deur reaksie met 'n ander meer elektronegatiewe element - fluoro - Swael verloor ook sy elektrone (oksideer).

Gratis swael in die natuur

As die voorkoms van swael in die aarde se kors is op die 15de plek onder die chemiese elemente. Die gemiddelde inhoud van S atome in gesteentes en minerale is 0.05% van die gewig van die kors.

Watter kleur is swael in die natuur (inheemse)? Hierdie lig geel poeier met 'n kenmerkende reuk of geel kristalle met 'n glas glans. Deposito's in die vorm van deposito's, die kristallyne lae swael gevind in gebiede van antieke en moderne vulkanisme in Italië, Pole, die Midde-Ooste, Japan, Mexiko, die Verenigde State. Dikwels is die ontginning van drusen is 'n pragtige en reuse enkelkristalle.

Waterstofsulfied en oksiede in die natuur

In vulkaniese streke is geleë op die oppervlak van die gasagtige swaelverbinding. Swart see op 'n diepte van meer as 200 m is leweloos as gevolg van die skeiding van waterstofsulfied H ₂ S Die formule divalente swael oksied - SO _2, trivalente - SO _3. Hierdie gasse verbindings teenwoordig in die samestelling van 'n paar van die olie, gas, natuurlike waters. Swael is ingesluit in die samestelling van steenkool. Dit is nodig vir die konstruksie van baie organiese verbindings. Wanneer verrotting van proteïene van hoender eiers vrygestel waterstofsulfied, so dit word dikwels gesê dat die gas reuk van vrot eiers. Swael behoort aan die biogeniese elemente, is dit nodig vir die groei en ontwikkeling van die mens, diere en plante.

Betekenis van natuurlike sulfiede en sulfate

Eienskappe van swael sal onvolledig wees indien dit nie om te sê dat die element gevind nie net in die vorm van 'n eenvoudige stof en oksied. Die mees algemene natuurlike verbindings - is 'n sout van swaelsuur en waterstofsulfied. Sulfiede van koper, yster, sink, kwik, lood gevind in die samestelling van die minerale chalkopiriet, piriet, sfaleriet, galeniet en cinnabar. Van sulfate kan genoem natrium, kalsium, barium en magnesiumsoute wat vorm in die natuur minerale en gesteentes (mirabilite, gips, seleniet, barite, kieserite, epsomite). Al hierdie verbindings word gebruik in verskeie sektore van die ekonomie, word gebruik as grondstowwe vir industriële verwerking, kunsmis, konstruksiemateriaal. Groot mediese waarde van sekere kristallyne.

ontvangs

geel stof in die Vrystaat plaasvind in die natuur op verskillende dieptes. As dit nodig is, is die swael gesmelt uit rotse sonder dat hulle die verhoging van die oppervlak, terwyl die pomp die diepte verhitte stoom en saamgeperste lug. Nog 'n metode behels die sublimasie van gebreekte klippe in spesiale oonde. Ander metodes behels die ontbinding van koolstofdisulfied of vrystelling.

Bedryf vereistes Swael groot, so om sy basiese stof wat gebruik word saamgestelde verkry. Die waterstofsulfied en sulfied swael is in die verminderde vorm. Die oksidasietoestand van die element is gelyk aan -2. Swael oksidasie word uitgevoer deur die verhoging van die waarde aan 0. Byvoorbeeld gedra, is die metode van LeBlanc natriumsulfaat verminder tot koolstof sulfied. Dan is dit word verkry uit kalsium sulfied, word dit behandel met koolstofdioksied en waterdamp. Die gevolglike waterstofsulfied geoksideer deur atmosferiese suurstof in die teenwoordigheid van 'n katalisator: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Bepaling van swael wat in verskillende maniere, gee soms aanwysers lae suiwerheid. Verfyn of suiwering word uitgevoer deur distillasie, regstelling, verwerking mengsels van sure gedra.

Die gebruik van swael in die moderne industrie

Korrel swael gaan na verskillende produksie behoeftes:

1. Voorbereiding van swaelsuur in die chemiese bedryf.
2. Produksie sulfiete en sulfate.
3. Vrylating voorbereidings vir bemesting plante, siektes en peste.
4. Swael-bevattende erts in mynbou en chemiese aanlegte verwerk vir nie-ysterhoudende metale. Gepaardgaande produksie is swaelsuur.
5. Die bekendstelling van 'n paar grade van staal om spesiale eienskappe oor te dra.
6. As gevolg van vulcanizing rubber verkry rubber.
7. Produksie wedstryde, vuurwerk, plofstof.
8. Gebruik vir die voorbereiding van verf, pigmente, sintetiese vesel.
9. Bleek materiale.

Toksisiteit van swael en sy verbindings

Stof deeltjies met 'n onaangename reuk, irriteer slymvliese van die neusholte en respiratoriese kanaal, oë en vel. Maar elementêre swael toksisiteit is nie besonder hoog beskou. Inaseming van waterstofsulfied en koolstofdioksied kan ernstige vergiftiging veroorsaak.

As braai-swaelbevattende erts in smelters uitlaatgasse is nie vasgevang, hulle in die atmosfeer. Verbind met druppels en waterdamp, swael oksiede en stikstof gee aanleiding tot die sogenaamde suurreën.

Swael en sy verbindings in die landbou

Plante vernietig sulfaatione saam met grondoplossing. Die vermindering van die swaelinhoud lei tot 'n stadiger in die groen selle metabolisme van aminosure en proteïene. Daarom sulfate gebruik vir bemesting landbougewasse.

Om pluimvee huise, kelders, groente winkels eenvoudige stof verbrand of behandel word met moderne geriewe sulfa dwelms te ontsmet. swael oksied besit antimikrobiese eienskappe wat lank het gevind aansoek in die produksie van wyn wanneer gestoor groente en vrugte. swael dwelms gebruik as plaagdoders vir die beheer van siektes en peste (witroes en spinmyte).

Gebruik in medisyne

Groot belang vir die studie van medisinale eienskappe van geel poeier het groot dokters van die antieke Avicenna en Paracelsus. Dit is later vasgestel dat die persoon nie genoeg swael van voedsel verswak, ondervind probleme gesondheid (wat jeuk en afskilfering van die vel, hare en naels verswakking sluit). Die feit is dat sonder swael benadeel sintese van aminosure, keratien, biochemiese prosesse in die liggaam.

Mediese swael opgeneem in die salf vir die behandeling van die vel siektes: aknee, ekseem, psoriase, allergie, seborrhea. Baddens met swael kan die pyn van rumatiek en jig te verlig. Vir 'n beter absorpsie deur die liggaam om water oplosbare sulfa dwelms te skep. Dit is nie 'n geel poeier, 'n boete kristal wit stof. Vir buite aansoeke hierdie verbinding word geadministreer in die kosmetiese vir die vel sorg.

Gips is lank gebruik in die immobilisasie van die beseerde dele van die liggaam. Glauber se sout voorgeskryf as 'n lakseermiddel medisyne. Magnesia verlaag bloeddruk wat gebruik word in die behandeling van hipertensie.

Swael in die geskiedenis

Selfs in antieke tye nie-metaal stof geel blomme lok aandag 'n persoon se lewe. Maar net in 1789, die groot apteek Lavoisier het bevind dat die poeier en kristalle in die natuur aangetref, wat bestaan uit swael atome. Daar is geglo dat stank wat gedurende sy verbranding, stoot alle kwaad. Formule swael oksied, wat verkry word deur verbranding, - SO ₂ (silika). Hierdie giftige gas inaseming dit is gevaarlik vir die gesondheid. Verskeie gevalle van massa-uitwissing van hele dorpe van mense op die kus, in die vlaktes van wetenskaplikes verduidelik die toekenning van grond of water waterstofsulfied of swaweldioksied.

Die uitvinding van buskruit verhoogde belangstelling in die geel kristalle deur die militêre. Baie gevegte gewen as gevolg van die vermoë van meesters om swael kombineer met ander stowwe wat in die vervaardiging van plofstof. Die belangrikste saamgestelde - swaelsuur - het ook geleer hoe om 'n baie lang tyd gebruik. In die Middeleeue, dit is 'n stof genaamd olie van vitriool en sout - sulfate. Kopersulfaat is CuSO _{4 en} yster sulfaat FeSO ₄ is nog nie die belangrikheid daarvan in die nywerheid en landbou verloor.