Ferrichloried

Gemiddelde yster chloried sout wie se formule FeCl3, is 'n mengsel van trivalente yster met soutsuur. Hierdie stof is 'n bord (blare) swart-bruin kleur, wat blink en flikker in die lig. Dit het dieselfde blare van pers of groen kleur met metaalglans.

Hierdie verbinding vertoon sterk higroskopisiteit, direk na lug onder normale omstandighede verander in 'n hidreer daarvan, die formule waarvan FeCl3 • 6H2O. Hierdie kristalle was geel of geel-bruin kleur perfek oplosbaar in water - by 'n temperatuur dvadtsatigradusnoy oplossing in 100 gram van water is heeltemal ontbind, 91,9 g van anhidriese ferrichloried sout.

Smeltpunt is 309 ° C. In die chemiese bedryf is dit geproduseer word, gewoonlik in die vorm van 'n anhidriese sout of as 'n kristallyne shestimolekulyarnogo. In die bedryf, is die yster chloried gebruik vir die produksie van suiwer polistireen in die vervaardiging van verskeie coatings. In al sulke tegnologie neem reaksie plaasvind met die deelname van fenol of kresol ethyl ester, wat beheer word tydens die reaksie. Tipies, die yster chloried is wisselvallig en verdamp saam met waterdamp. Wanneer gestoor in 'n vogtige omgewing stof versprei. Hierdie verskynsel waargeneem kan word selfs by 100 ° C, die temperatuur styg verder en bereik sy merk 317 ° C, yster chloried iii begin kook en verdamp, gevolg deur ontbinding. Sout, is bereid om op hierdie wyse uit die gasagtige stadium onmiddellik kristalliseer en gedeponeer word op die vaartuig. In hierdie neerslag so stabiel dat dit nie weg gewas selfs met behulp van koolstoftetrachloried, wat ook kondenseer op die mure van die vaartuig.

Ferrichloried kan verkry word in die loop van 'n redelik eenvoudige eksperiment. Om dit te doen, moet jy optree op die ystervylsels chloor in die gastoestand. As gevolg van so 'n reaksie sal verkry ferri sout. Dit verskil van dié reaksie is 'n reaksie waarin die aktiewe stof is soutsuur.

Behalwe hierdie metode, kan ysterhoudende chloried word voorberei deur 'n oksidasiereaksie wat chloor en yster dichloried behels - 2FeCl2. Meer interessant uit die oogpunt van die aansoek is 'n metode vir die vervaardiging van yster trichloride deur oksidasie van swael oksied (IV).

Die dampvorm van yster trichloride het 'n struktuur wat wesenlik soortgelyk is aan dié van aluminiumchloried tydens die reaksie van sulke molekule FeCl3 toekenning begin wanneer die temperatuur waardes van 500 ° C. bereik

Hierdie stof word algemeen gebruik as 'n coagulant in verskeie water behandeling tegnologie. In die chemiese bedryf is dit gebruik as 'n katalisator in die reaksies van sintese van organiese verbindings. Wyd gebruik word in die tekstielbedryf.

Wanneer die verhitting van yster chloried, nadat hulle die smelt temperatuur en normale lugdruk, dit ontbind op dichloried en chloor molekules. Dit is redelik sterk Lewis suur trichloride, in staat is om deel te neem in reaksies met ander chloriede. As gevolg van sulke reaksies verskeie soute tetrahlorozheleznoy suur word verkry, en deur die verhitting van dit met ysteroksied (III) 350 ° C verkry ferri oxychloride.

Oor die algemeen, die soute van ferrichloried is die swak oksideermiddels, hoewel daar uitsonderings is. Byvoorbeeld, dit is baie maklik om metaal koper oksideer. As gevolg van hierdie reaksie word verkry oplosbare chloriede CuCl en CuCl2.

Yster trichloride word gebruik as 'n ets agent in die vervaardiging van printed circuit boards in die radio en zincographies. As 'n sarkasme is onvervangbaar in die tekstielbedryf. In industriële skaal yster trichloride gebruik in water behandeling tegnologie.

Hierdie verbinding is giftig, fasiliteer bytende prosesse. Vermy blootstelling van kook ferrichloried dampe in die longe.