Gasagtige stowwe: Voorbeelde en eienskappe

Vandag weet ons van die bestaan van meer as 3 miljoen verskillende stowwe. En hierdie getal groei elke jaar, na gelang van die sintetiese aptekers en ander wetenskaplikes eksperimente op die verkryging van nuwe verbindings geproduseer voortdurend om enige nuttige eienskappe.

Deel van stowwe - is 'n natuurlike inwoners van die natuurlike gevorm. Die ander helfte - kunsmatige en sintetiese. Maar in die eerste en in die tweede geval, 'n beduidende deel bestaan uit gasse saak, voorbeelde en eienskappe wat ons in hierdie artikel.

Totaal status stowwe

In die Sewentien eeu was dit gebruiklik om te aanvaar dat al die bekende verbindings kan bestaan in drie state: vaste stof, vloeistof, gasagtige stowwe. Maar 'n deeglike navorsing van die afgelope paar dekades in die veld van sterrekunde, fisika, chemie, ruimte biologie en ander wetenskappe bewys dat daar is 'n ander vorm. Hierdie plasma.

Wat is dit? Dit is gedeeltelik of ten volle geïoniseerd gasse. En dit blyk hierdie stowwe in die heelal is die oorgrote meerderheid. Dus, is dit in die plasma staat is:

• interstellêre materie;
• kosmiese saak;
• die hoër lae van die atmosfeer;
• nebula;
• van baie van die planete,
• sterre.

Vandag, dus, ons sê dat daar vaste stof, vloeistof, gasagtige en plasma. By the way, kan elke gas kunsmatig omskep word in so 'n toestand, as die onderwerp van ionisasie, dit is, om sy beurt maak in ione.

Gasagtige stowwe: Voorbeelde

Voorbeelde van die stowwe kan 'n baie laat. Na afloop van die gasse is bekend sedert die Sewentien eeu, toe Van Helmont, natuurkundige, eerste het die koolstofdioksied en begin verken sy eienskappe. By the way, die naam van hierdie groep verbindings het dit ook, want, in sy mening, die gas - dit is iets versteurd, chaotiese, wat verband hou met geeste en iets onsigbare, maar tasbaar. Hierdie naam vas en in Rusland.

Dit is moontlik om te klassifiseer al die gasagtige stowwe, voorbeelde lei tyd sal makliker. Na alles, dit maak voorsiening vir al verskeidenheid moeilik.

Volgens die samestelling word onderskei:

• eenvoudige,
• komplekse molekules.

Die eerste groep sluit in diegene wat bestaan uit dieselfde atome in enige van hul hoeveelheid. Voorbeeld: Oxygen - O _2, osoon - O ₃ H - H ₂ chloor - CL ₂ fluoro - F ₂ Stikstof - N _2, en ander.

Die tweede kategorie behoort sulke verbindings wat verskeie atome in te sluit. Dit sal die gas komplekse stowwe. Voorbeelde sluit in:

• waterstofsulfied - H ₂ S;
• chloried - HCL;
• metaan - CH _4;
• swaweldioksied - SO _2;
• bruin gas - NO _2;
• Freon - CF ₂ CL _2;
• ammoniak - NH ₃ en ander.

Klassifikasie van natuurlike stowwe

Dit is ook moontlik om die tipes gasagtige stowwe wat deel uitmaak van die organiese en anorganiese wêreld te klassifiseer. Dit is natuurlik 'n deel van die atome. organiese gasse is:

• eerste vyf verteenwoordigers van versadigde koolwaterstowwe (metaan, etaan, propaan, butaan, pentaan). Die algemene formule van C _n H _{2n + 2;}
• etileen - C ₂ H _4;
• asetileen of etyn - C ₂ H _2;
• Methylaminen - CH ₃ NH ₂ en ander.

Die kategorie van anorganiese gasse insluit chloor, fluoor, ammoniak, koolstofmonoksied, silane, lag gas, inerte of edelgasse, en ander.

Nog 'n klassifikasie, wat onderwerp kan word om die onderwerp verbindings is gebaseer op 'n afdeling van die inkomende deeltjies. Dit is saamgestel uit atome, nie al die gasagtige stowwe. Voorbeelde van strukture waarin daar ione, molekules, fotone, elektrone, Brown deeltjies, plasma, behoort ook aan die verbindings in so 'n toestand van samevoeging.

eienskappe van gasse

Eienskappe stowwe in hierdie toestand is verskil van dié vir die vaste of vloeibare verbindings. Die ding is dat die eienskappe van gasse stowwe spesiaal. Die deeltjies is vinnig en maklik om selfoon, die hele saak is isotropies, dit wil sê, is eiendomme wat nie deur die rigting van beweging bepaal word deel van strukture.

Jy kan die belangrikste fisiese eienskappe van gasse stowwe, wat dit sal onderskei van alle ander vorme van bestaan van materie aanwys.

1. Dit is verbindings wat nie gesien kan word en gemonitor word, om die gewone menslike maniere voel. Om die eienskappe verstaan en om 'n bepaalde gas, gebaseer op al vier identifiseer beskryf hul parameters: druk, temperatuur, hoeveelheid stof (mol) bedrag.
2. In teenstelling met vloeistowwe gasse die hele ruimte kan inneem sonder res, word net beperk deur die grootte van die vaartuig of perseel.
3. Alle gasse meng maklik met mekaar, waarin hierdie verbindings het die koppelvlak.
4. Daar is meer ligte en swaar verteenwoordigers, so onder die invloed van swaartekrag en tyd kan hul afdeling sien.
5. Diffusie - een van die belangrikste eienskappe van hierdie verbindings. Die vermoë om deur te dring in ander stowwe en versadig hulle binne, maak dus heeltemal versteurd beweging binne die struktuur.
6. Werklike gasse elektriese stroom kan nie uitgevoer word nie, maar as ons praat oor die ijl en geïoniseerd stowwe, die geleiding skerp toeneem.
7. Hitte en termiese geleidingsvermoë van gasse is laag en wissel in verskillende spesies.
8. Viskositeit neem toe met toenemende druk en temperatuur.
9. Daar is twee opsies interfase oorgang: verdamping - vloeistof verander in stoom, sublimasie - soliede, verby die vloeistof word gasagtige.

'N onderskeidende kenmerk van ware damp gasse wat vroeg, onder sekere omstandighede kan gaan in 'n vloeistof of vaste fase, en die tweede is nie. Dit moet ook kennis geneem van die vermoë van die onderwerp verbindings om vervorming te weerstaan en vloeistof.

Soortgelyke eienskappe van gasse stowwe toelaat dat hul wydverspreide gebruik in verskeie velde van wetenskap en tegnologie, nywerheid en die nasionale ekonomie. Daarbenewens het die spesifieke eienskappe van elke verteenwoordigend van 'n streng individu. Ons het slegs oorweeg word vir alle funksies van die werklike strukture.

saampersbaarheid

By verskillende temperature en onder die invloed van druk gasse saamgepers kan word nie, die verhoging van die konsentrasie en die besette volume te verminder. hulle uit te brei teen 'n lae by hoë temperature - saamgeperste.

Onder die invloed van druk ook veranderinge. Die digtheid van die gasagtige stowwe verhoog en, wanneer die kritieke punt, wat vir elke verteenwoordiger van sy eie, kan plaasvind die oorgang na 'n ander staat van samevoeging.

Basiese wetenskaplikes wat bygedra het tot die ontwikkeling van die teorie van gasse

Sulke mense kan 'n baie genoem word, want die studie van gas - 'n moeisame proses, en historiese skuld. Kom ons woon op die mees bekende mense wat in staat is om die belangrikste ontdekkings maak was.

1. Amedeo Avogadro in 1811 het die ontdekking. Enige watter gasse, die belangrikste, wat onder identiese toestande in een van hulle 'n gelyke volume bedrag vervat deur die aantal molekules. Daar is 'n berekende waarde wat die naam van die wetenskaplike name. Dit is gelyk aan 6,03 * 10 ²³ molekules in 1 mol van enige gas.
2. Fermi - hy het die leer van die ideale kwantum gas.
3. Gay-Lussac, Boyle - die name van die wetenskaplikes wat geskep die meester vergelyking vir die berekening.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Zhak Sharl en baie ander wetenskaplikes.

Struktuur gasagtige stowwe

Die belangrikste kenmerk in die konstruksie van die kristalrooster van die stowwe, is dat die nodes in een van sy atome of molekules wat saam deur swak kovalente bindings verbind. Ook teenwoordig krag van die Van der Waals interaksie, wanneer dit kom by die ione, elektrone en ander kwantum stelsels.

Daarom is die hooftipes gebou roosters vir gas, dit is:

• kern;
• molekulêre.

Kommunikasie binne maklik geskeur, sodat hierdie verbindings nie 'n konstante vorm het, en vul die hele ruimtelike volume. Dit verklaar ook die afwesigheid van elektriese geleiding en swak termiese geleidingsvermoë. Maar 'n goeie isolasie van die gas, want, te danke aan die verspreiding, hulle in staat is om deur te dring in vaste stowwe en beset die vrye ruimte cluster binne hulle. Die lug is nie verby, die hitte behou. Dit is gebaseer op die gebruik van gasse en vaste stowwe in die geheel vir konstruksie doeleindes.

Eenvoudige saak van die gasse

Wat in die struktuur en die struktuur van gasse behoort aan hierdie kategorie, ons het reeds aangedui hierbo. Is dié wat bestaan uit dieselfde atome. Voorbeelde hiervan is baie, want 'n beduidende gedeelte van nie-metale uit die hele periodieke stelsel onder normale omstandighede is daar in so 'n toestand van samevoeging. Byvoorbeeld:

• Wit fosfor - een allotropiese wysiging van die element;
• stikstof;
• suurstof;
• fluoro;
• chloor;
• helium;
• neon;
• argon;
• krypton;
• xenon.

Die molekules van hierdie gasse kan wees beide mono- (edelgasse), en polihidriese (osoon - O _3). Tipe kommunikasie - nie-polêre kovalente, in die meeste gevalle, is swak genoeg, maar nie almal nie. Die kristalrooster molekulêre tipe wat toelaat dat hierdie stowwe te maklik verby van een toestand na 'n ander. So, byvoorbeeld, jodium onder normale omstandighede - Dark violet kristalle met metaalglans. Maar wanneer verhit tot klubs sublimeer helder violet gas - I _2.

By the way, kan enige materiaal, insluitend metale, onder sekere omstandighede bestaan in 'n gastoestand.

Komplekse verbindings gasagtige aard

Soos gasse, natuurlik, die meerderheid. Verskillende kombinasies van atome in molekules gekombineer deur kovalente bindings en van der Waals interaksies, toelaat om te skep honderde verskillende verteenwoordigers van mening dat die toestand van samevoeging.

Voorbeelde naamlik komplekse stowwe die gasse kan wees al verbindings wat bestaan uit twee of meer verskillende elemente. Dit sluit in:

• propaan;
• butaan;
• asetileen;
• ammoniak;
• silane;
• fosfien;
• metaan;
• koolstofdisulfied;
• swaeldioksied;
• bruin gas;
• Freon;
• etileen en ander.

Die kristalrooster molekulêre tipe. Baie verteenwoordigers is geredelik oplosbaar in water om die ooreenstemmende suur te vorm. Die meeste van hierdie verbindings - 'n belangrike deel van chemiese sinteses uitgevoer in die bedryf.

Metaan en sy homoloë

Soms algemene term "gas" dui natuurlike minerale, wat die hele produk gasmengsel oorwegend organiese aard verteenwoordig. Dat dit bevat stowwe soos:

• metaan;
• etaan;
• propaan;
• butaan;
• etileen;
• asetileen;
• pentaan en ander.

In die bedryf, is dit baie belangrik, want dit is die propaan-butaan mengsel - is natuurlike gas, waar mense voor te berei voedsel, wat gebruik word as 'n bron van energie en hitte.

Baie van hulle word gebruik vir die sintese van alkohole, aldehiede, sure en ander organiese stowwe. Jaarlikse verbruik van natuurlike gas is bereken in biljoene kubieke meter, en tereg so.

Suurstof en koolstofdioksied

Wat stowwe gasse kan die mees wydverspreide en bekende selfs aan eerste-skrapers genoem word? Die antwoord is voor die hand liggend - suurstof en koolstofdioksied. Hierna is hulle direk betrokke is by gaswisseling wat plaasvind in alle lewende wesens op die planeet.

Dit is bekend dat die suurstof van die lewe is moontlik, want sonder dit kan slegs sekere tipes van anaërobiese bakterieë bestaan. A koolstofdioksied - 'n noodsaaklike produk "kos" vir alle plante, wat absorbeer dit te implementeer die proses van fotosintese.

Van 'n chemiese oogpunt en suurstof en koolstofdioksied - die belangrike stowwe vir die sintese van verbindings. Die eerste is 'n sterk oksidant, die tweede mees reduktant.

halogene

Dit is so 'n groep van verbindings waarin die atome - 'n deeltjie gasagtige stof paarsgewyse mekaar verbind is deur middel van 'n nie-polêre kovalente binding. Maar nie al die halogene - gasse. Bromo - dit is 'n vloeistof onder normale omstandighede, en jodo - maklik sublimed soliede. Fluoro en chloor - giftige gevaarlik wees vir die gesondheid van lewende wesens stowwe wat kragtige oksidante is, en is wyd gebruik word in die sintese.