Kopernitraat: kwantitatiewe en kwalitatiewe eienskappe

Die term "nitraat" beteken 'n sout chemie bekende salpetersuur, wat 'n negatief gelaaide deel NO3 bestaan. In mineralogie en landbou is steeds baie dikwels gebruik ander nitrate aanwysing - "nitraat", maar hier is dit geleidelik vervang deur die naam van wetenskap meer geregverdig.

Met inagneming van die fundamentele chemiese eienskappe van nitrate, is in die eerste plek, daarop te let dat hulle gevorm word deur die reaksie van salpetersuur met die oksiede, soute en, meer dikwels, met metale. By kamertemperatuur voorwaardes wesenlik al nitrate is hoogs bestand, maar wanneer die temperatuur styg tot 200-6000 ° C, het hulle begin om te smelt, geleidelik ontbind in komponente.

By the way, wat op watter elemente ontbind nitrate, kan geoordeel word op die plek waar hulle in die elektrochemiese reeks van metaal stres. In die besonder, al die nitrate, wat deur ontbinding produseer nitriete en suurstofmolekules, bevat die metale wat aan die linkerkant van magnesium (bv litium, barium, aluminium, kobalt). Diegene nitrate, wat ontbind te vorm stikstofoksiede en metaal, en suurstof in die elektrochemiese reeks gerangskik in 'n interval van magnesium na koper.

Kopernitraat optree in 'n spesiale manier: die suurstof tydens sy ontbinding nie vrygestel, en is gevorm bivalente koperoksied en stikstofdioksied. En, byvoorbeeld, 'n oplossing van silwernitraat ontbind by 'n temperatuur van "net" 1700 ° C, beklemtoon nie net suiwer suurstof om stikstofoksied tetravalent, maar ook direk silwer molekule.

Ook opmerklik is dat absoluut alles die nitraat is 'n sterk oksidant, en dit is in 'n vaste toestand. Maar in oplossing hulle verloor hul oksidatiewe eienskappe en verskillende daardeur uit dieselfde salpetersuur.

Reeds in antieke tye mense het opgemerk dat die salpetersuur sout en, bo alles, nitrate is uitstekend kunsmis, wat die vermoë om grondvrugbaarheid te herstel het. Later het 'n groot deel van die nitraat is gebruik om plofstof en dwelms te skep.

'N Spesiale rol behoort onder die nitrate van kopernitraat.

Kopernitraat (Cu (NO3) 2) verteenwoordig 'n komplekse anorganiese stof in hul struktuur en chemiese eienskappe wat verband hou met koper soute en salpetersuur. Die fisiese eienskappe van kopernitraat is 'n soliede met 'n kristalrooster, goed oplosbaar in water en baie ander oplossings (bv etanol, vloeibare ammoniak, etielasetaat). Op dieselfde tyd as 'n aantal ander soute van salpetersuur, kopernitraat absorbeer vog om 'n spesifieke kristal donkerblou kleur, wat in die lug versprei met 'n hoë vorm relatiewe humiditeit.

Chemiese eienskappe van die nitraat verbind, aan die een kant, dat die molêre massa van koper - konstante en gelyk aan 64 g / mol, en die ander - met die vermoë van kopernitraat om vog, en daardeur verander te absorbeer en sy naam (nitraat - trihydraat - hexahydraat), en hul eienskappe. So, byvoorbeeld, anhidriese koper hidreer ontbind by 'n temperatuur van 1700 ° C en trihydraat - reeds by 1200 ° C.

Molêre massa van koper is ook belangrik dat die skoolhoof metode van die verkryging van anhidriese kopernitraat is die sintese van koper molekules en tetravalent oksied van koper. Dit moet in gedagte gehou word dat kopernitraat is 'n eerder giftige stof, so sy produksie en stoor moet wees in ooreenstemming met al die basiese vereistes van veiligheid regulasies. In die besonder, is dit nodig bang dat hierdie stof nie gekry het om die slymvliese of vel van 'n persoon, soos in hierdie geval te wees, daar is irritasie, wat verskeie siektes kan veroorsaak.

By the way, byna al die nitrate veroorsaak hierdie of ander letsels van die vel. Byvoorbeeld, dieselfde silwernitraatoplossing in kontak met die menslike vel veroorsaak dat die voorkoms van swart kolle, en as dit lank genoeg hou, kan dit lei tot 'n brand.