Sikloalkane - dit ... sikloalkane: kry formule, chemiese en fisiese eienskappe

Sikloalkane - is koolwaterstowwe, wat in die samestelling daarvan het 'n geslote struktuur. Kom ons kyk na die eienskappe van hierdie verbindings, hul veld van toepassing.

klas funksies

Wat is die sikloalkane? Formule CnH2n klas dui op 'n gebrek aan waterstofatome. Hierdie situasie behels twee scenario's. Alternatiewelik moet die struktuur 'n dubbelbinding in die molekule of 'n geslote struktuur bevat. Wat is die struktuur van sikloalkane het? Formule hulle stem ooreen met die tweede geval, dit wil sê die teenwoordigheid in die molekule van die geslote struktuur. Dit is die struktuur van die spesifisiteit van bepaalde veroorsaak fisiese en chemiese eienskappe van hierdie klas van koolwaterstowwe.

Hoeveel verskillende cycloparaffinen ooreenstem met die samestelling C4H8? Om die antwoord op hierdie vraag te kry, is dit nodig om die analiseer tipes isomerie, wat kenmerkend van sikloalkane is. cyclo butaan, methylcyclopropane: die twee isomere met die kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling kan 'n sikliese struktuur het. So 'n opsie genoem isomere van die syketting.

Sedert siklo - hierdie interklas isomere van onversadigde olefiene kan formules van stowwe, wat bestaan uit 'n dubbelbinding oorweeg. twee strukture mag bestaan in die volgende vorm: buteen-1 en buteen-2. In antwoord op 'n vraag oor hoeveel verskillende sikloalkane mag bestaan vir die voorgestelde formule, is dit nodig om nie net die sikloalkane, maar ook alkene oorweeg. Slegs in hierdie geval is dit moontlik sal wees om die korrekte antwoord te dien.

So, siklo - is koolwaterstowwe, waarvan ten minste twee tipes isomerie het.

naam Kenmerke

Name van spesifieke sikliese koolwaterstof samestelling gegee in volle ooreenstemming met die internasionale benaming. Vir basisse gebruik 'n koolstof nommer in die geslote kring. Volgende, oorweeg die atome teenwoordig is in die syketting. Byvoorbeeld, methylcyclopropane. Sikloalkane - is verbindings waarin die koolstofatome is sp3 hibriede staat, soortgelyk aan versadigde koolwaterstowwe. Hierdie funksie definieer die basiese metodes vir die voorbereiding en kenmerkende eienskappe van hierdie klas.

Opsies vir die ontvangs van sikloalkane

Hoe kan ek sikloalkane kry? Voorbeelde van basiese reaksies dui daarop dat daar is verskeie opsies vir hul opvoeding. Byvoorbeeld, is sikloheksaan deur hidrogenasie van die aromatiese benseen. Verbindings met drie, vier ring koolstofatome kan voorberei word deur klowing van die molekulêre halogeen digalogenproizvodnyh alkane. Ook sikloalkane verkry in die pirolise van soute van dicarboxylic organiese sure. Verwarming sonder die teenwoordigheid van lug lei tot die vorming van cyclopentaan en sikloheksaan.

chemiese eienskappe

Naphthenes chemiese eienskappe soortgelyk aan versadigde koolwaterstowwe. Vir hulle is die eienaardige reaksie met halogene op die tipe van vervanging. Daarbenewens het die verteenwoordigers naphthenes tree in 'n chemiese reaksie met salpetersuur. Sikloalkane weerstand teen gekonsentreerde swaelsuur. Met chlorosulfuric suur en oleum die reaksie is ook moontlik: uiteindelik gevorm swael oksied (4).

Naphthenes met in die molekules van 5 en 6 koolstofatome word beskou as chemies stabiel verbinding. Maar wanneer dit blootgestel word aan 'n bromied of aluminiumchloried, dit is hul isomerisatie word vergesel deur beperking of uitbreiding van die oorspronklike siklus.

isomerisatie

Byvoorbeeld, in die isomerisatie proses, sikloheksaan, methylcyclopentaan vorms. In die olie is gevind dat 'n verskeidenheid van afgeleides van cyclopentaan en sikloheksaan, ander verteenwoordigers van naphthenes daar is feitlik afwesig.

Die kenmerkende eienskappe van sekondêre siklusse oorweeg die vermoë om so 'n bouvorm waarin sommige koolstofatome uiterlik is gerig vorm, en binne die lus. Sodanige kommunikasie genoem intranulyarnymi, en diegene wat geleë binne-in die ring, genaamd ekstranulyarnymi effekte.

Byvoorbeeld, vir die maksimum cyclodecane gunstige bouvorm aanvaar intranulyarnyh ses en veertien ekstranulyarnyh waterstofatome. Dit impliseer verskil CH2 groepe, wat weerspieël word in die verhoging van bindingsenergie, verhoog die chemiese eienskappe van die mengsel.

Vir koolwaterstowwe met 12 of meer koolstofatome, wat gekenmerk word konformasie mobiliteit. Sedert by die C-vrylik draaibaar, vir so 'n verbinding is nie veronderstel bestaan van trans en cis vorms.

Tsiklany (naphthenes) kan 'n natuurlike olie bevat in die reeks 25-75 persent. Die kwantitatiewe inhoud van hulle is afhanklik van die gewig fraksie. Die olie breuke wat 'n hoë kookpunt hê, daar is 'n toename in aromatiese strukture. Veral 'n baie naphthenes gevind in Emba en Baku olie.

Die kwantitatiewe verhouding syfers is 80 persent. 'N Verhouding tussen die tipes van ru-olie en verspreiding van siklo-breuke. Minder bestand beskou termodinamies monocyclic koolwaterstowwe wat 'n lang laterale alkylkettingen het. CnH2n verspreiding van tipes strukture is direk verwant aan die gebruik in die temperature distillasie van petroleum.

Byvoorbeeld, is die monocyclic naphthenes nie opgespoor by die temperatuur van 300-350 grade Celsius, en bisikliese verbindings verdwyn by oortollige temperatuur aanwyser 400 grade Celsius.

eienskappe siklopropaan

C3H6 is die eenvoudigste verteenwoordiger van naphthenes. Dit gasagtige stof wat gering oplosbaarheid in water. Onder die belangrikste chemiese eienskappe kenmerkend van die organiese verbinding te isoleer katalitiese hidrogenering. Die produk van hierdie interaksie is die uiteindelike koolwaterstof propaan. Verder siklopropaan, ander soortgelyke koolwaterstof, is gereageer met suurstof om koolstofdioksied, waterdamp, 'n voldoende bedrag van energie te vorm.

Veral verteenwoordigers van die klas

As ons vergelyk met die reflux temperatuur van verteenwoordigers van die klas sikloalkane met aanwysers vir alkane wat dieselfde aantal koolstofatome, sal hulle effens hoër wees. Die rede hiervoor is die sikliese struktuur van hierdie klas. naphthenes digtheid meer as die syfer vir die alkane, maar effens minderwaardig teenoor die arena.

Ten einde te verstaan hoe baie verskillende sikloalkane ooreenstem met een formule, moet jy variasies nie net isomere van sikliese spesies, maar ook met 'n direkte geraamte bestaan kotorgo n dubbelbinding het maak. In die teenwoordigheid van substituente in die molekule in die vorm van koolwaterstof radikale, 'n vermindering in die smeltpunt van die cycloparaffinen.

As ons analiseer die fisiese en chemiese eienskappe van hierdie klas van koolwaterstowwe, is dit moontlik om voorwaardelike verdeling stowwe op verbindings met 'n lae siklusse (drie of vier), die standaard (vyf, ses, sewe), medium (8-12), en 'n groot siklusse uit te voer (vanaf twaalf koolstowwe).

Gebiede van gebruik

Kom ons praat oor wat die primêre gebruik van sikloalkane. Naphthenes gebruik in medisyne. Byvoorbeeld, siklopropaan is 'n dwelmmiddel. Cyclopentaan word beskou as 'n goeie oplosmiddel, dit is in organiese sintese geëis word. Sikloheksaan vereis in chemiese sintese reaksies van nylon, nylon (poliamiedvesels opgetel), benewens, is dit beweer dat benseen te produseer. Versadig alkane en sikloalkane besit lae reaktiwiteit. Hierdie feit kan verklaar word deur 'n lae polariteit C-C band. Daarbenewens, 'n aansienlike bedrag van sikloalkane gebruik in die chemiese bedryf.

gevolgtrekking

Mengsels van individuele koolwaterstowwe en naphthenes word gebruik om smeermiddels te vervaardig. Verteenwoordigers van hierdie klas van koolwaterstowwe in staat om die prestasie van diesel brandstof te verbeter. Byvoorbeeld, sikloalkane toevoeging aansienlik verhoog die oktaan getal, verhoog viskositeit, verhoog die verbranding hitte van die enjin. Dit is waarom die sikloalkane nie geïsoleerd van verfynde petroleum produkte, en laat 'n deel van die petrol fraksie.

Konsentreer naphthenes gebruik as organiese oplosmiddels. Sikloalkane met 'n gemiddelde molekulêre gewig gebruik in die produksie van sintetiese skoonmaakmiddels. Voldoende naphthenes en gaan as brandstof, aangesien 'n aansienlike hoeveelheid hitte tydens hul verbranding.