Double soute: voorbeelde en name

Soute is verdeel in middel, suur, basiese, dubbel en gemeng. Almal van hulle is wyd gebruik word in die alledaagse lewe, maar selfs meer - in die bedryf. Begrip van soute klassifikasie maak dit moontlik om die basiese beginsels van chemie verstaan.

Hoe om sout te klassifiseer

Kom ons begin met die definisie van soute. Hulle is chemiese verbindings waarin die suur oorskot is gekoppel aan 'n metaalatoom. In teenstelling met ander klasse van stowwe, soute vir 'n tipiese ioniese chemiese binding.

Lede van hierdie klas word verdeel in verskeie groepe met spesifieke eienskappe.

normale sout

Gemiddelde soute in die samestelling daarvan het net sekere metaal katione en suur oorskot. As 'n voorbeeld, kan sulke verbindings genoem natriumchloried, kalium sulfaat. Hierdie groep word beskou as die mees algemene in die aarde se kors. Onder die metodes vir hul voorbereiding noot neutralisasie proses tussen die suur en die basis uitgevoer word.

suur soute

Hierdie groep verbindings bestaan uit metaal, waterstof en 'n suur oorskot. Vorm soortgelyk verbindings polybasic suur: fosforsuur, swaelsuur, koolsuur. As 'n voorbeeld, kan 'n suur sout met wyd in die daaglikse lewe, word genoem natriumbikarbonaat (koeksoda). Sulke stowwe verkry deur reaksie tussen die suur en sout medium.

basiese soute

metaal katione is teenwoordig in hierdie verbindings, die hidroksielgroep en die anione van die suur moiety. Voorbeelde van die basiese sout is kalsium hydroxychloride.

gemengde soute

Double soute bedoel die teenwoordigheid van twee metale wat waterstof in suur te vervang. Die vorming van stowwe van soortgelyke samestelling kenmerkend van polybasic sure. Byvoorbeeld, natrium kaliumkarbonaat teenwoordig net twee aktiewe metaal. Dubbele gemengde soute het 'n waarde vir die chemiese bedryf, wyd gebruik word in die alledaagse lewe.

Eienskappe gemeng sout

Double soute van kalium en natrium is vervat in die natuur as van sylvinite. Ook in staat om die vorming van 'n gemengde kalium-aluminium sout.

Gemengde (dubbel) soute is verbindings wat bestaan uit verskeie anione of katione. Byvoorbeeld, 'n bleikmiddel in die samestelling daarvan het anioon hipochloorsuur en soutsuur.

Van besondere belang is die dubbele ammonium sout. Die meeste van die inligting wat verkry stof word gebruik as 'n kunsmis.

Voorbereiding van dubbele soute van ammonium word uitgevoer deur te reageer ammoniak met polybasic sure. Diammonium geëis in die vervaardiging van brandvertragers (brandvertragers). Double soute bevat geen onsuiwerhede wat in die farmaseutiese en voedsel industrieë.

Industriële belang ammoniytsinkovye, magnesium fosfate. As gevolg van die telekommunikasie oplosbaarheid in water, soos soute bedryf brandvertragers funksie in verf en plastiek.

Hierdie dubbel soute is geskik vir die bevrugting van materiale en hout te beskerm oppervlaktes teen vog. Yster en aluminium ammonium fosfaat - uitstekende middel vir metaal strukture te beskerm teen roes natuurlike prosesse.

Voorbeelde van die dubbele sout met 'n tegniese betekenis kan lei tot yster en sink. Hulle is 'n teelaarde vir groei gis in aanvraag in die vervaardiging van vuurhoutjies, isolasie produkte, mika.

ontvangs

Dubbele ammoniumsoute is voorberei deur termiese versadiging van fosforsuur en ammoniak sekere alkali. Industriële belang dimmoniyfosfat. Dit is vervaardig deur termiese behandeling van ammoniak met fosforsuur. Vir die suksesvolle verloop van die proses vereis 'n temperatuur van sowat 70 grade Celsius. Die tegniek behels die vorming van 'n neerslag van aluminium fosfaat en yster, wat ook sy industriële toepassing.

Sommige probleme opduik met 'n dubbele soute name te danke aan die feit dat hulle so suur oorskot of twee katione bevat.

Magniyammoniyfosfat vraag in die chemiese bedryf, en dus sy metode van die skepping het sekere eienskappe. Neutraliseer dit met ammoniakgas onttrekking fosforsuur, wat gemeng met 'n magnesium fosfaat.

komplekse verbindings

Tussen kompleks en dubbel soute, is daar sekere verskille. Kom ons probeer om uit te vind die eienskappe van die komplekse soute. Hul samestelling dui op die teenwoordigheid van 'n komplekse ioon, wat tussen hakies. In bykomend tot sulke verbindings teenwoordig komplekseermiddels (sentrale ioon). Hy is omring deur die deeltjies, wat ligande genoem word. Vir komplekse soute word gekenmerk deur stapsgewyse dissosiasie. Op die eerste fase is die vorming van komplekse ioon as 'n katioon of anioon. Verder, daar is 'n gedeeltelike dissosiasie van die komplekse ioon op die katioon en die ligande.

Funksies soute Nomenklatuur

Gegewe dat daar is baie verskillende soorte soute, hulle naam van belang. Vir medium soute naam is gegenereer op grond van die anioon (chloride, sulfate, nitrate), waaraan bygevoeg die titel Russiese metaal. Byvoorbeeld, CaCO3 - is kalsiumkarbonaat.

Die suur Daarbenewens soute gekenmerk hidro- consoles. Byvoorbeeld, KNSO3- kalium hydrogencarbonate.

Naam basiese soute behels die gebruik van hydroxo consoles. So, is 'n sout van Al (OH) 2Cl genoem aluminium digidroksohlorid.

Wanneer die titel dubbel sout bevat twee katione, eers na die titel anioon gee, noem dan beide metale ingesluit in die saamgestelde.

Meer komplekse titels is kenmerkend van komplekse verbindings. In chemie is daar 'n spesiale afdeling wat handel oor die studie van sodanige soute.

As ons analiseer die fisiese eienskappe van die verskillende verteenwoordigers van die dubbele sout, kan daarop gelet word dat hulle aansienlik verskil in hul vermoë om op te los in water. Onder die dubbele soute is voorbeelde van stowwe met goeie oplosbaarheid, byvoorbeeld, natriumchloried, kalium. Onder spaarsamig oplosbare verbindings insluit dubbel soute van fosforsuur en silicic sure.

Deur chemiese eienskappe dubbel soute is soortgelyk aan normale (gemiddeld) in staat is om te reageer met sure, ander soute.

Nitrate en ammoniumsoute is termies ontbind, die vorming van 'n paar reaksie produkte.

In die geval van elektrolitiese dissosiasie van sulke verbindings kan verkry oorskot anione en metaal katione. Byvoorbeeld, die verval van die ione op aluminium kalium sulfaat, kan in oplossing waargeneem aluminium en kalium katione en sulfaat - ione.

Skeiding van mengsels van soute

Gegee dat die natuurlike minerale bevat net twee metaal, daar is 'n behoefte om hulle te skei. Onder die talle maniere om te skei 'n mengsel van soute kan geïsoleer word fraksionele kristallisasie. Hierdie metode behels die voorlopige smelt van die dubbele sout, sy daaropvolgende verdeling in verskillende verbindings, dan kristallisasie. Sulke variant skeiding van mengsels wat verband hou met die fisiese eienskappe van die stowwe. Wanneer skei 'n mengsel van chemiese metodes, word reagense gekies wat 'n hoë gehalte vir sekere katione of anione. Na neerslag van sommige dele dubbel sout neerslag verwyder.

Indien nodig, die skeiding van 'n drieledige stelsel waarin daar 'n vaste fase, en die huidige emulsie word uitgevoer deur sentrifugering gedra.

gevolgtrekking

Double soute verskil van ander vorme van soute teenwoordigheid in die formule van die twee metale. In suiwer vorm, is sulke verbindings selde gebruik hoofsaaklik hul oorspronklike geskei deur fisiese of chemiese metodes, en dan gebruik in verskeie gebiede van die industriële produksie. Die dubbel soute wat gebruik word in die chemiese bedryf as 'n bron van 'n pluraliteit van gesoek chemikalieë.