VormingWetenskap

Toestand van materie

Fisiese of liggaamlike toestand van materie wat gekenmerk word deur sy spesifieke eienskappe onder spesifieke toestande (druk en temperatuur). Dit wil sê, dit kan vaste stof, vloeistof of gas wees. Verandering van totale staat stof veroorsaak 'n verandering in sy fisiese eienskappe (digtheid, entropie, vrye energie). Terwyl hy in die vaste toestand, dit is in staat om 'n vaste volume en vorm in stand te hou. Met betrekking tot die vloeistof op dieselfde volume, die verandering van vorm, aan te pas by die vaartuig of houer. As 'n gas, het dieselfde stof nie nie net die vorm maar ook die bedrag behou as brei en vul die hele ruimte.

Byvoorbeeld, kan die toestand van samevoeging van water 'n vaste stof, vloeistof of gas wees. In hierdie chemiese formule (H2O) en die molekule (twee waterstofatome en een suurstofatoom) verander nie. By temperature tussen 0 ° C en laer as wat dit is in die vaste toestand en staan bekend as ys. Van 0 ° C tot 99,944 ° C is kleurloos (vir kleiner volumes) was deursigtig vloeistof, reukloos en smaakloos. By 'n temperatuur van 99.944 ° C gaan in die gasfase en staan bekend as stoom. Hierdie voorbeeld toon dat die gemiddelde stand van die stof wissel met die eksterne omstandighede. In hierdie geval, byna geen verandering omgewing onder druk, maar die temperatuur verander, die ys smelt by 0 ° C en draai na water, en dat kook by 99,944 ° C en verdamp, draai in stoom.

Water kan gesê word om te verskil in hul eienskappe, wat in verskillende state van samevoeging. Ice digtheid gelyk aan 0,917 g / cm³, vloeibare water by standaard toestande van 0,9982 g / cm³, waterdamp (ook onder standaardtoestande) - minder as 0,001 g / cm³. Dinamiese viskositeit van water by die smeltpunt van ys (water bevriesing temperatuur) is gelyk aan: μ = 1793 · 103 Pa · s en by 20 ° C dinamiese viskositeit van water is: μ = 1003 · 10 ³ Pas. Dus, die gemiddelde stand van die stof en sy eienskappe wissel gedurende die fase-oorgang. Hierdie oorgang word gekenmerk deur 'n smeltpunt (vaste stowwe word vloeistof) gelyk is aan die kristallisasietemperatuur (vloeistof stol) en kook (vloeistof gaan gas) gelyk is aan die kondensasie temperatuur (die gas word vloeistof).

Dit moet beklemtoon word dat die toestand van samevoeging van 'n stof hang af van die samestelling daarvan. Byvoorbeeld, onder identiese eksterne omstandighede, verskillende stowwe verskil in hul eienskappe. Onder normale omstandighede, water H2O - dit is 'n vloeistof. Waterstof H2 en suurstof O2 - is gasse. Yster Fe - soliede (sy smelt temperatuur 1538,9 ° C, die kokende temperatuur van 2860,9 ° C). Maar een en dieselfde staat van samevoeging vir verskillende stowwe kan 'n paar ooreenkomste het.

Bv vir gasse wat gekenmerk word deur relatief klein magte van intermolekulêre wisselwerking. Daarom is hul molekules van mekaar geskei op groot afstande. Die gevolglike gasse kan aansienlik gekrimp. Die molekules van gasse voortdurend in beweging, en die beweging is chaoties. Dit is wat verduidelik die vermoë van gasagtige stowwe om die hele volume eweredig vul, mits hulle: Gasse neem die vorm en volume van die houer waarin dit geleë is.

Tussen die gasagtige vloeistof en die vaste stowwe in 'n intermediêre posisie. Met toename in temperatuur, hulle is meer soortgelyk aan die gasse, en met afname in temperatuur, hulle nader lyk die vaste stowwe. Molekules vloeistowwe meer styf geplaas deur 'n merkbare aantrekkingskrag kragte therebetween. X-straal studies het hulle getoon dat hulle het 'n paar grondbeginsels van wat lyk soos kristal struktuur.

Die vaste stowwe is altyd sekere vorms en volumes. Om te verander hulle dit nodig om moeite te bestee, aangesien die molekules, atome en ione stewig verbind. Die deeltjies van die vaste stowwe kan nie vrylik beweeg omdat behou wedersydse reëling en oor sentrums presteer het beveel dat ewewig skommelinge. Twee bekende toestand van vaste stowwe - amorfe en kristallyne. die laaste kristalle word gekenmerk deur 'n spesifieke vorm vir hulle. Byvoorbeeld, die kristalle van natriumchloried NaCl lyk die vorm van 'n kubus, KNO3 kaliumnitraat - prisma en so aan. Die struktuur van amorfe - dit lukraak sagregatirovannye molekule. In teenstelling met kristallyne stof smelt by 'n sekere temperatuur, wat gekenmerk word deur 'n wye interval amorfe smelt temperatuur. Soms word hulle beskou as vloeistof met 'n baie hoë viskositeit. Wanneer omstandighede verander, waarin die verharding agent voorkom, kan dit gebeur, as in die kristallyne en in 'n amorfe toestand.

Fisiese toestand stof word soms beskryf as 'n vloeibare kristal of plasma. Maar dit is nie die korrekte definisie. Die kwessie vereis 'n aparte en meer gedetailleerde studie, so in hierdie artikel nie geraak word deur die toestand van materie.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.birmiss.com. Theme powered by WordPress.